El trióxido de fósforo es el compuesto químico con la fórmula molecular P 4 O 6 . Aunque la fórmula molecular sugiere el nombre de hexóxido de tetrafosforo, el nombre de trióxido de fósforo precedió al conocimiento de la estructura molecular del compuesto y su uso continúa en la actualidad. Este sólido incoloro está relacionado estructuralmente con el adamantano . Es formalmente el anhídrido del ácido fosforoso , H 3 PO 3 , pero no se puede obtener por deshidratación del ácido. Es un sólido blanco que se funde a temperatura ambiente, ceroso, cristalino y sólido altamente tóxico con olor a ajo. [1]
Fósforo en naranja, oxígeno en rojo | |
Nombres | |
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Otros nombres | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.414 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
P 4 O 6 | |
Masa molar | 219,88 g mol −1 |
Apariencia | cristales monoclínicos incoloros o líquido |
Densidad | 2,135 g / cm 3 |
Punto de fusion | 23,8 ° C (74,8 ° F; 296,9 K) |
Punto de ebullición | 173,1 ° C (343,6 ° F; 446,2 K) |
reacciona | |
Acidez (p K a ) | 9.4 |
Estructura | |
Ver texto | |
0 | |
Peligros | |
Tóxico (T +) | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Trisulfuro de fósforo |
Otros cationes | Trióxido de dinitrógeno Trióxido de arsénico Trióxido de antimonio |
Compuestos relacionados | Pentóxido de fósforo Ácido fosforoso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Se obtiene mediante la combustión de fósforo en un aporte limitado de aire a baja temperatura.
- P 4 + 3 O 2 → P 4 O 6
Los subproductos incluyen el subóxido de fósforo rojo. [1]
Propiedades químicas
El trióxido de fósforo reacciona con el agua para formar ácido fosforoso , lo que refleja el hecho de que es el anhídrido de ese ácido. [2]
- P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3
Reacciona con el cloruro de hidrógeno para formar H 3 PO 3 y tricloruro de fósforo .
- P 4 O 6 + 6 HCl → 2 H 3 PO 3 + 2 PCl 3
Con cloro o bromo forma el correspondiente haluro de fosforilo y reacciona con el yodo en un tubo sellado para formar tetrayoduro de difósforo . [1]
El P 4 O 6 reacciona con el ozono a 195 K para dar el compuesto inestable P 4 O 18 . [3]
El P 4 O 18 se descompone por encima de 238 K en solución con la liberación de gas O 2 . La descomposición del P 4 O 18 seco es explosiva.
En una reacción de desproporción , el P 4 O 6 se convierte en la especie P (III) P (V) mezclada P 4 O 8 cuando se calienta en un tubo sellado a 710 K, siendo el producto secundario fósforo rojo. [3]
Como ligando
P 4 O 6 es un ligando para metales de transición, comparable al fosfito . Un complejo ilustrativo es P 4 O 6 · Fe (CO) 4 . [4] Con BH 3 , se produce un aducto dimérico: [3]
Referencias
- ^ a b c A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica . Boston: Prensa académica. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c . Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 15: Los elementos del grupo 15". Química inorgánica, 3ª edición . Pearson. pag. 473. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ M. Jansen y J. Clade (noviembre de 1996). "Hierro tetracarbonil (hexaóxido de tetrafosforo)" . Acta Crystallogr. C . 52 (11): 2650–2652. doi : 10.1107 / S0108270196004398 .