El yoduro de fosfonio es un compuesto químico con la fórmula PH
4Yo . Es un ejemplo de una sal que contiene un catión fosfonio no sustituido ( PH+
4). El yoduro de fosfonio se usa comúnmente como almacenamiento de fosfina [2] y como reactivo para sustituir el fósforo en moléculas orgánicas. [3]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Yoduro de fosfanio | |||
Otros nombres Fosfuro de yodo | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.031.978 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
PH 4I | |||
Masa molar | 161,910 g / mol | ||
Punto de ebullición | 62 ° C (144 ° F; 335 K) Sublime [1] | ||
se descompone | |||
Estructura | |||
Tetragonal (tI) | |||
a = 6,34 Å, c = 4,62 Å | |||
Volumen de celosía ( V ) | 185,7 Å 3 | ||
Unidades de fórmula ( Z ) | 2 | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El yoduro de fosfonio se prepara mezclando tetrayoduro de difósforo ( P
2I
4) con fósforo elemental y agua a 80 ° C y permitiendo que la sal se sublime. [4]
Propiedades
Estructura
Su estructura cristalina tiene un grupo espacial tetragonal tI, que es una versión distorsionada de la estructura cristalina del NH 4 Cl ; la celda unitaria tiene dimensiones aproximadas de 634 × 634 × 462 pm. [5] El enlace de hidrógeno en el sistema causa el PH+
4cationes para orientar de tal manera que los átomos de hidrógeno apuntan hacia la I-
aniones. [6]
Químico
A 62 ° C y presión atmosférica, el yoduro de fosfonio se sublima y se disocia reversiblemente en fosfina y yoduro de hidrógeno (HI). [1] Se oxida lentamente en el aire para dar yodo y óxidos de fósforo ; es higroscópico [4] y se hidroliza en fosfina y HI: [7]
- PH
4Yo ⇌ PH
3 + HI
El gas fosfina puede derivarse del yoduro de fosfonio mezclando una solución acuosa con hidróxido de potasio : [8]
- PH
4I + KOH → PH
3 + KI + H
2O
Reacciona con yodo elemental y bromo en una solución apolar para dar haluros de fósforo; por ejemplo:
- 2PH
4Yo + 5 yo
2 → P
2I
4+ 8HI [4]
El yoduro de fosfonio es un potente reactivo de sustitución en química orgánica; por ejemplo, puede convertir un pirilio en una fosfinina mediante sustitución. [3] En 1951, Glenn Halstead Brown descubrió que el PH 4 I reacciona con el cloruro de acetilo para producir un derivado de fosfina desconocido, posiblemente CH.
3C (= PH) PH
2· HOLA . [4]
Referencias
- ^ a b Smith, Alexander .; Calvert, Robert Peyton. (Julio de 1914). "Las presiones de disociación de haluros de amonio y tetrametilamonio y de yoduro de fosfonio y pentacloruro de fósforo" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 36 (7): 1363-1382. doi : 10.1021 / ja02184a003 . Consultado el 6 de octubre de 2020 .
- ^ Morrow, BA; McFarlane, Richard A. (julio de 1986). "Trimetilgalio adsorbido en sílice y su reacción con fosfina, arsina y cloruro de hidrógeno: un estudio infrarrojo y Raman" . La Revista de Química Física . 90 (14): 3192–3197. doi : 10.1021 / j100405a029 . ISSN 0022-3654 .
- ^ a b Mei, Yanbo (2020). Complejos, heterociclos y polímeros despolimerizables. Hecho de bloques de construcción con fósforo poco coordinado (tesis). ETH Zurich. pag. 18. doi : 10.3929 / ethz-b-000431853 . hdl : 20.500.11850 / 431853 . Consultado el 6 de octubre de 2020 .
- ^ a b c d Brown, Glenn Halstead (1951). Reacciones de fosfina y yoduro de fosfonio (PhD). Universidad Estatal de Iowa . Consultado el 5 de octubre de 2020 .
- ^ Dickinson, Roscoe G. (julio de 1922). "La estructura cristalina del yoduro de fosfonio" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 44 (7): 1489–1497. doi : 10.1021 / ja01428a015 .
- ^ Sequeira, A .; Hamilton, Walter C. (septiembre de 1967). "Enlace de hidrógeno en yoduro de fosfonio: un estudio de difracción de neutrones". La Revista de Física Química . 47 (5): 1818–1822. Código bibliográfico : 1967JChPh..47.1818S . doi : 10.1063 / 1.1712171 .
- ^ Levchuk, Ievgen (2017). Diseño y optimización de nanocristales semiconductores luminiscentes para aplicaciones optoelectrónicas (PDF) (facultad). Universidad de Erlangen – Nuremberg . pag. 140 . Consultado el 6 de octubre de 2020 .
- ^ Osadchenko, Ivan M; Tomilov, Andrei P (30 de junio de 1969). "Hidruros de fósforo". Reseñas de productos químicos rusos . 38 (6): 495–504. Código Bibliográfico : 1969RuCRv..38..495O . doi : 10.1070 / RC1969v038n06ABEH001756 .