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No confundir con Tulio .
Talio,  81 Tl
Piezas de talio en ampolla.jpg
Talio
Pronunciación/ Θ æ l i ə m / ( THAL -ee-əm )
Aparienciablanco plateado
Peso atómico estándar A r, std (Tl) [204.382 , 204.385 ] convencional: 204,38
Talio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoPlancharCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
En
↑
Tl
↓
Nh
mercurio ← talio → plomo
Número atómico ( Z )81
Grupogrupo 13 (grupo boro)
Períodoperíodo 6
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 18, 3
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion577  K (304 ° C, 579 ° F)
Punto de ebullición1746 K (1473 ° C, 2683 ° F)
Densidad (cerca de  rt )11,85 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp )11,22 g / cm 3
Calor de fusión4,14  kJ / mol
Calor de vaporización165 kJ / mol
Capacidad calorífica molar26,32 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)8829771097125214611758
Propiedades atómicas
Estados de oxidación−5, [1] −2, −1, +1 , +2, +3 (un óxido levemente básico )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 1,62
Energías de ionización
  • 1 °: 589,4 kJ / mol
  • 2do: 1971 kJ / mol
  • Tercero: 2878 kJ / mol
Radio atómicoempírico: 170  pm
Radio covalente145 ± 7 pm
Radio de Van der Waals196 pm
Líneas espectrales de talio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinahexagonal compacta (hcp)
Velocidad de sonido varilla fina818 m / s (a 20 ° C)
Expansión térmica29,9 µm / (m · K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica46,1 W / (m · K)
Resistividad electrica0,18 µΩ · m (a 20 ° C)
Orden magnéticodiamagnético [2]
Susceptibilidad magnética−50,9 · 10 −6  cm 3 / mol (298 K) [3]
El módulo de Young8 GPa
Módulo de corte2,8 GPa
Módulo de volumen43 GPa
Relación de Poisson0,45
Dureza de Mohs1.2
Dureza Brinell26,5–44,7 MPa
Número CAS7440-28-0
Historia
Nombrardespués de thallos griegos , brote verde o ramita
DescubrimientoWilliam Crookes (1861)
Primer aislamientoClaude-Auguste Lamy (1862)
Isótopos principales del talio
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
203 Tl29,5%estable
204 Tlsyn3,78 añosβ -204 Pb
ε204 Hg
205 Tl70,5%estable
Categoría Categoría: Talio
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El talio es un elemento químico con el símbolo Tl y número atómico 81. Es un metal gris de post-transición que no se encuentra libre en la naturaleza. Cuando está aislado, el talio se parece al estaño , pero se decolora cuando se expone al aire. Los químicos William Crookes y Claude-Auguste Lamy descubrieron el talio de forma independiente en 1861, en residuos de la producción de ácido sulfúrico . Ambos utilizaron el método recientemente desarrollado de espectroscopia de llama , en el que el talio produce una notable línea espectral verde. Talio, del griego θαλλός , thallós, que significa "brote verde" o "ramita", fue nombrado por Crookes. Fue aislado por Lamy y Crookes en 1862; Lamy por electrólisis y Crookes por precipitación y fusión del polvo resultante. Crookes lo exhibió como un polvo precipitado por zinc en la Exposición Internacional, que se inauguró el 1 de mayo de ese año. [4]

El talio tiende a formar los estados de oxidación +3 y +1. El estado +3 se parece al de los otros elementos del grupo 13 ( boro , aluminio , galio , indio ). Sin embargo, el estado +1, que es mucho más prominente en el talio que en los elementos superiores, recuerda la química de los metales alcalinos , y los iones de talio (I) se encuentran geológicamente principalmente en minerales a base de potasio, y (cuando se ingieren) se manipulan de muchas formas, como los iones de potasio (K + ) mediante bombas de iones en las células vivas.

