 Cloruro de sodio como mineral halita | |
 Estructura cristalina con sodio en violeta y cloruro en verde | |
| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Cloruro de sodio | |
Otros nombres
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| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| 3534976 | |
| CHEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.028.726  |
| Número CE |
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| 13673 | |
| KEGG | |
| Malla | Sodio + cloruro |
PubChem CID | |
| Número RTECS |
|
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| NaCl | |
| Masa molar | 58,443 g / mol [1] |
| Apariencia | Cristales cúbicos incoloros [1] |
| Olor | Inodoro |
| Densidad | 2,17 g / cm 3 [1] |
| Punto de fusion | 800,7 ° C (1.473,3 ° F; 1.073,8 K) [1] |
| Punto de ebullición | 1.465 ° C (2.669 ° F; 1.738 K) [1] |
solubilidad en agua | 360 g / L [1] |
| Solubilidad en amoniaco | 21,5 g / L |
| Solubilidad en metanol | 14,9 g / L |
Susceptibilidad magnética (χ) | −30,2 · 10 −6 cm 3 / mol [2] |
Índice de refracción ( n D ) | 1,5441 (a 589 nm) [3] |
| Estructura [4] | |
Estructura cristalina | Cúbico centrado en la cara ( ver texto ), cF8 |
Grupo espacial | Fm 3 m, No. 225 |
Constante de celosía | a = 564,02 pm |
Geometría de coordinación | Octaédrico (Na + ) octaédrico (Cl - ) |
| Termoquímica [5] | |
Capacidad calorífica ( C ) | 50,5 J / (K · mol) |
Entropía molar estándar ( S | 72,10 J / (K · mol) |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −411.120 kJ / mol |
| Farmacología | |
Código ATC | A12CA01 ( OMS ) B05CB01 ( OMS ), B05XA03 ( OMS ), S01XA03 ( OMS ) |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  0 0 0 |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 3 g / kg (oral, ratas) [6] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de sodio Bromuro de sodio Yoduro de sodio Astaturo de sodio |
Otros cationes | Cloruro de litio Cloruro de potasio Cloruro de rubidio Cloruro de cesio Cloruro de francio |
| Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
Cloruro de sodio / ˌ s oʊ d i ə m k l ɔr aɪ d / , [7] comúnmente conocido como sal (aunque la sal del mar también contiene otros químicos sales ), es un compuesto iónico con la fórmula química NaCl , lo que representa un 1: 1 relación de iones sodio y cloruro . Con masas molares de 22,99 y 35,45 g / mol respectivamente, 100 g de NaCl contienen 39,34 g de Na y 60,66 g de Cl. El cloruro de sodio es la salmás responsable de la salinidad del agua de mar y del líquido extracelular de muchos organismos multicelulares . En su forma comestible de sal de mesa , se usa comúnmente como condimento y conservante de alimentos . En muchos procesos industriales se utilizan grandes cantidades de cloruro de sodio, y es una fuente importante de compuestos de sodio y cloro que se utilizan como materia prima para futuras síntesis químicas . Una segunda aplicación importante del cloruro de sodio es el deshielo de carreteras en climas bajo cero.
Usos [ editar ]
Además de los usos domésticos familiares de la sal, las aplicaciones más dominantes de la producción de aproximadamente 250 millones de toneladas por año (datos de 2008) incluyen productos químicos y deshielo. [8]
Producción de productos químicos [ editar ]
La sal se utiliza, directa o indirectamente, en la producción de muchos productos químicos, que consumen la mayor parte de la producción mundial. [9]
Industria de cloro-álcali [ editar ]
Es el punto de partida del proceso cloro-álcali , el proceso industrial para producir cloro e hidróxido de sodio , según la ecuación química.
- 2 NaCl + 2 H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2 NaOH
Esta electrólisis se realiza en una celda de mercurio, una celda de diafragma o una celda de membrana. Cada uno de ellos usa un método diferente para separar el cloro del hidróxido de sodio. Se están desarrollando otras tecnologías debido al alto consumo de energía de la electrólisis, por lo que pequeñas mejoras en la eficiencia pueden tener grandes beneficios económicos. Algunas aplicaciones del cloro incluyen PVC , desinfectantes y solventes. El hidróxido de sodio habilita las industrias que producen papel, jabón y aluminio.
Industria de la ceniza de sosa [ editar ]
El cloruro de sodio se utiliza en el proceso Solvay para producir carbonato de sodio y cloruro de calcio . El carbonato de sodio, a su vez, se utiliza para producir vidrio , bicarbonato de sodio y tintes , así como una miríada de otras sustancias químicas. En el proceso de Mannheim y en el proceso de Hargreaves , el cloruro de sodio se utiliza para la producción de sulfato de sodio y ácido clorhídrico .
