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Óxido de rubidio
Óxido-de-rubidio-xtal-3D-vdW-B.png
Nombres
Nombre IUPAC
Óxido de rubidio
Otros nombres
Óxido de rubidio (I) Óxido de
dirubidio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA100.038.161 Edita esto en Wikidata
  • InChI = 1S / O.2Rb / q-2; 2 * + 1
    Clave: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N
  • [Rb +]. [O-2]. [Rb +]
Propiedades
Rb 2 O
Masa molar186,94 g / moL
AparienciaSólido amarillo
Densidad4 g / cm 3
Punto de fusion> 500 ° C
Reacciona violentamente para dar RbOH.
+ 1527.0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Antifluorito (cúbico), cF12
Fm 3 m, No. 225
Tetraédrico (Rb + ); cúbico (O 2− )
Peligros
Principales peligrosCorrosivo, reacciona violentamente con el agua.
NFPA 704 (diamante de fuego)
punto de inflamabilidadNo es inflamable
Compuestos relacionados
Otros cationes
Óxido de litio Óxido de
sodio Óxido de
potasio Óxido de
cesio
Óxidos de rubidio relacionados
Subóxido de
rubidio Peróxido de
rubidio Superóxido de rubidio
Compuestos relacionados
Hidróxido de rubidio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

Óxido de rubidio es el compuesto químico con la fórmula Rb 2 O . El óxido de rubidio es muy reactivo con el agua y, por lo tanto, no se esperaría que ocurriera de forma natural. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y cotiza en términos de Rb 2 O. En realidad, el rubidio está presente típicamente como un componente de (en realidad, una impureza en) silicato o aluminosilicato . Una fuente importante de rubidio es la lepidolita , KLi 2 Al (Al, Si) 3 O 10 (F, OH) 2 , en la que Rb a veces reemplaza a K.

Rb 2 O es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas Na 2 O, K 2 O y Cs 2 O son incoloras, amarillo pálido y naranja, respectivamente.

Los óxidos de metales alcalinos M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) cristalizan en la estructura antifluorita. En el motivo antifluorito, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones de rubidio en 4 coordenadas (tetraédricos) e iones de óxido en 8 coordenadas (cúbicos). [1]

Propiedades [ editar ]

Como otros óxidos de metales alcalinos, Rb 2 O es una base fuerte . Por tanto, Rb 2 O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio .

Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH

Tan reactivo es el Rb 2 O hacia el agua que se considera higroscópico . Al calentarse, el Rb 2 O reacciona con hidrógeno para formar hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio : [2]

Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH

Síntesis [ editar ]

Para uso en laboratorio, generalmente se usa RbOH en lugar del óxido. El RbOH se puede comprar por aprox. 5 dólares EE.UU. / g (2006). El hidróxido es más útil, menos reactivo con la humedad atmosférica y menos costoso que el óxido.

Como ocurre con la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, [3] la mejor síntesis de Rb 2 O no implica la oxidación del metal sino la reducción del nitrato anhidro:

10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2

Típico de los hidróxidos de metales alcalinos, el RbOH no se puede deshidratar en óxido. En cambio, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion hidrógeno) usando Rb metal:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2

El Rb metálico reacciona con el O 2 , como lo indica su tendencia a empañarse rápidamente en el aire. El proceso de deslustre es relativamente colorido, ya que avanza a través de Rb 6 O de color bronce y Rb 9 O 2 de color cobre . [4] Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb 9 O 2 y Rb 6 O, así como el mezclado Cs -Rb subóxidos Cs 11 O 3 Rb n ( n = 1, 2, 3) . [5]

El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO 2 , superóxido de rubidio :

Rb + O 2 → RbO 2

Este superóxido se puede reducir luego a Rb 2 O usando un exceso de rubidio metálico:

3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O

Referencias [ editar ]

  1. ^ Wells, Alexander Frank (1984). Química inorgánica estructural (5ª ed.). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.
  2. ^ Nechamkin, Howard (1968). La química de los elementos . Nueva York: McGraw-Hill. pag. 34 .
  3. ^ Holleman, AF; Wiberg, E., eds. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. ISBN 978-0-12-352651-9.
  4. ^ Holleman, AF; Wiberg, E., eds. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. ISBN 978-0-12-352651-9.
  5. ^ Simon, A. (1997). "Grupo 1 y 2 subóxidos y subnitruros - Metales con agujeros y túneles de tamaño atómico". Revisiones de química de coordinación . 163 : 253–270. doi : 10.1016 / S0010-8545 (97) 00013-1 .

Lectura adicional [ editar ]

  • "Óxido de rubidio" . Enciclopedia de ciencia e ingeniería de DiracDelta.co.uk . Consultores de Dirac Delta. Archivado desde el original el 11 de diciembre de 2011 . Consultado el 16 de noviembre de 2011 .
  • "Compuestos de rubidio: óxido de dirubidio" . WebElements: la tabla periódica en la web . WebElements . Consultado el 16 de noviembre de 2011 .
  • "Óxido de rubidio" . fishersci.com . Thermo Fisher Scientific. Archivado desde el original el 18 de abril de 2012 . Consultado el 16 de noviembre de 2011 .