Comercialmente, el talio no se produce a partir de minerales de potasio, sino como subproducto del refinado de minerales de sulfuro de metales pesados. Aproximadamente del 60 al 70% de la producción de talio se utiliza en la industria electrónica y el resto se utiliza en la industria farmacéutica y en la fabricación de vidrio . [5] También se utiliza en detectores de infrarrojos . El radioisótopo talio-201 (como el cloruro soluble TlCl) se usa en pequeñas cantidades como agente en una exploración de medicina nuclear , durante un tipo de prueba de esfuerzo cardíaco nuclear .

Las sales de talio solubles (muchas de las cuales son casi insípidas) son altamente tóxicas e históricamente se usaron en venenos e insecticidas para ratas . El uso de estos compuestos se ha restringido o prohibido en muchos países debido a su toxicidad no selectiva. La intoxicación por talio suele provocar la caída del cabello, aunque este síntoma característico no siempre aparece. Debido a su popularidad como un histórico de asesinato arma, talio ha ganado notoriedad como "veneno de la envenenador" y "polvo de la herencia" (junto con el arsénico ). [6]

Características [ editar ]

Un átomo de talio tiene 81 electrones, dispuestos en la configuración electrónica [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 ; de estos, los tres electrones más externos de la sexta capa son electrones de valencia. Debido al efecto de par inerte , el par de electrones 6s se estabiliza relativistamente y es más difícil involucrarlos en enlaces químicos que para los elementos más pesados. Por lo tanto, hay muy pocos electrones disponibles para la unión metálica, similar a los elementos vecinos mercurio y plomo , y por lo tanto, el talio, como sus congéneres, es un metal blando, altamente conductor eléctrico con un bajo punto de fusión de 304 ° C. [7]

Se informan varios potenciales de electrodo estándar, según la reacción en estudio, [8] para el talio, lo que refleja la gran disminución de la estabilidad del estado de oxidación +3: [7]

+0,73Tl 3+ + 3 e -↔ Tl
−0,336Tl + + e -↔ Tl

El talio es el primer elemento del grupo 13 donde la reducción del estado de oxidación +3 al estado de oxidación +1 es espontánea en condiciones estándar. [7] Dado que las energías de enlace disminuyen en el grupo, con el talio, la energía liberada al formar dos enlaces adicionales y alcanzar el estado +3 no siempre es suficiente para superar la energía necesaria para involucrar a los electrones 6s. [9] En consecuencia, el óxido y el hidróxido de talio (I) son más básicos y el óxido y el hidróxido de talio (III) son más ácidos, lo que demuestra que el talio se ajusta a la regla general de que los elementos son más electropositivos en sus estados de oxidación más bajos. [9]

El talio es lo suficientemente maleable y flexible como para cortarlo con un cuchillo a temperatura ambiente. Tiene un brillo metálico que, cuando se expone al aire, se empaña rápidamente a un tinte gris azulado, parecido al plomo. Puede conservarse por inmersión en aceite. Una capa gruesa de óxido se acumula en el talio si se deja en el aire. En presencia de agua, se forma hidróxido de talio . Los ácidos sulfúrico y nítrico disuelven el talio rápidamente para producir las sales de sulfato y nitrato , mientras que el ácido clorhídrico forma una capa insoluble de cloruro de talio (I) . [10]

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de talio

El talio tiene 41 isótopos que tienen masas atómicas que oscilan entre 176 y 216. 203 Tl y 205 Tl son los únicos isótopos estables y constituyen casi todo el talio natural. 204 Tl es el radioisótopo más estable , con una vida media de 3,78 años. [11] Se produce mediante la activación neutrónica de talio estable en un reactor nuclear . [11] [12] El radioisótopo más útil, 201Tl (vida media 73 horas), decae por captura de electrones, emitiendo rayos X (~ 70–80 keV) y fotones de 135 y 167 keV en una abundancia total del 10%; [11] por lo tanto, tiene buenas características de imagen sin una dosis excesiva de radiación para el paciente. Es el isótopo más utilizado para las pruebas de esfuerzo cardíaco nuclear con talio . [13]

Compuestos [ editar ]

Ver también: Categoría: Compuestos de talio

Talio (III) [ editar ]

