El hipoclorito de potasio (fórmula química KClO) es la sal de potasio del ácido hipocloroso . Se utiliza en concentraciones variables, a menudo diluido en una solución acuosa. Tiene un color gris claro y un fuerte olor a cloro. Puede utilizarse como desinfectante .
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.008 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
UNII | |||
un numero | 1791 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
KClO | |||
Masa molar | 90,55 g / mol | ||
Apariencia | líquido gris claro | ||
Olor | Similar al cloro | ||
Densidad | 1.160 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | -2 ° C (28 ° F; 271 K) | ||
Punto de ebullición | 102 ° C (216 ° F; 375 K) (se descompone) | ||
25% | |||
Farmacología | |||
D08 ( OMS ) | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | MSDS | ||
Frases R (desactualizadas) | R22 , R31 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S26 , S45 , S46 | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Cloruro de potasio Clorito de potasio Clorato de potasio Perclorato de potasio | ||
Otros cationes | Hipoclorito de sodio Hipoclorito de litio Hipoclorito de calcio | ||
Compuestos relacionados | Ácido hipocloroso | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El hipoclorito de potasio se produce por la reacción del cloro con una solución de hidróxido de potasio : [1]
- Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O
Este es el método tradicional, utilizado por primera vez por Claude Louis Berthollet en 1789. [2]
Otro método de producción es la electrólisis de una solución de cloruro de potasio . Con ambos métodos, la mezcla de reacción debe mantenerse fría para evitar la formación de clorato de potasio .
Usos
El hipoclorito de potasio se utiliza para desinfectar superficies y para desinfectar el agua potable. Debido a que su degradación deja cloruro de potasio en lugar de cloruro de sodio , su uso se ha promovido en la agricultura, donde se desea la adición de potasio al suelo. [3]
Historia
El hipoclorito de potasio fue producido por primera vez en 1789 por Claude Louis Berthollet en su laboratorio ubicado en Javel en París , Francia, pasando cloro gaseoso a través de una solución de lejía potásica . El líquido resultante, conocido como " Eau de Javel " ("agua de Javel"), era una solución débil de hipoclorito de potasio. Debido a las dificultades de producción, el producto se modificó utilizando sodio en lugar de potasio , dando lugar al hipoclorito de sodio , muy utilizado en la actualidad como desinfectante .
Seguridad y toxicología
Como el hipoclorito de sodio , el hipoclorito de potasio es irritante. Puede causar graves daños al contacto con la piel, los ojos y las membranas mucosas. [4] La inhalación de una neblina de KClO puede causar irritación bronquial, dificultad para respirar y, en casos graves, edema pulmonar. La ingestión de concentraciones fuertes puede ser letal. [5]
El hipoclorito de potasio no se considera un peligro de incendio o explosivo por sí mismo. [5] Sin embargo, puede reaccionar explosivamente con numerosos productos químicos, como urea, sales de amonio, metanol, acetileno y muchos compuestos orgánicos. El calentamiento y la acidificación pueden producir cloro gaseoso tóxico. [6]
Referencias
- ^ Uri Zoller, Paul Sosis (20 de noviembre de 2008). Manual de detergentes, Parte F: Producción . Prensa CRC. pag. 452. ISBN 9781420014655. Consultado el 4 de mayo de 2016 .
- ^ Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Saeed Akhbar Sheikh; Patrizio Gallone (2007), "Óxidos de cloro y ácidos de cloro-oxígeno", Enciclopedia de química industrial de Ullmann (7ª ed.), Wiley, p. 2
- ^ "Enviro Klor: ALTERNATIVA DE LEJÍA HIPOCLORITO DE POTASIO AL 12,5%" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 15 de septiembre de 2014 . Consultado el 14 de septiembre de 2014 .
- ^ , Agencia de Protección Ambiental. 2 de marzo de 2011.
- ^ a b "Hoja de datos de seguridad del material: hipoclorito de potasio" (PDF) . www.kasteelchemicals.com/ . Consultado el 15 de septiembre de 2014 .
- ^ "Hipoclorito de potasio" . Libro químico . Consultado el 15 de septiembre de 2014 .