El hidruro de potasio , KH, es el compuesto inorgánico de potasio e hidrógeno . Es un hidruro de metal alcalino . Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales aparecen grises. Una superbase poderosa que es útil en la síntesis orgánica , también es un compuesto peligrosamente reactivo. Por esta razón, se vende comercialmente como una suspensión (~ 35%) en aceite mineral o, a veces, cera de parafina para facilitar su dispensación. [3]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.823 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KH | |
Masa molar | 40,1062 g / mol |
Apariencia | cristales incoloros |
Densidad | 1,43 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | se descompone a ~ 400 ° C [2] |
reacciona | |
Solubilidad | insoluble en benceno , éter dietílico , CS 2 |
Estructura | |
cúbico , cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 37,91 J / (mol de K) |
-57,82 kJ / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | muy corrosivo, pirofórico en el aire y reacciona violentamente con ácidos |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Hidruro de litio hidruro de sodio hidruro de rubidio hidruro de cesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El hidruro de potasio se produce mediante la combinación directa del metal y el hidrógeno:
- 2 K + H 2 → 2 KH
Esta reacción fue descubierta por Humphry Davy poco después de su descubrimiento del potasio en 1807, cuando notó que el metal se vaporizaría en una corriente de hidrógeno cuando se calentara justo por debajo de su punto de ebullición. [4] : pág.25
El hidruro de potasio es soluble en hidróxidos fundidos (como hidróxido de sodio fundido ) y mezclas de sales, pero no en disolventes orgánicos. [5]
Reacciones
KH reacciona con el agua según la reacción:
- KH + H 2 O → KOH + H 2
El hidruro de potasio es una superbase que es más fuerte que el hidruro de sodio . Es extremadamente básico y se usa para desprotonar ciertos compuestos carbonílicos para dar enolatos . También desprotona las aminas para dar las correspondientes amidas del tipo KNHR y KNR 2 . [6]
Seguridad
El KH es pirofórico en el aire, reacciona violentamente con los ácidos y se enciende al entrar en contacto con oxidantes y varios otros gases. Como suspensión en aceite mineral, KH es menos pirofórico.
Ver también
- Hidruro de sodio
Referencias
- ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, Enciclopedia "Hidruro de potasio" de reactivos para síntesis orgánica 2007 John Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rp223.pub2
- ^ David Arthur Johnson; Open University (12 de agosto de 2002). Metales y cambio químico . Real Sociedad de Química. págs. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2. Consultado el 1 de noviembre de 2011 .
- ^ Hidruro de potasio en parafina: una base útil para la síntesis orgánica Douglass F. Taber y Christopher G. Nelson J. Org. Chem. ; 2006 ; 71 (23) págs. 8973–8974 doi : 10.1021 / jo061420v
- ↑ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos producidos por la electricidad, particularmente la descomposición de álcalis fijos, y la exposición de las nuevas sustancias que constituyen sus bases; y sobre la naturaleza general de los cuerpos alcalinos. Transacciones filosóficas de la Royal Society, volumen 88, páginas 1-44. En The Development of Chemistry, 1789-1914: Ensayos seleccionados , editado por D. Knight, págs. 17–47.
- ^ Pradyot Patnaik (1 de julio de 2007). Una guía completa de las propiedades peligrosas de las sustancias químicas . John Wiley e hijos. págs. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. Consultado el 1 de noviembre de 2011 .
- ^ Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). "(-) - α-Pineno por isomerización de (-) - β-Pineno" . Síntesis orgánicas . 65 : 224.; Volumen colectivo , 8 , p. 553