Fosfato
En química , un fosfato es un anión , sal , grupo funcional o éster derivado de un ácido fosfórico . Más comúnmente significa ortofosfato , un derivado del ácido ortofosfórico H
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4.
El ion fosfato u ortofosfato [PO
4]3−
se deriva del ácido fosfórico mediante la eliminación de tres protones H+
. La eliminación de uno o dos protones da lugar al ion fosfato dihidrógeno [H
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4]-
y el ion fosfato de hidrógeno [HPO
4]2−
ion, respectivamente. Estos nombres también se utilizan para las sales de esos aniones, como dihidrogenofosfato de amonio y fosfato trisódico .
En química orgánica , el fosfato u ortofosfato es un organofosfato , un éster de ácido ortofosfórico de la forma PO
4RR′R ″ donde uno o más átomos de hidrógeno están reemplazados por grupos orgánicos . Un ejemplo es el fosfato de trimetilo , (CH
3)
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4. El término también se refiere al grupo funcional trivalente OP (O-)
3 en tales ésteres.
Los ortofosfatos son especialmente importantes entre los distintos fosfatos debido a sus funciones clave en bioquímica , biogeoquímica y ecología , y su importancia económica para la agricultura y la industria. [2] La adición y eliminación de grupos fosfato ( fosforilación y desfosforilación ) son pasos clave en el metabolismo celular .
El ion fosfato tiene una masa molar de 94,97 g / mol y consta de un átomo de fósforo central rodeado por cuatro átomos de oxígeno en una disposición tetraédrica . Es la base conjugada del ion fosfato de hidrógeno H (PO
4)2−
, que a su vez es la base conjugada del ion fosfato dihidrógeno H
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4)-
, que a su vez es la base conjugada del ácido ortofosfórico , H
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4.
Muchos fosfatos son solubles en agua a temperatura y presión estándar . Los fosfatos de sodio, potasio, rubidio , cesio y amonio son todos solubles en agua. La mayoría de los demás fosfatos son solo ligeramente solubles o insolubles en agua. Por regla general, los fosfatos de hidrógeno y dihidrógeno son ligeramente más solubles que los fosfatos correspondientes.
