El fluoruro de cadmio (CdF 2 ) es una fuente de cadmio principalmente insoluble en agua que se utiliza en aplicaciones sensibles al oxígeno, como la producción de aleaciones metálicas. En concentraciones extremadamente bajas (ppm), este y otros compuestos de fluoruro se utilizan en protocolos de tratamiento médico limitados. Los compuestos de fluoruro también tienen usos importantes en la química orgánica sintética. [2] Se ha encontrado que la entalpía estándar es -167,39 kcal. mol -1 y se ha encontrado que la energía de formación de Gibbs es -155,4 kcal. mol -1 , y se determinó que el calor de sublimación era de 76 kcal. mol −1 . [3] [4]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de cadmio | |
Otros nombres Fluoruro de cadmio (II), difluoruro de cadmio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.293 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CdF 2 | |
Masa molar | 150,41 g / mol |
Apariencia | cristales grises o blanco-grisáceos |
Densidad | 6,33 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 1.110 ° C (2.030 ° F; 1.380 K) |
Punto de ebullición | 1.748 ° C (3.178 ° F; 2.021 K) |
4,35 g / 100 ml | |
Solubilidad | soluble en ácido insoluble en alcohol etílico y amoniaco líquido |
-40,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Fluorita (cúbica), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Termoquímica | |
-167,39 ± 0,23 kcal. mol-1 a 298,15 (K, C?) | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -155,4 ± 0,3 kcal. mol-1 a 298,15 (K, C?) |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H400 , H410 | |
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P284 , P301 + 310 , P304 + 340 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [1] |
REL (recomendado) | Ca [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de cadmio , bromuro de cadmio yoduro de cadmio |
Otros cationes | Fluoruro de zinc , fluoruro de mercurio (II) , fluoruro de cobre (II) , fluoruro de plata (II) , fluoruro de calcio , fluoruro de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El fluoruro de cadmio se prepara mediante la reacción de flúor gaseoso o fluoruro de hidrógeno con cadmio metálico o sus sales , como el cloruro , óxido o sulfato .
También se puede obtener disolviendo carbonato de cadmio en una solución de ácido fluorhídrico al 40% , evaporando la solución y secando al vacío a 150 ° C.
Otro método para prepararlo es mezclar soluciones de cloruro de cadmio y fluoruro de amonio , seguido de cristalización . El fluoruro de cadmio insoluble se filtra de la solución. [5]
También se ha preparado fluoruro de cadmio haciendo reaccionar flúor con sulfuro de cadmio. Esta reacción ocurre muy rápidamente y forma fluoruro casi puro a temperaturas mucho más bajas que otras reacciones utilizadas. [6]
Usos
Conductor electronico
El CdF 2 se puede transformar en un conductor electrónico cuando se dopa con ciertos elementos de tierras raras o itrio y se trata con vapor de cadmio en condiciones de alta temperatura. Este proceso crea cristales azules con coeficientes de absorción variables según las concentraciones del dopante. Un mecanismo propuesto explica que la conductividad de estos cristales puede explicarse por una reacción de átomos de Cd con iones intersticiales F - . Esto crea más moléculas de CdF 2 y libera electrones que están débilmente unidos a iones dopantes trivalentes, lo que da como resultado una conductividad de tipo ny un nivel de donante hidrógeno. [7]
Seguridad
El fluoruro de cadmio, como todos los compuestos de cadmio, es tóxico y debe usarse con cuidado.
El fluoruro de cadmio puede causar posibles problemas de salud si no se maneja adecuadamente. Puede causar irritación en la piel y los ojos, por lo que se recomiendan guantes y gafas protectoras. La MSDS, o la hoja de datos de seguridad del material, también incluye advertencias para la ingestión e inhalación. En condiciones ácidas, a altas temperaturas y en ambientes húmedos, se pueden liberar al aire fluoruro de hidrógeno y vapores de cadmio. La inhalación puede causar irritación del sistema respiratorio así como congestión , fluorosis e incluso edema pulmonar en casos extremos. El fluoruro de cadmio también tiene los mismos peligros potenciales causados por el cadmio y el fluoruro. [8]
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Fluoruro de cadmio" . Consultado el 6 de junio de 2009 .
- ^ Rudzitis, Edgars; Feder, Harold; Hubbard, Ward (noviembre de 1963). "Calorimetría de la bomba de flúor. VII. El calor de formación de difluoruro de cadmio". Revista de Química Física . 67 (11): 2388–2390. doi : 10.1021 / j100805a031 .
- ^ Besenbruch, G .; Kana'an, AS; Margrave, JL (3 de marzo de 1965). "Mediciones de Knudson y Langmuir de la presión de sublimación de fluoruro de cadmio (II)". Revista de Química Física . 69 (9): 3174–3176. doi : 10.1021 / j100893a505 .
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Haendler, Helmut; Bernard, Walter (noviembre de 1951). "La reacción del flúor con el cadmio y algunos de sus compuestos binarios. La estructura cristalina, la densidad y los puntos de fusión del fluoruro de cadmio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . doi : 10.1021 / ja01155a064 .
- ^ Weller, Paul (1 de junio de 1965). "Propiedades eléctricas y ópticas de los cristales individuales de fluoruro de cadmio dopado con tierras raras". Química inorgánica . 4 (11): 1545-1551. doi : 10.1021 / ic50033a004 .
- ^ "Fluoruro de cadmio [CdF2]" . Centro de Soluciones MSDS . Advance Research Chemicals Inc. / ARC 2011-04-01 . Consultado el 12 de diciembre de 2014 .[ enlace muerto permanente ]
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de cadmio y compuestos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos