El peróxido de sodio es el compuesto inorgánico de fórmula Na 2 O 2 . Este sólido amarillento es producto del sodio encendido en exceso de oxígeno. [3] Es una base fuerte. Este peróxido de metal existe en varios hidratos y peroxihidratos, incluidos Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 y Na 2 O 2 · 8H 2O. [4] El octahidrato, que es fácil de preparar, es blanco, en contraste con el material anhidro. [5]
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Otros nombres Dióxido de disodio Flocool Solozone Peróxido de disodio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.828 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 1504 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Na 2 O 2 | |
Masa molar | 77,98 g / mol |
Apariencia | polvo amarillo a blanco |
Densidad | 2,805 g / cm 3 |
Punto de fusion | 460 ° C (860 ° F; 733 K) (se descompone) |
Punto de ebullición | 657 ° C (1215 ° F; 930 K) (se descompone) |
reacciona violentamente | |
Solubilidad | soluble en ácido insoluble en base reacciona con etanol |
−28,10 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
hexagonal | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 89,37 J / (mol · K) |
Entropía molar estándar ( S | 95 J / (mol · K) [1] |
−515 kJ · mol −1 [1] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −446,9 kJ / mol |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
![]() ![]() | |
Frases R (desactualizadas) | R8 , R35 |
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S8 , S27 , S39 , S45 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 3 0 2 W OX |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Peróxido de litio Peróxido de potasio Peróxido de rubidio Peróxido de cesio |
Óxidos de sodio relacionados | Óxido de sodio Superóxido de sodio |
Compuestos relacionados | Hidróxido de sodio Peróxido de hidrógeno |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
El peróxido de sodio cristaliza con simetría hexagonal. [6] Al calentarse, la forma hexagonal experimenta una transición a una fase de simetría desconocida a 512 ° C. [7] Con un calentamiento adicional por encima del punto de ebullición de 657 ° C, el compuesto se descompone en Na 2 O, liberando O 2 . [8]
- 2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2
Preparación
El octahidrato se produce tratando hidróxido de sodio con peróxido de hidrógeno. [5]
El peróxido de sodio se puede preparar a gran escala mediante la reacción de sodio metálico con oxígeno a 130-200 ° C, un proceso que genera óxido de sodio , que en una etapa separada absorbe oxígeno: [7] [9]
- 4 Na + O 2 → 2 Na 2 O
- 2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
También se puede producir pasando gas ozono sobre yoduro de sodio sólido dentro de un tubo de platino o paladio . El ozono oxida el sodio para formar peróxido de sodio. El yodo se puede sublimar con un calentamiento suave. El platino o paladio cataliza la reacción y no es atacado por el peróxido de sodio.
Usos
El peróxido de sodio se hidroliza para dar hidróxido de sodio y peróxido de hidrógeno según la reacción [9]
- Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
El peróxido de sodio se utilizó para blanquear la pulpa de madera para la producción de papel y textiles. Actualmente se utiliza principalmente para operaciones de laboratorio especializadas, por ejemplo, la extracción de minerales de varios minerales. El peróxido de sodio puede tener los nombres comerciales de Solozone [7] y Flocool . [8] En las preparaciones químicas, el peróxido de sodio se usa como agente oxidante. También se utiliza como fuente de oxígeno al reaccionar con dióxido de carbono para producir oxígeno y carbonato de sodio:
- 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2
Por tanto, es particularmente útil en equipos de buceo, submarinos, etc. El peróxido de litio tiene usos similares.
Referencias
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ http://www.nmsu.edu/safety/programs/chem_safety/NFPA-ratingS-Z.htm
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . pag. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Enciclopedia de química industrial de Ullmann "Compuestos de peroxo, inorgánicos" de Sven Gutewort, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- ^ a b RA Penneman (1950). "Peróxido de sodio y potasio 8-hidrato". Inorg. Synth . 3 : 1–4. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch1 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Tallman, RL; Margrave, JL; Bailey, SW (1957). "La estructura cristalina del peróxido de sodio". Mermelada. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi : 10.1021 / ja01568a087 .
- ^ a b c Macintyre, JE, ed. Diccionario de compuestos inorgánicos, Chapman & Hall: 1992.
- ^ a b Lewis, Propiedades peligrosas de materiales industriales de RJ Sax, 10ª ed. , John Wiley & Sons, Inc .: 2000.
- ^ a b E. Dönges "Peróxidos de litio y sodio" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 1606