Los compuestos de talio (III) se asemejan a los correspondientes compuestos de aluminio (III). Son agentes oxidantes moderadamente fuertes y generalmente inestables, como lo ilustra el potencial de reducción positivo para el par Tl 3+ / Tl. También se conocen algunos compuestos de valencia mixta, como Tl 4 O 3 y TlCl 2 , que contienen tanto talio (I) como talio (III). El óxido de talio (III) , Tl 2 O 3 , es un sólido negro que se descompone por encima de 800 ° C, formando el óxido de talio (I) y oxígeno. [10]

El compuesto de talio más simple posible, thallane (TLH 3 ), es demasiado inestable para existir en mayor, tanto debido a la inestabilidad del estado de oxidación +3, así como pobre solapamiento de los 6s valencia y 6p orbitales de talio con el orbital 1s de hidrógeno. [14] Los trihaluros son más estables, aunque son químicamente distintos de los de los elementos más ligeros del grupo 13 y siguen siendo los menos estables de todo el grupo. Por ejemplo, el fluoruro de talio (III) , TlF 3 , tiene la estructura β-BiF 3 en lugar de la de los trifluoruros más ligeros del grupo 13, y no forma el TlF-
4anión complejo en solución acuosa. El tricloruro y tribromuro se desproporcionan justo por encima de la temperatura ambiente para dar los monohaluros, y el triyoduro de talio contiene el anión triyoduro lineal ( I-
3) y en realidad es un compuesto de talio (I). [15] No existen sesquicalcogenuros de talio (III). [dieciséis]

Talio (I) [ editar ]

Los haluros de talio (I) son estables. De acuerdo con el gran tamaño del catión Tl + , el cloruro y el bromuro tienen la estructura de cloruro de cesio , mientras que el fluoruro y el yoduro tienen estructuras de cloruro de sodio distorsionadas . Al igual que los compuestos de plata análogos, TlCl, TlBr y TlI son fotosensibles y muestran poca solubilidad en agua. [17] La estabilidad de los compuestos de talio (I) demuestra sus diferencias con el resto del grupo: se conocen un óxido , hidróxido y carbonato estables , al igual que muchos calcogenuros. [18]

La sal doble Tl
4(OH)
2CO
3se ha demostrado que tiene triángulos de talio centrados en hidroxilo, [Tl
3(OH)]2+
, como motivo recurrente a lo largo de su sólida estructura. [19]

El compuesto metalorgánico etóxido de talio (TlOEt, TlOC 2 H 5 ) es un líquido pesado (ρ 3,49 g · cm −3 , pf −3 ° C), [20] a menudo utilizado como fuente de talio básico y soluble en química orgánica y organometálica . [21]

Compuestos de organotalio [ editar ]

Los compuestos de organotalio tienden a ser térmicamente inestables, en concordancia con la tendencia de estabilidad térmica decreciente del grupo 13. La reactividad química del enlace Tl-C es también la más baja del grupo, especialmente para compuestos iónicos del tipo R 2 TlX. Talio formas el establo [Tl (CH 3 ) 2 ] + de iones en solución acuosa; como el isoelectrónico Hg (CH 3 ) 2 y [Pb (CH 3 ) 2 ] 2+ , es lineal. El trimetiltalio y el trietiltalio son, al igual que los correspondientes compuestos de galio e indio, líquidos inflamables con puntos de fusión bajos. Como el indio, el ciclopentadienilo del talioLos compuestos contienen talio (I), a diferencia del galio (III). [22]

Historia [ editar ]

El talio ( griego θαλλός , thallos , que significa "un brote o ramita verde") [23] fue descubierto por William Crookes y Claude Auguste Lamy , trabajando de forma independiente, ambos utilizando espectroscopía de llama (Crookes fue el primero en publicar sus hallazgos, el 30 de marzo de 1861 ). [24] El nombre proviene de las líneas de emisión espectral verde brillante del talio . [25]

