Phosphorus sesquisulfuro es el compuesto inorgánico con la fórmula P 4 S 3 . Fue desarrollado por Henri Sevene y Emile David Cahen en 1898 como parte de su invención de fósforos de fricción que no representaban los peligros para la salud del fósforo blanco . [2] [3] Este sólido amarillo es uno de los dos sulfuros de fósforo producidos comercialmente . Es un componente de los partidos de "huelga en cualquier lugar".
Nombres | |||
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Nombres IUPAC Tetrafósforo trisulfuro o 3,5,7-trithia-1,2,4,6-tetraphosphatricyclo [2.2.1.0 2,6 ] heptano | |||
Otros nombres trisulfuro de fósforo, sesquisulfuro de fósforo, sulfuro de fósforo | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.013.860 | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
P 4 S 3 | |||
Masa molar | 220,093 g / mol | ||
Apariencia | Sólido amarillo, amarillo verdoso o gris | ||
Densidad | 2,08 g.cm 3 , [1] sólido | ||
Punto de fusion | 172,5 ° C (342,5 ° F; 445,6 K) | ||
Punto de ebullición | 408 ° C (766 ° F; 681 K) | ||
Estructura | |||
ortorrómbica , notación Schönflies D 2h | |||
Pmnb | |||
C 3v | |||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | P 4 S 10 P 4 O 6 | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Irritante | ||
Pictogramas GHS | |||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Dependiendo de la pureza, las muestras pueden aparecer de color amarillo verdoso a gris. El compuesto fue descubierto por G. Lemoine y Albright y Wilson lo produjeron por primera vez de forma segura en cantidades comerciales en 1898 . Se disuelve en un peso igual de disulfuro de carbono (CS 2 ) y en una proporción en peso de 1:50 de benceno . A diferencia de otros sulfuros de fósforo, el P 4 S 3 se hidroliza lentamente y tiene un punto de fusión bien definido.
Estructura y síntesis
La molécula tiene simetría C 3v . Es un derivado de la unidad tetraédrica (P 4 ) de la inserción de azufre en tres enlaces PP. Las distancias PS y PP son 2.090 y 2.235 Å, respectivamente. P 4 Se 3 y P 4 S 3 adoptan las mismas estructuras. [1] Estos compuestos se pueden fundir juntos y formar cristales mixtos de uno disuelto en el otro. [4] A temperaturas más altas, se formarán moléculas mixtas de calcogenuro P 4 S 2 Se y P 4 SSe 2 . [5]
P 4 S 3 se produce por la reacción del fósforo rojo o blanco con azufre. El exceso de azufre produce pentasulfuro de fósforo (P 4 S 10 ). Se estima que en 1989 se produjeron 150 toneladas anuales. [6]
Aplicaciones
P 4 S 3 y clorato de potasio , junto con otros materiales, componen las cabezas de los " fósforos en cualquier lugar ". [7]
Seguridad
Su punto de inflamación es de unos 100 ° C. [8]
Efectos en la salud
La exposición a fósforos de "golpe en cualquier lugar" que contienen sesquisulfuro de fósforo puede causar dermatitis de contacto , generalmente en el área de la bolsa, pero también en la cara. [9] La exposición durante un período prolongado a las puntas de los fósforos encendidos (que contienen sesquisulfuro de fósforo) puede provocar una dermatitis primaria grave recurrente en los ojos y la cara. También se ha informado de aflojamiento de los dientes que puede deberse a una intoxicación por fósforo. [10]
Referencias
- ^ a b Leung, YC; Waser, J .; van Houten, S .; Vos, A .; Wiegers, GA; Wiebenga, EH (1957). "La estructura cristalina de P 4 S 3 " . Acta Crystallographica . 10 (9): 574–582. doi : 10.1107 / S0365110X57002042 .
- ^ Patente de Estados Unidos 614350 , Seyene, H .; Cahen, ED, "Match Composition", publicado el 15 de noviembre de 1898
- ^ US 614350
- ^ Burns, Gary R .; Sarfati, Jonathan D. (1988). "Espectros Raman de triselenuro de tetrafosforo dopado en trisulfuro de tetrafosforo". Comunicaciones de estado sólido . 66 (4): 347–349. Código Bibliográfico : 1988SSCom..66..347B . doi : 10.1016 / 0038-1098 (88) 90854-X .
- ^ Burns, Gary R .; Rollo, Joanne R .; Sarfati, Jonathan D. (1989). "Espectros Raman de las moléculas de jaula de tricalcogenuro de tetrafosforo P 4 S 2 Se y P 4 SSe 2 ". Inorgánica Chimica Acta . 161 : 35–38. doi : 10.1016 / S0020-1693 (00) 90111-7 .
- ^ Bettermann, G .; Krause, W .; Riess, G .; Hofmann, T. "Compuestos de fósforo, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_527 .
- ^ Corbridge, DEC (1995). Fósforo: un resumen de su química, bioquímica y tecnología (5ª ed.). Amsterdam: Elsevier. págs. 115-116. ISBN 0-444-89307-5.
- ^ Lewis, RJ Sr (2007). Diccionario químico condensado de Hawley (15ª ed.). Nueva York, NY: John Wiley & Sons, Inc. p. 987.
- ^ Burgess, JF; Forsey, R. Roy (1951). "Dermatitis de contacto de la cara por fósforos". AMA Arch Derm Syphilol . Asociación Médica de Estados Unidos. 64 (5): 636–637. doi : 10.1001 / archderm.1951.01570110106016 .
- ^ Burgess, J. Frederick (diciembre de 1951). "Envenenamiento por sesquisulfuro de fósforo" . Can Med Assoc J . Asociación Médica Canadiense. 65 (6): 567–568. PMC 1822299 . PMID 14886853 .
Este artículo contiene texto de dominio público de la NOAA citado.