El tricloruro de fósforo es un compuesto inorgánico con la fórmula química PCl 3 . Un líquido incoloro cuando es puro, es un químico industrial importante , siendo utilizado para la fabricación de fosfitos y otros compuestos organofosforados . Es tóxico y reacciona rápidamente con el agua para liberar cloruro de hidrógeno .
El tricloruro de fósforo fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard calentando calomelano (Hg 2 Cl 2 ) con fósforo. [4] Más tarde, durante el mismo año, el químico inglés Humphry Davy produjo tricloruro de fósforo quemando fósforo en cloro gaseoso. [5]
La producción mundial supera la tercera parte del millón de toneladas . [6] El tricloruro de fósforo se prepara industrialmente mediante la reacción de cloro con fósforo blanco , utilizando tricloruro de fósforo como disolvente. En este proceso continuo, PCl3 se elimina a medida que se forma para evitar la formación de PCl 5 ).
La producción industrial de tricloruro de fósforo está controlada por la Convención sobre Armas Químicas , donde figura en el anexo 3 . En el laboratorio puede ser más conveniente utilizar fósforo rojo . [7]
Tiene forma de pirámide trigonal. Su espectro de RMN de 31 P exhibe un singlete alrededor de +220 ppm con referencia a un estándar de ácido fosfórico.
A menudo se considera que el fósforo en el PCl 3 tiene el estado de oxidación +3 y que los átomos de cloro están en el estado de oxidación -1. La mayor parte de su reactividad es consistente con esta descripción.