Estándar [ editar ]
El cloruro de sodio tiene un estándar internacional creado por ASTM International . La norma se denomina ASTM E534-13 y es el método de prueba estándar para el análisis químico de cloruro de sodio. Estos métodos enumerados proporcionan procedimientos para analizar el cloruro de sodio a fin de determinar si es adecuado para su uso y aplicación previstos.
Usos industriales diversos [ editar ]
El cloruro de sodio se usa mucho, por lo que incluso las aplicaciones relativamente menores pueden consumir cantidades masivas. En la exploración de petróleo y gas, la sal es un componente importante de los fluidos de perforación en la perforación de pozos. Se utiliza para flocular y aumentar la densidad del fluido de perforación para superar las altas presiones de gas del pozo. Siempre que un taladro golpea una formación de sal, se agrega sal al fluido de perforación para saturar la solución con el fin de minimizar la disolución dentro del estrato de sal. [8] La sal también se utiliza para aumentar el curado del hormigón en revestimientos cementados. [9]
En textiles y teñido, la sal se usa como un enjuague de salmuera para separar los contaminantes orgánicos, para promover la "salinización" de los precipitados de colorantes y para mezclarlos con tintes concentrados para estandarizarlos [se necesita clarificación ] . Una de sus funciones principales es proporcionar la carga de iones positivos para promover la absorción de iones de tintes con carga negativa. [9]
También se utiliza en el procesamiento de aluminio , berilio , cobre , acero y vanadio . En la industria de la pulpa y el papel , la sal se utiliza para blanquear la pulpa de madera. También se usa para hacer clorato de sodio , que se agrega junto con ácido sulfúrico y agua para fabricar dióxido de cloro , un excelente químico blanqueador a base de oxígeno . El proceso de dióxido de cloro, que se originó en Alemania después de la Primera Guerra Mundial, se está volviendo más popular debido a las presiones ambientales para reducir o eliminar los compuestos blanqueadores clorados. En el curtido y el tratamiento del cuero, se agrega sal a las pieles de animales.para inhibir la actividad microbiana en la parte inferior de las pieles y atraer la humedad hacia las pieles. [9]
En la fabricación de caucho, la sal se utiliza para fabricar tipos de caucho de buna , neopreno y blanco. La salmuera y el ácido sulfúrico se utilizan para coagular un látex emulsionado hecho de butadieno clorado . [9] [8]
También se agrega sal para asegurar el suelo y dar firmeza a los cimientos sobre los que se construyen las carreteras. La sal actúa para minimizar los efectos del desplazamiento causado en el subsuelo por cambios en la humedad y la carga del tráfico. [9]
El cloruro de sodio se utiliza a veces como desecante barato y seguro debido a sus propiedades higroscópicas , lo que hace que la salazón sea un método eficaz de conservación de alimentos históricamente; la sal extrae el agua de las bacterias a través de la presión osmótica , evitando que se reproduzca, una de las principales fuentes de deterioro de los alimentos. Aunque se dispone de desecantes más eficaces, pocos son seguros para que los ingieran los seres humanos.
Ablandamiento del agua [ editar ]
El agua dura contiene iones de calcio y magnesio que interfieren con la acción del jabón y contribuyen a la formación de una capa o película de depósitos minerales alcalinos en los equipos y tuberías industriales y domésticos. Las unidades de ablandamiento de agua comerciales y residenciales utilizan resinas de intercambio iónico para eliminar los iones dañinos que causan la dureza. Estas resinas se generan y regeneran utilizando cloruro de sodio. [9] [8]
Sal de carretera [ editar ]
La segunda gran aplicación de la sal es para el deshielo y el antihielo de carreteras, tanto en contenedores de arena como esparcidas por vehículos de servicio de invierno . En previsión de las nevadas, las carreteras se "anticipan" de forma óptima con salmuera ( solución concentrada de sal en agua), que evita la unión entre el hielo y la nieve y la superficie de la carretera. Este procedimiento evita el uso intensivo de sal después de la nevada. Para el deshielo se utilizan mezclas de salmuera y sal, a veces con agentes adicionales como cloruro de calcio y / o cloruro de magnesio . El uso de sal o salmuera se vuelve ineficaz por debajo de -10 ° C (14 ° F).
