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Perbromato
Perbromate-3D-vdW.png
Modelo de llenado de espacio del anión perbromato, BrO-
4
Identificadores
  • 16474-32-1 [ PubChem ] ☒norte
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
ChemSpider
  • InChI = 1S / BrHO4 / c2-1 (3,4) 5 / h (H, 2,3,4,5) / p-1
    Clave: LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-M
  • [O-] Br (= O) (= O) = O
Propiedades
Br O 4 -
Masa molar143,901  g · mol −1
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
bromuro
hipobromito
bromito
bromato
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referencias de Infobox

En química , el ion perbromato es el anión que tiene la fórmula química BrO.-
4. Es un oxianión de bromo , la base conjugada del ácido perbrómico , en el que el bromo tiene el estado de oxidación +7. [1] A diferencia de su cloro ( ClO-
4) y yodo ( IO-
4) análogos , es difícil de sintetizar. [2] Tiene geometría molecular tetraédrica . [3]

El término perbromato también se refiere a un compuesto que contiene el BrO-
4anión o el –OBrO
3 grupo funcional .

El ion perbromato es un fuerte agente oxidante. [2] El potencial de reducción del BrO-
4/ Br - el par es de +0,68 V a pH 14. Esto es comparable al potencial de reducción de la selenita .

Síntesis

Los intentos de síntesis de perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo mediante la desintegración beta del selenio-83 en una sal de selenato : [4] [5]

83
SeO2−
4 → 83
Hermano-
4+ β -

Posteriormente, se sintetizó con éxito nuevamente mediante la electrólisis de LiBrO.
3, aunque solo con bajo rendimiento. [5] [6] Posteriormente, se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón . [3] [7] Una vez que se obtienen los perbromatos, se puede producir ácido perbrómico protonando BrO-
4. [2]

Un método eficaz para producir perbromato es mediante la oxidación del bromato con flúor en condiciones alcalinas: [2] [8]

Hermano-
3+ F
2+ 2 OH-
→ BrO-
4+ 2 F-
+ H
2O

Esta síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que la vía de electrólisis o la oxidación por difluoruro de xenón. [8]

En 2011 se descubrió una síntesis nueva y más eficaz: los iones perbromato se formaron mediante la reacción de iones hipobromito y bromato en una solución alcalina de hipobromito de sodio. [9]

Los aniones de diperiodatonicquelato en solución alcalina pueden oxidar el bromato a perbromato. Se trata de una síntesis libre de flúor y de coste relativamente más bajo. [10]

Ver también

Otros aniones de bromo:

Estado de oxidación del bromo−1+1+3+5+7
Nombrebromurohipobromitobromitobromatoperbromato
FórmulaBr -BrO -Hermano-
2		Hermano-
3		Hermano-
4
EstructuraEl ion bromuroEl ion hipobromitoEl ion bromitoEl ion bromatoEl ion perbromato

Referencias

  1. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 439. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ↑ a b c d W. Henderson (2000). Química del grupo principal (Volumen 3 del Tutorial de textos de química) . Real Sociedad de Química. págs. 136-137. ISBN 0-85404-617-8.
  3. ↑ a b Kurt H. Stern (2001). Propiedades a alta temperatura y descomposición térmica de sales inorgánicas con oxianiones . Prensa CRC. pag. 224. ISBN 0-8493-0256-0.
  4. ^ Appelman, EH (1973). "Compuestos inexistentes. Dos historias de casos". Cuentas de Investigación Química . 6 (4): 113-117. doi : 10.1021 / ar50064a001 .
  5. ↑ a b Appelman, EH (1968). "Síntesis de perbromatos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 90 (7): 1900-1901. doi : 10.1021 / ja01009a040 .
  6. ^ Kenneth Malcolm Mackay; W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (ed.). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Prensa CRC. pag. 488. ISBN 0-7487-6420-8.
  7. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 395. ISBN 0-12-352651-5.
  8. ↑ a b Appelman, EH (1969). "Ácido perbrómico y perbromatos: síntesis y algunas propiedades". Inorg. Chem . 8 (2): 223–227. doi : 10.1021 / ic50072a008 .
  9. ↑ Pisarenko, Aleksey N .; Joven, Robert; Quiñones, Oscar; J. Vanderford, Brett; B. Mawhinney, Douglas (2011). "Dos nuevos métodos de síntesis para el ión perbromato: química y determinación por LC-MS / MS". Inorg. Chem . 50 (18): 8691–8693. doi : 10.1021 / ic201329q . PMID 21780765 . 
  10. ^ Bilehal, Dinesh C .; Kulkarni, Raviraj M .; Nandibewoor, Sharanappa T. (enero de 2002). "Cinética y mecanismo de oxidación de bromato por diperiodatonicquelato (IV) en medio alcalino acuoso - un método simple para la formación de perbromato". Mecanismos de reacción inorgánica . 4 (1–2): 103–109. doi : 10.1080 / 1028662021000020244 .