El óxido de potasio ( K 2 O ) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno . Es una base . Este sólido amarillo pálido, el óxido de potasio más simple, es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales comerciales, como fertilizantes y cementos, se analizan asumiendo la composición porcentual que sería equivalente a la mezcla de compuestos químicos K 2 O.
Nombres | |
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Nombre IUPAC óxido de potasio | |
Nombre IUPAC sistemático potasio oxidopotasio | |
Otros nombres | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.012 |
Número CE |
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Malla | Potasio + óxido |
PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 2033 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
K 2 O | |
Masa molar | 94,196 g · mol −1 |
Apariencia | Sólido amarillo pálido |
Olor | Inodoro |
Densidad | 2,32 g / cm 3 (20 ° C) [1] 2,13 g / cm 3 (24 ° C) [2] |
Punto de fusion | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) [2] se descompone a partir de 300 ° C [1] |
Reacciona [1] formando KOH | |
Solubilidad | Soluble en éter dietílico [2] |
Estructura | |
Antifluorita cúbica , cF12 [3] | |
Fm 3 m, No. 225 [3] | |
Constante de celosía | a = 6,436 Å [3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
Geometría de coordinación | Tetraédrico (K + ) Cúbico (O 2− ) |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 83,62 J / mol · K [4] |
Entropía molar estándar ( S | 94,03 J / mol · K [4] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −363,17 kJ / mol [1] [4] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −322,1 kJ / mol [1] |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo, reacciona violentamente con el agua. |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0769 |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H314 , H318 |
Consejos de prudencia del SGA | P260 , P264 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 1 W |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de potasio |
Otros cationes | Óxido de litio Óxido de sodio Óxido de rubidio Óxido de cesio |
Óxidos de potasio relacionados | Peróxido de potasio Superóxido de potasio |
Compuestos relacionados | Hidróxido de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El óxido de potasio se produce a partir de la reacción de oxígeno y potasio; esta reacción produce peróxido de potasio , K 2 O 2 . El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido: [5]
- K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O
Alternativamente y de manera más conveniente, el K 2 O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:
Otra posibilidad es calentar peróxido de potasio a 500 ° C que se descompone a esa temperatura dando óxido de potasio puro y oxígeno.
El hidróxido de potasio no se puede deshidratar más para formar óxido, pero puede reaccionar con el potasio fundido para producirlo, liberando hidrógeno como subproducto.
Propiedades y reacciones
K 2 O cristaliza en la estructura antifluorita . En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones de potasio coordinados con 4 iones de óxido e iones de óxido coordinados con 8 iones de potasio. [6] [7] K 2 O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir hidróxido de potasio cáustico . Es delicuescente y absorberá agua de la atmósfera, iniciando esta vigorosa reacción.
Término de uso en la industria
La fórmula química K 2 O (o simplemente 'K') se utiliza en varios contextos industriales: los números NPK para fertilizantes , en fórmulas de cemento y en fórmulas de fabricación de vidrio . El óxido de potasio a menudo no se usa directamente en estos productos, pero la cantidad de potasio se informa en términos del equivalente de K 2 O para cualquier tipo de potasio que se haya usado, como el carbonato de potasio . Por ejemplo, el óxido de potasio tiene aproximadamente un 83% de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio es solo un 52%. El cloruro de potasio proporciona menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante tiene un 30% de cloruro de potasio en peso, su índice de potasio estándar , basado en el óxido de potasio, sería solo del 18,8%.
Referencias
- ↑ a b c d e Anatolievich, Kiper Ruslan. "óxido de potasio" . http://chemister.ru . Consultado el 4 de julio de 2014 . Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ a b c Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c Wyckoff, Ralph WG (1935). La estructura de los cristales . Sociedad Química Estadounidense (2ª ed.). Reinhold Publishing Corp. pág. 25.
- ^ a b c Óxido dipotásico en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (consultado el 4 de julio de 2014)
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Zintl, E .; Harder, A .; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, seleniide und teluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 : 588–93.
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .