Phosphorus trifluoruro de (fórmula P F 3 ), es un incoloro e inodoro gas . Es muy tóxico y reacciona lentamente con el agua. Su uso principal es como ligando en complejos metálicos . Como ligando, es paralelo al monóxido de carbono en los carbonilos metálicos , [1] y de hecho su toxicidad se debe a su unión con el hierro en la hemoglobina sanguínea de manera similar al monóxido de carbono.
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Nombres | |||
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Nombres IUPAC Trifluoruro de fósforo Fluoruro de fósforo (III) Trifluorofosfano Trifluoridofosforo Perfluorofosfano | |||
Otros nombres Trifluorofosfina Fluoruro de fósforo TL-75 | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.098 ![]() | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
PF 3 | |||
Masa molar | 87,968971 g / mol | ||
Apariencia | gas incoloro | ||
Densidad | 3,91 g / L, gas | ||
Punto de fusion | −151,5 ° C (−240,7 ° F; 121,6 K) | ||
Punto de ebullición | −101,8 ° C (−151,2 ° F; 171,3 K) | ||
hidrólisis lenta | |||
Estructura | |||
Piramidal trigonal | |||
1.03 D | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Tricloruro de fósforo Tricloruro de fósforo Triyoduro de fósforo Fosfano | ||
Otros cationes | Trifluoruro de nitrógeno Trifluoruro de arsénico Trifluoruro de antimonio Trifluoruro de bismuto | ||
Ligandos relacionados | Monóxido de carbono | ||
Compuestos relacionados | Pentafluoruro de fósforo | ||
Página de datos complementarios | |||
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | ||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Propiedades físicas
El trifluoruro de fósforo tiene un ángulo de enlace F − P − F de aproximadamente 96,3 °. El PF 3 gaseoso tiene una entalpía estándar de formación de -945 kJ / mol (-226 kcal / mol ). El átomo de fósforo tiene un desplazamiento químico de resonancia magnética nuclear de 97 ppm (campo abajo de H 3 PO 4 ).
Propiedades
El trifluoruro de fósforo se hidroliza especialmente a pH alto , pero es menos sensible a la hidrolización que el tricloruro de fósforo . No ataca el vidrio excepto a altas temperaturas, y se puede usar hidróxido de potasio anhidro para secarlo con poca pérdida. Con metales calientes , se forman fosfuros y fluoruros. Con las bases de Lewis como los productos de adición de amoniaco (aductos) se forman y el PF 3 se oxida mediante agentes oxidantes como el bromo o el permanganato de potasio .
Como ligando para metales de transición, el PF 3 es un aceptor π fuerte. [2] Forma una variedad de complejos metálicos con metales en estados de baja oxidación . El PF 3 forma varios complejos para los cuales los correspondientes derivados de CO (ver carbonilo metálico ) son inestables o inexistentes. Por tanto, se conoce Pd (PF 3 ) 4 , pero no Pd (CO) 4 . [3] [4] [5] Estos complejos normalmente se preparan directamente a partir del compuesto de carbonilo metálico relacionado , con pérdida de CO . Sin embargo, el níquel metálico reacciona directamente con el PF 3 a 100 ° C bajo una presión de 35 MPa para formar Ni (PF 3 ) 4 , que es análogo al Ni (CO) 4 . Cr (PF 3 ) 6 , el análogo de Cr (CO) 6 , puede prepararse a partir de dibencenocromo :
- Cr (C 6 H 6 ) 2 + 6 PF 3 → Cr (PF 3 ) 6 + 2 C 6 H 6
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Modelo de pelota y palo de [Pt (PF 3 ) 4 ] | Modelo de relleno de espacio de [Pt (PF 3 ) 4 ] |
Preparación
El trifluoruro de fósforo generalmente se prepara a partir del tricloruro de fósforo mediante intercambio de halógeno utilizando varios fluoruros como fluoruro de hidrógeno , fluoruro de calcio , trifluoruro de arsénico , trifluoruro de antimonio o fluoruro de zinc : [6] [7] [8]
- 2 PCl 3 + 3 ZnF 2 → 2 PF 3 + 3 ZnCl 2
Actividad biológica
El trifluoruro de fósforo es similar al monóxido de carbono en que es un gas que se une fuertemente al hierro en la hemoglobina , evitando que la sangre absorba oxígeno.
Precauciones
El PF 3 es muy tóxico , comparable al fosgeno . [9]
Referencias
- ^ Chatt, J. (1950). "El vínculo de coordenadas en química". Naturaleza . 165 (4199): 637–638. doi : 10.1038 / 165637a0 . PMID 15416738 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 494. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Nicholls, D. (1973). Complejos y elementos de transición de la primera fila . Londres: Macmillan Press.
- ^ Kruck, T. (1967). "Trifluorfosfina-Komplexe von Übergangsmetallen". Angewandte Chemie . 79 (1): 27–43. doi : 10.1002 / ange.19670790104 .
- ^ Clark, RJ; Busch, MA (1973). "Estudios estereoquímicos de complejos de trifluoruro de metal carbonilo-fósforo". Cuentas de Investigación Química . 6 (7): 246–252. doi : 10.1021 / ar50067a005 .
- ^ Williams, AA; Parry, RW; Dess, H. (1957). "Fluoruro de fósforo (III)". Síntesis inorgánica . 5 : 95–97. doi : 10.1002 / 9780470132364.ch26 .
- ^ Dubrisay, R. (1956). Pascal, P. (ed.). Azote-Fósforo . Nouveau Traité de Chimie Minérale. 10 . París, Francia: Masson. ISBN 978-2-225-57123-7.
- ^ Clark, RJ; Belefant, H .; Williamson, SM (1990). "Trifluoruro de fósforo". Síntesis inorgánica . 28 : 310-315. doi : 10.1002 / 9780470132593.ch77 . ISBN 978-0-470-13259-3.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
Otras lecturas
- Juguete, ADF (1973). La química del fósforo . Oxford, Reino Unido: Pergamon Press.
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Lide, DR, ed. (1990). Manual de Química y Física (71ª ed.). Ann Arbor, MI: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0471-2.
- Marzo, J. (1992). Química orgánica avanzada (4ª ed.). Nueva York: Wiley. pag. 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
- Stecher, PG, ed. (1960). The Merck Index (7ª ed.). Rahway, Nueva Jersey, Estados Unidos: Merck & Co.
- Holmes, RR (1960). "Un examen de la naturaleza básica de los trihaluros de fósforo, arsénico y antimonio". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 12 (3–4): 266–275. doi : 10.1016 / 0022-1902 (60) 80372-7 .
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos
- Página de WebBook para PF3