Después de la publicación del método mejorado de espectroscopia de llama por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff [26] y el descubrimiento del cesio y el rubidio en los años 1859 a 1860, la espectroscopia de llama se convirtió en un método aprobado para determinar la composición de minerales y productos químicos. Crookes y Lamy comenzaron a usar el nuevo método. Crookes lo utilizó para realizar determinaciones espectroscópicas de telurio en compuestos de selenio depositados en la cámara de plomo de una planta de producción de ácido sulfúrico cerca de Tilkerode en las montañas de Harz . Había obtenido las muestras para su investigación sobre el cianuro de selenio deAugust Hofmann años antes. [27] [28] En 1862, Crookes pudo aislar pequeñas cantidades del nuevo elemento y determinar las propiedades de algunos compuestos. [29] Claude-Auguste Lamy usó un espectrómetro que era similar al de Crookes para determinar la composición de una sustancia que contenía selenio que se depositó durante la producción de ácido sulfúrico a partir de pirita . También notó la nueva línea verde en los espectros y concluyó que estaba presente un nuevo elemento. Lamy había recibido este material de la planta de ácido sulfúrico de su amigo Fréd Kuhlmann y este subproducto estaba disponible en grandes cantidades. Lamy comenzó a aislar el nuevo elemento de esa fuente. [30]El hecho de que Lamy pudiera trabajar grandes cantidades de talio le permitió determinar las propiedades de varios compuestos y además preparó un pequeño lingote de talio metálico que preparó volviendo a fundir talio que había obtenido por electrólisis de sales de talio.

Como ambos científicos descubrieron el talio de forma independiente y una gran parte del trabajo, especialmente el aislamiento del talio metálico fue realizado por Lamy, Crookes intentó asegurar su propia prioridad en el trabajo. Lamy recibió una medalla en la Exposición Internacional de Londres 1862: por el descubrimiento de una nueva y abundante fuente de talio y, tras una fuerte protesta, Crookes también recibió una medalla: el talio, por el descubrimiento del nuevo elemento. La controversia entre ambos científicos continuó durante 1862 y 1863. La mayor parte de la discusión terminó después de que Crookes fuera elegido miembro de la Royal Society en junio de 1863. [31] [32]

El uso dominante del talio fue el uso como veneno para roedores . Después de varios accidentes, el uso como veneno fue prohibido en los Estados Unidos por la Orden Ejecutiva Presidencial 11643 en febrero de 1972. En años posteriores, varios otros países también prohibieron su uso. [33]

La escritora británica de misterio Agatha Christie escribió una novela, El caballo pálido , en la que un personaje usa talio para envenenar a sus víctimas.

Ocurrencia y producción [ editar ]

Aunque el talio es un elemento modestamente abundante en la corteza terrestre, con una concentración estimada en alrededor de 0,7 mg / kg, [34] principalmente en asociación con minerales a base de potasio en arcillas , suelos y granitos , el talio generalmente no se recupera económicamente de estas fuentes. La principal fuente de talio para fines prácticos es la cantidad mínima que se encuentra en el cobre , plomo , zinc y otros minerales de sulfuro de metales pesados . [35] [36]

Cristales de hutchinsonita ((Tl, Pb) 2 As 5 S 9 )

El talio se encuentra en los minerales crookesita TlCu 7 Se 4 , hutchinsonita TlPbAs 5 S 9 y lorándita TlAsS 2 . [37] El talio también se encuentra como un oligoelemento en la pirita de hierro , y el talio se extrae como un subproducto del tostado de este mineral para la producción de ácido sulfúrico . [5] [38]

El talio también se puede obtener de la fundición de minerales de plomo y zinc. Los nódulos de manganeso que se encuentran en el fondo del océano contienen algo de talio, pero la recolección de estos nódulos ha sido prohibitivamente cara. También existe la posibilidad de dañar el medio ambiente oceánico. [39] Además, varios otros minerales de talio, que contienen de 16% a 60% de talio, se encuentran en la naturaleza como complejos de sulfuros o seleniuros que contienen principalmente antimonio , arsénico , cobre, plomo y / o plata . Estos minerales son raros y no han tenido importancia comercial como fuentes de talio. [34] El depósito Allchar en el surMacedonia del Norte fue la única zona donde se extrajo activamente talio. Este depósito todavía contiene un estimado de 500 toneladas de talio, y es una fuente de varios minerales raros de talio, por ejemplo lorándita . [40]

