El pentafluoruro de bismuto es un compuesto inorgánico de fórmula BiF 5 . Es un sólido blanco altamente reactivo. El compuesto es de interés para los investigadores pero no tiene un valor particular.
Nombres | |
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Otros nombres fluoruro de bismuto (V) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.205 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BiF 5 | |
Masa molar | 303,97 g mol −1 |
Apariencia | agujas blancas largas, [1] sólido cristalino incoloro [2] |
Densidad | 5,40 g cm −3 [1] |
Punto de fusion | 151,4 ° C (304,5 ° F; 424,5 K), [2] 154,4 ° C [1] |
Punto de ebullición | 230 ° C (446 ° F; 503 K) [1] [2] |
Estructura | |
Bi octaédrico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | bismuto tricloruro , bismuto tribromuro , bismuto triyoduro , pentamethylbismuth |
Otros cationes | pentafluoruro de fósforo , pentafluoruro de arsénico , pentafluoruro de antimonio |
Compuestos relacionados | trifluoruro de bismuto |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
BiF 5 es polimérico y consta de cadenas lineales de esquinas con puentes trans que comparten octaedros BiF 6 . [1] [3] Esta es la misma estructura que α -UF 5 . [1]
(BiF 5 ) ∞ cadena | embalaje de cadenas |
Preparación
BiF 5 se puede preparar tratando BiF 3 con F 2 a 500 ° C. [2]
- BiF 3 + F 2 → BiF 5
En una síntesis alternativa, el ClF 3 es el agente fluorante a 350 ° C. [4]
- BiF 3 + ClF 3 → BiF 5 + ClF
Reacciones
El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un agente fluorante extremadamente fuerte . Reacciona vigorosamente con el agua para formar ozono y difluoruro de oxígeno , y con yodo o azufre a temperatura ambiente. Bif 5 fluorinates de parafina de petróleo ( hidrocarburos ) a los fluorocarbonos por encima de 50 ° C y se oxida UF 4 a UF 6 a 150 ° C. A 180 ° C, el pentafluoruro de bismuto fluora Br 2 a BrF 3 y Cl 2 a ClF . [1]
BiF 5 también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M [BiF 6 ], que contiene el anión hexafluorobismutato, [BiF 6 ] - . [2]
Referencias
- ^ a b c d e f g Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d e Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, págs. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
- ^ C. Hebecker (1971). "Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid". Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi : 10.1002 / zaac.19713840204 .
- ^ AI Popov; AV Scharabarin; VF Sukhoverkhov; NA Tchumaevsky (1989). "Síntesis y propiedades del antimonio pentavalente y fluoruros de bismuto". Z. Anorg. Allg. Chem . 576 (1): 242-254. doi : 10.1002 / zaac.19895760128 .