 | |
 | |
| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Pentafluoruro de fósforo | |
| Otros nombres Fósforo (V) fluoruro Pentafluoridofosforo Pentafluorofosforano | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.028.730  |
| Número CE |
|
PubChem CID | |
| Número RTECS |
|
| UNII | |
| un numero | 2198 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Propiedades | |
| PF 5 | |
| Masa molar | 125,966 g / mol |
| Apariencia | gas incoloro |
| Olor | desagradable |
| Densidad | 5.527 kg / m 3 (g / L) |
| Punto de fusion | −93,78 ° C (−136,80 ° F; 179,37 K) |
| Punto de ebullición | −84,6 ° C (−120,3 ° F; 188,6 K) |
| hidrólisis | |
| Estructura | |
| triangular bipiramidal | |
| 0 D | |
| Riesgos | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Pentacloruro de fósforo El fósforo pentabromuro pentayoduro de fósforo |
Otros cationes | Pentafluoruro de arsénico Pentafluoruro de antimonio Pentafluoruro de bismuto |
Compuestos relacionados | Trifluoruro de fósforo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El pentafluoruro de fósforo , P F 5 , es un haluro de fósforo . Es un gas tóxico e incoloro que se evapora en el aire. [1] [2]
Preparación
El pentafluoruro de fósforo se preparó por primera vez en 1876 mediante la fluoración del pentacloruro de fósforo utilizando trifluoruro de arsénico , que sigue siendo un método preferido: [1]
- 3 PCl 5 + 5 AsF 3 → 3 PF 5 + 5 AsCl 3
Estructura
Los estudios de rayos X monocristalinos indican que el PF 5 tiene geometría bipiramidal trigonal . Por lo tanto, tiene dos tipos distintos de enlaces P-F (axiales y ecuatoriales): la longitud de un enlace P-F axial es distinta del enlace P-F ecuatorial en la fase sólida, pero no las fases líquida o gaseosa debido a Pseudo Rotación de bayas.
La espectroscopia de RMN de flúor-19 , incluso a temperaturas tan bajas como -100 ° C, no distingue los entornos de flúor axial de los ecuatoriales. La aparente equivalencia surge de la barrera baja para la seudorotación a través del mecanismo de Berry , por el cual los átomos de flúor axiales y ecuatoriales intercambian posiciones rápidamente. La aparente equivalencia de los centros F en PF 5 fue notada por primera vez por Gutowsky. [3] La explicación fue descrita por primera vez por R. Stephen Berry , que da nombre al mecanismo de Berry. La pseudorrotación de bayas influye en el espectro de RMN de 19 F de PF 5 ya que la espectroscopia de RMN funciona en un milisegundoescala de tiempo. La difracción de electrones y la cristalografía de rayos X no detectan este efecto ya que las estructuras en estado sólido son, en relación con una molécula en solución, estáticas y no pueden sufrir los cambios necesarios de posición atómica.
Acidez de Lewis
El pentafluoruro de fósforo es un ácido de Lewis . Esta propiedad es relevante para su pronta hidrólisis. Un aducto bien estudiado es el PF 5 con piridina . Con aminas primarias y secundarias, los aductos se convierten fácilmente en derivados diméricos con puente amido con la fórmula [PF 4 (NR 2 )] 2 . Se conocen diversos complejos con ligandos bidentados. [4]
El ácido hexafluorofosfórico (HPF 6 ) se deriva del pentafluoruro de fósforo y el fluoruro de hidrógeno . Su base conjugada, hexafluorofosfato (PF 6 - ), es un anión no coordinante útil .
Referencias
- ↑ a b Kwasnik, W. (1963). "Fluoruro de fósforo (V)". En Brauer, G. (ed.). Manual de química inorgánica preparativa . 1 (2ª ed.). Nueva York: Academic Press. pag. 190.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gutowsky, HS; McCall, DW; Slichter, CP (1953). "Multiplets de resonancia magnética nuclear en líquidos". J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi : 10.1063 / 1.1698874 .
- ^ Wong, Chih Y .; Kennepohl, Dietmar K .; Cavell, Ronald G. (1996). "Fósforo neutro de seis coordenadas". Revisiones químicas . 96 : 1917-1952. doi : 10.1021 / cr9410880 . PMID 11848816 .