El Servicio Geológico de los Estados Unidos (USGS) estima que la producción mundial anual de talio es de aproximadamente 10 toneladas métricas como subproducto de la fundición de minerales de cobre, zinc y plomo. [34] El talio se extrae del polvo de los conductos de la fundición o de residuos como la escoria que se recogen al final del proceso de fundición. [34] Las materias primas utilizadas para la producción de talio contienen grandes cantidades de otros materiales y, por lo tanto, una purificación es el primer paso. El talio se lixivia mediante el uso de una base o ácido sulfúrico del material. El talio se precipita varias veces de la solución para eliminar las impurezas. Al final se convierte en sulfato de talio y el talio se extrae medianteelectrólisis sobre placas de platino o acero inoxidable . [38] La producción de talio disminuyó aproximadamente un 33% en el período de 1995 a 2009, de unas 15 toneladas métricas a unas 10 toneladas. Dado que hay varios depósitos pequeños u minerales con un contenido de talio relativamente alto, sería posible aumentar la producción si una nueva aplicación, como un hipotético superconductor de alta temperatura que contiene talio , se vuelve práctica para un uso generalizado fuera del laboratorio. [41]

Aplicaciones [ editar ]

Usos históricos [ editar ]

El sulfato de talio, inodoro e insípido, alguna vez fue ampliamente utilizado como veneno para ratas y asesino de hormigas . Desde 1972, este uso está prohibido en los Estados Unidos debido a problemas de seguridad. [33] [5] Muchos otros países siguieron este ejemplo en los años siguientes. Las sales de talio se utilizaron en el tratamiento de la tiña , otras infecciones de la piel y para reducir la sudoración nocturna de los pacientes con tuberculosis . Este uso ha sido limitado debido a su estrecho índice terapéutico y al desarrollo de medicamentos mejorados para estas afecciones. [42][43] [44]

Óptica [ editar ]

Talio (I) bromuro y talio (I) de yoduro de cristales se han utilizado como materiales ópticos infrarrojos, porque son más difíciles que otras óptica infrarroja comunes, y porque tienen la transmisión a longitudes de onda significativamente más largos. El nombre comercial KRS-5 se refiere a este material. [45] El óxido de talio (I) se ha utilizado para fabricar vidrios que tienen un alto índice de refracción . Combinado con azufre o selenio y arsénico , el talio se ha utilizado en la producción de vidrios de alta densidad que tienen puntos de fusión bajos en el rango de 125 y 150° C . Estos vidrios tienen propiedades a temperatura ambiente que son similares a los vidrios comunes y son duraderos, insolubles en agua y tienen índices de refracción únicos . [46]

Electrónica [ editar ]

Varilla de talio corroída

La conductividad eléctrica del sulfuro de talio (I) cambia con la exposición a la luz infrarroja, lo que hace que este compuesto sea útil en fotorresistores . [42] El seleniuro de talio se ha utilizado en un bolómetro para la detección por infrarrojos. [47] El dopaje de semiconductores de selenio con talio mejora su rendimiento, por lo que se utiliza en cantidades mínimas en rectificadores de selenio . [42] Otra aplicación del dopaje con talio son los cristales de yoduro de sodio en los dispositivos de detección de radiación gamma . En estos, los cristales de yoduro de sodio se dopan con una pequeña cantidad de talio para mejorar su eficacia comogeneradores de centelleo . [48] Algunos de los electrodos de los analizadores de oxígeno disuelto contienen talio. [5]

Superconductividad de alta temperatura [ editar ]

