El fluoruro de zinc ( Zn F 2 ) es un compuesto químico inorgánico . Se encuentra en forma anhidra y también como tetrahidrato, ZnF 2 · 4H 2 O (estructura cristalina romboédrica). [1] Tiene un alto punto de fusión y tiene la estructura de rutilo que contiene 6 coordenadas de zinc, lo que sugiere un carácter iónico apreciable en su enlace químico. [2] A diferencia de otros haluros de zinc, ZnCl 2 , ZnBr 2 y ZnI 2 , no es muy soluble en agua. [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de zinc (II) | |
Otros nombres Difluoruro de zinc | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.092 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
ZnF 2 | |
Masa molar | 103,406 g / mol (anhidro) 175,45 g / mol (tetrahidrato) |
Apariencia | agujas blancas higroscópicas |
Densidad | 4,95 g / cm 3 (anhidro) 2,30 g / cm 3 (tetrahidrato) |
Punto de fusion | 872 ° C (1,602 ° F; 1,145 K) (anhidro) 100 ° C, se descompone (tetrahidrato) |
Punto de ebullición | 1.500 ° C (2.730 ° F; 1.770 K) (anhidro) |
0,000052 g / 100 mL (anhidro) 1,52 g / 100 mL, 20 ° C (tetrahidrato) | |
Solubilidad | moderadamente soluble en HCl , HNO 3 , amoniaco |
−38,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
tetragonal (anhidro), tP6 | |
P4 2 / mnm, No. 136 | |
Peligros | |
T + Xn N | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromuro de zinc (II) Cloruro de zinc (II) Yoduro de zinc (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y reacciones
El fluoruro de zinc se puede sintetizar de varias formas.
- Reacción de una sal de fluoruro con cloruro de zinc , para producir fluoruro de zinc y una sal de cloruro, en solución acuosa. [ cita requerida ]
- La reacción del metal de zinc con gas flúor . [2]
- Reacción del ácido fluorhídrico con zinc, para producir gas hidrógeno (H 2 ) y fluoruro de zinc (ZnF 2 ). [2]
El fluoruro de zinc se puede hidrolizar con agua caliente para formar el hidroxifluoruro de zinc, Zn (OH) F. [3]
Referencias
- ^ Perry, DL; Phillips, SL (1995). Manual de compuestos inorgánicos . Prensa CRC. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ a b c d Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Srivastava, está bien; Secco, EA (1967). "Estudios sobre compuestos hidroxi metálicos. I. Análisis térmicos de derivados de zinc ε-Zn (OH) 2 , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O, β-ZnOHCl y ZnOHF". Revista canadiense de química . 45 (6): 579–583. doi : 10.1139 / v67-096 .
enlaces externos
- "Fluoruro de zinc" . Elementos americanos .