El nonahidrrenato de potasio (VII) es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula K 2 ReH 9 . Esta sal incolora es soluble en agua pero solo poco soluble en la mayoría de los alcoholes. El ReH2−
9El anión es un raro ejemplo de un complejo de coordinación que solo contiene ligandos hidruro .
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
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Propiedades | |
K 2 ReH 9 | |
Masa molar | 273,473 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
soluble | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Historia
El estudio de los hidruros de renio se remonta a la década de 1950 e incluyó informes sobre el anión "renuro", supuestamente Re - . Estos informes llevaron a una serie de investigaciones de AP Ginsberg y sus compañeros de trabajo sobre los productos de la reducción de perrenato . [1]
El anión renuro , Re - , se basó en el producto de la reducción de las sales de perrenato , como la reducción de perrenato de potasio ( KReO
4) por potasio metálico. [2] Se demostró que el "renuro de potasio" existe como un complejo tetrahidratado, con la fórmula química postulada KRe · 4H
2O . [3] Este compuesto exhibe propiedades fuertemente reductoras y produce lentamente gas hidrógeno cuando se disuelve en agua. También se informaron las sales de litio y talos . Sin embargo, investigaciones posteriores indican que el ión "renuro" es en realidad un complejo de hidrorrenato. Se demostró que el "renuro de potasio" es, de hecho, el nonahidridorhenato, K
2ReH
9, que contiene el ReH2−
9anión en el que el estado de oxidación del renio es en realidad +7. [4] [5] Otros métodos de reducción de sales de perrenato producen compuestos que contienen otros complejos de hidrido, incluido ReH
3(OH)
3(H
2O)-
. [6]
Estructura, síntesis y propiedades
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/2/2d/Nonahydridorhenate-3D-balls.png/220px-Nonahydridorhenate-3D-balls.png)
9 anión, un prisma trigonal tricapado.
ReH2−
9es un ejemplo inusual de un complejo no coordinado , su alto número de coordinación se atribuye al pequeño tamaño del ligando hidruro y la alta carga positiva en el centro Re (VII). Su estructura consiste en un prisma trigonal tricapado , [7] [8] según lo determinado por cristalografía de neutrones . [9] [10] La sal de sodio diamagnética , como el compuesto de tecnecio análogo , se prepara tratando una solución etanólica de perrenato de sodio , NaReO 4 , con sodio metálico. [11] Mediante intercambio catiónico, se puede convertir en la correspondiente sal de tetraetilamonio , (N (C 2 H 5 ) 4 ) 2 ReH 9 .
Isostructural con TcH2−
9, ReH2−
9consta de un prisma trigonal con un átomo de Re en el centro y seis átomos de hidrógeno en las esquinas. Tres ligandos de hidrógeno más definen un triángulo paralelo a la base y cruzando el prisma en su centro (ver figura). Aunque esos ligandos de hidruro no son equivalentes, su estructura electrónica es casi la misma. El número de coordinación de 9 en este complejo es el más alto conocido para cualquier complejo de renio.
Referencias
- ^ AP Ginsberg; JM Miller; JR Cavanaugh y BP Dailey (1960). "Evidencia de la existencia de un hidruro de potasio y renio y su relación con la naturaleza del estado de oxidación (-1) del renio". Naturaleza . 185 (4712): 528–9. Código Bibliográfico : 1960Natur.185..528G . doi : 10.1038 / 185528a0 . S2CID 4166868 .
- ^ Cobble, JW (junio de 1957). "Sobre la estructura del Rhenide Ion". La Revista de Química Física . 61 (6): 727–729. doi : 10.1021 / j150552a005 .
- ^ Bravo, JB; Griswold, E .; Kleinberg, J. (enero de 1954). "La preparación de un Rhenide sólido" (PDF) . La Revista de Química Física . 58 (1): 18-21. doi : 10.1021 / j150511a004 . hdl : 1808/26443 .
- ^ Hilo dental, JG; Grosse, AV (1960). "Renohidruros alcalinos y alcalinotérreos". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 16 (1–2): 36–43. doi : 10.1016 / 0022-1902 (60) 80083-8 .
- ^ Kenneth Malcolm Mackay; Rosemary Ann Mackay; W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (ed.). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Prensa CRC. págs. 368–369. ISBN 0-7487-6420-8.
- ^ Verde, MLH; Jones, DJ (1965). Emeleus, HJ; Sharpe, AG (eds.). Avances en química inorgánica y radioquímica . Prensa académica. págs. 169-172. ISBN 0-12-023607-9.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Housecroft, CE y Sharpe AG "Química inorgánica" (2a ed., Pearson 2005. ISBN 0130-39913-2 ), página 254
- ^ Abrahams, SC; Ginsberg, AP; Knox, K. (1964). "Compuestos de hidrógeno-metal de transición. II. El cristal y la estructura molecular del hidruro de potasio y renio, K 2 ReH 9 ". Inorg. Chem . 3 (4): 558–567. doi : 10.1021 / ic50014a026 .
- ^ Bronger, W .; à Brassard, L .; Müller, P .; Lebech, B .; Schultz, Th. (1999). "K 2 ReH 9 , eine Neubestimmung der Struktur" . Z. Anorg. Allg. Chem. 625 (7): 1143-1146. doi : 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199907) 625: 7 <1143 :: AID-ZAAC1143> 3.0.CO; 2-V .[ enlace muerto ]
- ^ AP Ginsberg; CR Sprinkle (1972). Sales sin hidroclorrenato . Síntesis inorgánica. 13 . págs. 219-225. doi : 10.1002 / 9780470132449.ch45 . ISBN 978-0-470-13244-9.