La actividad de investigación con talio está en curso para desarrollar materiales superconductores de alta temperatura para aplicaciones tales como imágenes de resonancia magnética , almacenamiento de energía magnética , propulsión magnética y generación y transmisión de energía eléctrica . La investigación en aplicaciones comenzó después del descubrimiento del primer superconductor de talio, bario, calcio, óxido de cobre, en 1988. [49] Se han descubierto superconductores de cuprato de talio que tienen temperaturas de transición superiores a 120 K. Algunos superconductores de cuprato de talio dopados con mercurio tienen temperaturas de transición superiores a 130ºC. K a presión ambiente, casi tan alto como los cupratos de mercurio, que tienen un récord mundial.[50]

Médico [ editar ]

Antes de la aplicación generalizada del tecnecio-99m en la medicina nuclear , el isótopo radiactivo talio-201 , con una vida media de 73 horas, era la principal sustancia para la cardiografía nuclear . El nucleido todavía se usa para pruebas de esfuerzo para la estratificación del riesgo en pacientes con enfermedad de las arterias coronarias (CAD). [51] Este isótopo de talio se puede generar utilizando un generador transportable, que es similar al generador de tecnecio-99m . [52] El generador contiene plomo-201 (vida media 9,33 horas), que se desintegra por captura de electrones.al talio-201. El plomo-201 se puede producir en un ciclotrón mediante el bombardeo de talio con protones o deuterones mediante las reacciones (p, 3n) y (d, 4n). [53] [54]

Prueba de esfuerzo con talio [ editar ]

Una prueba de esfuerzo con talio es una forma de gammagrafía en la que la cantidad de talio en los tejidos se correlaciona con el suministro de sangre a los tejidos. Las células cardíacas viables tienen bombas de intercambio iónico normales de Na + / K + . El catión Tl + se une a las bombas de K + y se transporta al interior de las células. El ejercicio o el dipiridamol inducen el ensanchamiento ( vasodilatación ) de las arterias del cuerpo. Esto produce un robo coronario por áreas donde las arterias están dilatadas al máximo. Las áreas de infarto o tejido isquémico permanecerán "frías". El talio antes y después del estrés puede indicar áreas que se beneficiarán de la revascularización miocárdica. La redistribución indica la existencia de robo coronario y la presencia de enfermedad arterial coronaria isquémica . [55]

Otros usos [ editar ]

Se informa que una aleación de mercurio-talio, que forma un eutéctico al 8,5% de talio, se congela a -60 ° C, unos 20 ° C por debajo del punto de congelación del mercurio. Esta aleación se utiliza en termómetros e interruptores de baja temperatura. [42] En síntesis orgánica, las sales de talio (III), como el trinitrato o triacetato de talio, son reactivos útiles para realizar diferentes transformaciones en aromáticos, cetonas y olefinas, entre otras. [56] El talio es un componente de la aleación en las placas del ánodo de las baterías de agua de mar de magnesio . [5] Se agregan sales de talio solubles a los baños de enchapado en oro para aumentar la velocidad del enchapado y para reducir el tamaño de grano dentro de la capa de oro. [57]

Una solución saturada de partes iguales de formiato de talio (I) (Tl (CHO 2 )) y malonato de talio (I) (Tl (C 3 H 3 O 4 )) en agua se conoce como solución de Clerici . Es un líquido móvil e inodoro que cambia de amarillento a incoloro al reducir la concentración de las sales de talio. Con una densidad de 4,25 g / cm 3 a 20 ° C, la solución de Clerici es una de las soluciones acuosas más pesadas conocidas. Se utilizó en el siglo XX para medir la densidad de minerales por el método de flotación , pero su uso se ha descontinuado debido a la alta toxicidad y corrosividad de la solución. [58] [59]

El yoduro de talio se utiliza con frecuencia como aditivo en lámparas de halogenuros metálicos , a menudo junto con uno o dos halogenuros de otros metales. Permite la optimización de la temperatura de la lámpara y la reproducción del color, [60] [61] y cambia la salida espectral a la región verde, que es útil para la iluminación subacuática. [62]

Toxicidad [ editar ]

