Ácido selénico es el compuesto inorgánico con la fórmula H
2SeO
4. Es un oxoácido de selenio , y su estructura se describe con mayor precisión como (HO)
2SeO
2. Es un compuesto incoloro. Aunque tiene pocos usos, su derivado selenato de sodio se usa en la producción de vidrio y alimentos para animales. [2]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Ácido selenico (VI) | |||
Otros nombres Ácido selenico | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.072 | ||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
H 2SeO 4 | |||
Masa molar | 144,9734 g / mol | ||
Apariencia | Cristales delicuescentes incoloros | ||
Densidad | 2,95 g / cm 3 , sólido | ||
Punto de fusion | 58 ° C (136 ° F; 331 K) | ||
Punto de ebullición | 260 ° C (500 ° F; 533 K) (se descompone) | ||
130 g / 100 ml (30 ° C) | |||
Acidez (p K a ) | -3, 1,9 [1] | ||
Base conjugada | Selenato de hidrógeno | ||
−51,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1.5174 (línea D, 20 ° C) | ||
Estructura | |||
tetraédrico en Se | |||
Peligros | |||
Principales peligros | Corrosivo, altamente tóxico | ||
Frases R (desactualizadas) | 23 / 25-33-50 / 53 | ||
Frases S (desactualizadas) | 20 / 21-28-45-60-61 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | seleniuro de hidrógeno de ácido selenio | ||
Otros cationes | selenato de sodio | ||
Compuestos relacionados | Ácido sulfúrico Dióxido de selenio Trióxido de selenio Ácido telúrico | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Estructura y vinculación
La molécula es tetraédrica, como predice la teoría VSEPR . La longitud del enlace a Se – O es 161 pm . [3] En estado sólido, cristaliza en una estructura ortorrómbica . [4]
Preparación
Se prepara oxidando compuestos de selenio en estados de oxidación más bajos. Un método implica la oxidación de dióxido de selenio con peróxido de hidrógeno :
- SeO
2+ H
2O
2→ H
2SeO
4.
A diferencia de la producción de ácido sulfúrico por hidratación de trióxido de azufre , la hidratación de trióxido de selenio es un método poco práctico. [3] En cambio, el ácido selenico también se puede preparar mediante la oxidación de ácido selenico ( H
2SeO
3) con halógenos, como cloro o bromo , o con permanganato de potasio . [5] Sin embargo, el uso de cloro o bromo como agente oxidante también produce ácido clorhídrico o bromhídrico como subproducto, que debe eliminarse de la solución ya que pueden reducir el ácido selenico a ácido selenoso. [6]
Otro método para preparar ácido selenico es mediante la oxidación del selenio elemental en una suspensión de agua con cloro: [5]
- Se + 4 H
2O + 3 Cl
2→ H
2SeO
4 + 6 HCl
Para obtener el ácido anhidro como un sólido cristalino, la solución resultante se evapora a temperaturas por debajo de 140 ° C (413 K; 284 ° F) en vacío. [7]
Reacciones
Como el ácido sulfúrico , el ácido selenico es un ácido fuerte que es higroscópico y extremadamente soluble en agua. Las soluciones concentradas son viscosas. Mono- y di- Crystalline hidratos son conocidos. [5] El monohidrato se funde a 26 ° C y el dihidrato se funde a -51,7 ° C. [3]
El ácido selenio es un oxidante más fuerte que el ácido sulfúrico , [5] capaz de liberar cloro de los iones de cloruro , reduciéndose a ácido selenoso en el proceso:
- H
2SeO
4+ 2 H+
+ 2 Cl-
→ H
2SeO
3+ H
2O + Cl
2
Se descompone por encima de los 200 ° C, liberando oxígeno gaseoso y reduciéndose a ácido selenoso: [5]
- 2 H
2SeO
4→ 2 H
2SeO
3+ O
2
El ácido selenico reacciona con las sales de bario para precipitar BaSeO
4, análogo al sulfato. En general, las sales de selenato se parecen a las sales de sulfato, pero son más solubles. Muchas sales de selenato tienen la misma estructura cristalina que las correspondientes sales de sulfato. [3]
El tratamiento con ácido fluorosulfúrico proporciona fluoruro de selenoilo : [7]
- H
2SeO
4+ 2 HO
3SF → SeO
2F
2+ 2 H
2ENTONCES
4
El ácido selenico concentrado caliente reacciona con el oro , formando una solución de color amarillo rojizo de selenato de oro (III) : [8]
- 2 Au + 6 H
2SeO
4→ Au
2(SeO
4)
3+ 3 H
2SeO
3+ 3 H
2O
Aplicaciones
El ácido selenico se utiliza como agente oxidante especializado.
Referencias
- ↑ Magdi Selim, H. (15 de marzo de 2011). Dinámica y biodisponibilidad de metales pesados en la zona raíz . ISBN 9781439826232.
- ^ Bernd E. Langner "Selenio y compuestos de selenio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a23_525 .
- ^ a b c d Don M. Yost (2007). Química Inorgánica Sistemática . Leer libros. págs. 343–346. ISBN 978-1-4067-7302-6.
- ^ Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova (ed.). Manual de química del calcógeno: nuevas perspectivas en azufre, selenio y telurio . Real Sociedad de Química. pag. 353. ISBN 978-0-85404-366-8.
- ^ a b c d e Anil Kumar De (2003). Un libro de texto de química inorgánica . New Age International. págs. 543–545. ISBN 81-224-1384-6.
- ^ Lenher, V .; Kao, CH (junio de 1925). "La preparación de ácido selenico y de ciertos selenatos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 47 (6): 1521-1522. doi : 10.1021 / ja01683a005 .
- ↑ a b Seppelt, K. Síntesis inorgánica de difluoruro de selenoilo, 1980, volumen XX, págs. 36-38. ISBN 0-471-07715-1 . El informe describe la síntesis de ácido selenico.
- ^ Lenher, V. (abril de 1902). "Acción del ácido selenico sobre el oro" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 24 (4): 354–355. doi : 10.1021 / ja02018a005 .