El praseodimio cloruro de (III) es el compuesto inorgánico con la fórmula Pr Cl 3 . Es un sólido azul verdoso que absorbe rápidamente agua al exponerse al aire húmedo para formar un hidrato de hepta verde claro .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Cloruro de praseodimio (III) | |||
Otros nombres Cloruro de praseodimio; tricloruro de praseodimio | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.710 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
PrCl 3 | |||
Masa molar | 247,24 g / mol (anhidro) 373,77 g / mol (heptahidrato) | ||
Apariencia | sólido azul verdoso (anhidro) sólido verde claro (heptahidrato) | ||
Densidad | 4,02 g / cm 3 (anhidro) 2,250 g / cm 3 (heptahidrato) | ||
Punto de fusion | 786 ° C (1,447 ° F; 1,059 K) | ||
Punto de ebullición | 1.710 ° C (3.110 ° F; 1.980 K) | ||
104,0 g / 100 ml (13 ° C) | |||
+ 44,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Estructura | |||
hexagonal ( UCl 3 tipo ), HP8 | |||
P6 3 / m, No. 176 | |||
Prismático trigonal tricapado (nueve coordenadas) | |||
Peligros | |||
Principales peligros | Irritante | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | El praseodimio (III) óxido , praseodimio (III) fluoruro de praseodimio bromuro de praseodimio yoduro | ||
Otros cationes | Cloruro de cerio (III) Cloruro de neodimio (III) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El cloruro de praseodimio (III) se prepara tratando el praseodimio metálico con cloruro de hidrógeno : [1] [2]
- 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl 3 + 3 H 2
Suele purificarse mediante sublimación al vacío. [3]
Las sales hidratadas de cloruro de praseodimio (III) se pueden preparar mediante el tratamiento de praseodimio metálico o carbonato de praseodimio (III) con ácido clorhídrico :
- Pr 2 (CO 3 ) 3 + 6 HCl + 15 H 2 O → 2 [Pr (H 2 O) 9 ] Cl 3 + 3 CO 2
PrCl 3 ∙ 7H 2 O es una sustancia higroscópica, que no cristalizará del licor madre a menos que se deje secar en un desecador. Anhidro PRCL 3 se puede hacer por deshidratación térmica del hidrato a 400 ° C en presencia de cloruro de amonio . [3] [4] Alternativamente, el hidrato se puede deshidratar usando cloruro de tionilo . [3] [5]
Reacciones
El cloruro de praseodimio (III) es ácido de Lewis , clasificado como "duro" según el concepto HSAB . El calentamiento rápido del hidrato puede provocar pequeñas cantidades de hidrólisis . [3] PrCl 3 forma un complejo ácido-base de Lewis estable K 2 PrCl 5 por reacción con cloruro de potasio ; este compuesto presenta interesantes propiedades ópticas y magnéticas . [1]
Se pueden usar soluciones acuosas de cloruro de praseodimio (III) para preparar compuestos de praseodimio (III) insolubles. Por ejemplo, el fosfato de praseodimio (III) y el fluoruro de praseodimio (III) se pueden preparar por reacción con fosfato de potasio y fluoruro de sodio , respectivamente:
- PrCl 3 + K 3 PO 4 → PrPO 4 + 3 KCl
- PrCl 3 + 3 NaF → PrF 3 + 3 NaCl
- 2PrCl 3 + 3 Na 2 CO 3 ----> Pr 2 CO 3 + 6NaCl
Cuando se calienta con cloruros de metales alcalinos, forma una serie de materiales ternarios (compuestos que contienen tres elementos diferentes) con las fórmulas MPr 2 Cl 7 , M 3 PrCl 6 , M 2 PrCl 5 y M 3 Pr 2 Cl 9 donde M = K , Rb, Cs. [6]
Referencias
- ↑ a b J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, Journal of Alloys and Compounds , 341 , 115-123 (2002).
- ^ LF Druding, JD Corbett, "Estados de oxidación más bajos de los lantánidos. Cloruro y yoduro de neodimio (II)", J. Am. Chem. Soc. 83 , 2462 (1961); JD Corbett, Rev. Chim. Minerale 10 , 239 (1973) ,
- ^ a b c d F. T. Edelmann, P. Poremba, en: Métodos sintéticos de química organometálica e inorgánica , (WA Herrmann, ed.), vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ MD Taylor, PC Carter, "Preparación de haluros de lantánidos anhidros, especialmente yoduros", J. Inorg. Nucl. Chem. , 24 , 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Letón. , 7 , 815 (1971).
- ^ JH Freeman, ML Smith, "La preparación de cloruros inorgánicos anhidros por deshidratación con cloruro de tionilo", J. Inorg. Nucl. Chem. , 7 , 224 (1958).
- ^ Gerd Meyer, "Cloruros y bromuros ternarios de los elementos de tierras raras", Síntesis inorgánica, 1990, Volumen 30, págs. 72-81. doi : 10.1002 / 9780470132616.ch15
Otras lecturas
- Manual CRC de Química y Física (58a edición), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , Pergamon Press, 1984.
- S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, JB Moffatt, "Efectos de los aditivos de cloro en las fases gaseosa y sólida sobre la deshidrogenación oxidativa del etano sobre el óxido de praseodimio", Journal of Molecular Catalysis A , 118 129 - 136 (1997).
- Druding LF; Corbett JD; Ramsey BN (1963). "Sistemas de haluros metálicos-metálicos de tierras raras. VI. Cloruro de praseodimio". Química inorgánica . 2 (4): 869–871. doi : 10.1021 / ic50008a055 .