Artículo principal: envenenamiento por talio
Talio
Peligros
Pictogramas GHS
Palabra de señal GHSPeligro
Declaraciones de peligro GHS
H300 , H330 , H373 , H413
Consejos de prudencia del SGA
P260 , P264 , P284 , P301 , P310 , P310 [63]
NFPA 704 (diamante de fuego)
4
0
2

El talio y sus compuestos son extremadamente tóxicos, con numerosos casos registrados de intoxicación fatal por talio. [64] [65] La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición al talio en el lugar de trabajo como 0.1 mg / m 2 de exposición de la piel durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) también estableció un límite de exposición recomendado (REL) de 0,1 mg / m 2 de exposición de la piel durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 15 mg / m 2 , el talio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud . [66]

El contacto con la piel es peligroso y se debe proporcionar una ventilación adecuada al derretir este metal. Los compuestos de talio (I) tienen una alta solubilidad en agua y se absorben fácilmente a través de la piel, y se debe tener cuidado para evitar esta vía de exposición, ya que la absorción cutánea puede exceder la dosis absorbida recibida por inhalación en el límite de exposición permisible (PEL). [67] . La exposición por inhalación no debe exceder 0,1 mg / m 2 en un promedio ponderado en el tiempo de 8 horas (semana laboral de 40 horas). [68] Algunos dicen que el talio es un carcinógeno humano sospechoso . [69] [ verificación fallida ] Los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades(CDC) declara: "El talio no es clasificable como carcinógeno y no se sospecha que sea carcinógeno. Se desconoce si la exposición crónica o repetida al talio aumenta el riesgo de toxicidad reproductiva o toxicidad para el desarrollo. Exposición crónica de alto nivel al talio se ha informado que la inhalación provoca efectos en el sistema nervioso, como entumecimiento de los dedos de las manos y los pies ". [70] Durante mucho tiempo, los compuestos de talio estuvieron disponibles como veneno para ratas. Este hecho y que es soluble en agua y casi insípido condujo a frecuentes intoxicaciones causadas por accidente o intención delictiva. [32]

Uno de los principales métodos para eliminar el talio (tanto radiactivo como estable) de los seres humanos es utilizar azul de Prusia , un material que absorbe el talio. [71] El paciente recibe por vía oral hasta 20 gramos diarios de azul de Prusia, que pasa a través de su sistema digestivo y sale en las heces . La hemodiálisis y la hemoperfusión también se utilizan para eliminar el talio del suero sanguíneo. En etapas posteriores del tratamiento, se usa potasio adicional para movilizar el talio de los tejidos. [72] [73]

Según la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA), las fuentes artificiales de contaminación por talio incluyen las emisiones gaseosas de las fábricas de cemento , las centrales eléctricas que queman carbón y las alcantarillas metálicas. La principal fuente de concentraciones elevadas de talio en el agua es la lixiviación de talio de las operaciones de procesamiento de minerales. [36] [74]

Ver también [ editar ]

  •  Portal de química
  • Imágenes de perfusión miocárdica

Citas [ editar ]

  1. ^ Dong, Z.-C .; Corbett, JD (1996). "Na 23 K 9 Tl 15.3 : Un compuesto de Zintl inusual que contiene aniones aparentes Tl 5 7− , Tl 4 8− , Tl 3 7− y Tl 5− ". Química inorgánica . 35 (11): 3107–12. doi : 10.1021 / ic960014z .
  2. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". Manual CRC de Química y Física (PDF) (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Revista de minería y fundición . Ed. Salmón Henry Curwen. Vol. iv, julio-diciembre de 1963, pág. 87.
  5. ^ a b c d e "Hoja de datos químicos: talio" . Laboratorios de espectro. Abril de 2001 . Consultado el 2 de febrero de 2008 .
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Bibliografía general [ editar ]

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Enlaces externos [ editar ]

  • Talio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
  • Toxicidad, talio
  • Banco de datos de sustancias peligrosas de la NLM: talio, elemental
  • ATSDR - ToxFAQs
  • CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos