El trióxido de dinitrógeno es el compuesto químico con la fórmula N 2 O 3 . Este sólido azul profundo [1] es uno de los óxidos de nitrógeno simples . Se forma al mezclar partes iguales de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno y enfriar la mezcla por debajo de -21 ° C (-6 ° F): [2]
Nombres | |
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Otros nombres Anhídrido nitroso, sesquióxido de nitrógeno | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.013 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
N 2 O 3 | |
Masa molar | 76,01 g / mol |
Apariencia | líquido teñido de azul profundo |
Densidad | 1.447 g / cm 3 , líquido 1.783 g / cm 3 (gas) |
Punto de fusion | −100,7 [1] ° C (−149,3 ° F; 172,5 K) |
Punto de ebullición | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 K) (se disocia [1] ) |
muy soluble | |
Solubilidad | soluble en éter |
−16,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
plano, C s | |
2.122 D | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 65,3 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 314,63 J K −1 mol −1 |
+91,20 kJ / mol | |
Peligros | |
Altamente tóxico ( T + ) | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Óxidos de nitrógeno relacionados | Óxido nitroso Óxido nítrico Dióxido de nitrógeno Tetróxido de dinitrógeno Pentóxido de dinitrógeno Trióxido de nitrógeno |
Compuestos relacionados | Ácido nitroso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- NO + NO 2 ⇌ N 2 O 3
El trióxido de dinitrógeno solo se puede aislar a bajas temperaturas, es decir, en las fases líquida y sólida . A temperaturas más altas el equilibrio favorece a los gases constituyentes, con K diss = 193 kPa (25 ° C). [3]
Este compuesto a veces se llama "trióxido de nitrógeno", pero este nombre se refiere propiamente a otro compuesto, el radical nitrato (no cargado) NO
3
Estructura y vinculación
Por lo general, los enlaces N-N son similares en longitud a los de la hidracina (145 pm). El trióxido de dinitrógeno, sin embargo, tiene un enlace N-N inusualmente largo a las 186 pm. Algunos otros óxidos de nitrógeno también poseen enlaces N-N largos, incluido el tetróxido de dinitrógeno (175 pm). La molécula de N 2 O 3 es plana y exhibe simetría Cs. Las dimensiones que se muestran a continuación provienen de espectroscopía de microondas de N 2 O 3 gaseoso a baja temperatura : [2]
Es el anhídrido del ácido nitroso inestable (HNO 2 ) y lo produce cuando se mezcla con agua. Se podría anticipar una estructura alternativa para el anhídrido verdadero, es decir, O = N – O – N = O, pero este isómero no se observa. Si el ácido nitroso no se consume rápidamente, se descompone en óxido nítrico y ácido nítrico. Las sales de nitrito a veces se producen agregando N 2 O 3 a soluciones de bases:
- N 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaNO 2 + H 2 O
Referencias
- ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 444. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . págs. 521-22. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre óxidos de nitrógeno
- Webelements: Datos compuestos - trióxido de dinitrógeno
- Óxidos de nitrógeno: síntesis y usos
- Ivtantermo - tabla de valores de trióxido de dinitrógeno