La sal para descongelar en el Reino Unido proviene principalmente de una sola mina en Winsford en Cheshire . Antes de la distribución, se mezcla con <100 ppm de ferrocianuro de sodio como agente antiaglomerante, lo que permite que la sal de roca fluya libremente fuera de los vehículos de molienda a pesar de haber sido apilada antes de su uso. En los últimos años, este aditivo también se ha utilizado en la sal de mesa. Se han utilizado otros aditivos en la sal para carreteras para reducir los costos totales. Por ejemplo, en los EE. UU., Se mezcló una solución de carbohidratos derivados del procesamiento de la remolacha azucarera con sal de roca y se adhirió a las superficies de las carreteras aproximadamente un 40% mejor que la sal de roca suelta sola. Debido a que permaneció en la carretera más tiempo, el tratamiento no tuvo que repetirse varias veces, ahorrando tiempo y dinero. [9]
En términos técnicos de química física, el punto de congelación mínimo de una mezcla de agua y sal es -21,12 ° C (-6,02 ° F) para un 23,31% en peso de sal. Sin embargo, la congelación cerca de esta concentración es tan lenta que el punto eutéctico de -22,4 ° C (-8,3 ° F) se puede alcanzar con aproximadamente un 25% en peso de sal. [10]
Efectos ambientales [ editar ]
La sal de la carretera termina en cuerpos de agua dulce y podría dañar las plantas y los animales acuáticos al alterar su capacidad de osmorregulación . [11] La omnipresencia de la sal plantea un problema en cualquier aplicación de revestimiento costero, ya que las sales atrapadas causan grandes problemas de adhesión. Las autoridades navales y los constructores de barcos controlan las concentraciones de sal en las superficies durante la construcción. Las concentraciones máximas de sal en las superficies dependen de la autoridad y la aplicación. La reglamentación de la OMI se utiliza principalmente y establece los niveles de sal en un máximo de 50 mg / m 2 de sales solubles medidos como cloruro de sodio. Estas medidas se realizan mediante una prueba de Bresle . Salinización (aumento de la salinidad, también conocido como síndrome de salinización de agua dulce) y el consiguiente aumento de la lixiviación de metales es un problema continuo en América del Norte y en las vías fluviales dulces europeas. [12]
En el deshielo de carreteras, la sal se ha asociado con la corrosión de cubiertas de puentes, vehículos de motor, barras y alambres de refuerzo y estructuras de acero sin protección utilizadas en la construcción de carreteras. La escorrentía superficial, la fumigación de vehículos y las acciones arrastradas por el viento también afectan el suelo, la vegetación de los bordes de las carreteras y los suministros locales de agua superficial y subterránea. Aunque se ha encontrado evidencia de carga ambiental de sal durante el uso pico, las lluvias de primavera y los deshielos generalmente diluyen las concentraciones de sodio en el área donde se aplicó la sal. [9] Un estudio de 2009 encontró que aproximadamente el 70% de la sal para carreteras que se aplica en el área metropolitana de Minneapolis-St Paul se retiene en la cuenca local. [13]
Sustitución [ editar ]
Algunas agencias están sustituyendo la cerveza, la melaza y el jugo de remolacha en lugar de la sal. [14] Las aerolíneas utilizan más glicol y azúcar en lugar de soluciones a base de sal para descongelar . [15]
Industria alimentaria y agricultura [ editar ]
Muchos microorganismos no pueden vivir en un ambiente salado: el agua se extrae de sus células por ósmosis . Por esta razón, la sal se utiliza para conservar algunos alimentos, como el tocino, el pescado o el repollo.
La sal se agrega a los alimentos, ya sea por el productor de alimentos o por el consumidor, como potenciador del sabor, conservante, aglutinante, aditivo de control de fermentación , agente de control de textura y revelador de color. El consumo de sal en la industria alimentaria se subdivide, en orden descendente de consumo, en otros productos de elaboración de alimentos, envasadores de carne, conservas , horneado, lácteos y productos de molienda. Se agrega sal para promover el desarrollo del color en el tocino, el jamón y otros productos cárnicos procesados. Como conservante, la sal inhibe el crecimiento de bacterias. La sal actúa como aglutinante en las salchichas para formar un gel aglutinante compuesto de carne, grasa y humedad. La sal también actúa como potenciador del sabor y como ablandador . [9]
En muchas industrias lácteas, la sal se agrega al queso como agente de control de color, fermentación y textura. El subsector lácteo incluye empresas que fabrican mantequillas, leche condensada y evaporada, postres helados, helados, quesos naturales y procesados y productos lácteos especiales. En el envasado, la sal se agrega principalmente como potenciador del sabor y conservante . También se utiliza como portador de otros ingredientes, agente deshidratante, inhibidor de enzimas y ablandador. Al hornear, se agrega sal para controlar la velocidad de fermentación en la masa de pan. También se utiliza para fortalecer el gluten.(el complejo elástico de proteína-agua en ciertas masas) y como potenciador del sabor, como un aderezo en productos horneados. La categoría de procesamiento de alimentos también incluye productos de molienda de granos. Estos productos consisten en la molienda de harina y arroz y la elaboración de cereales para el desayuno y harina mezclada o preparada. La sal también se utiliza como condimento, por ejemplo, en patatas fritas, galletas saladas , comida para perros y gatos. [9]
El cloruro de sodio se utiliza en medicina veterinaria como agente causante de la emesis . Se administra como solución saturada tibia. La emesis también puede ser causada por la colocación faríngea de una pequeña cantidad de sal simple o cristales de sal.
Medicina [ editar ]
El cloruro de sodio se usa junto con agua como una de las principales soluciones para la terapia intravenosa . El aerosol nasal a menudo contiene una solución salina .
Lucha contra incendios [ editar ]
El cloruro de sodio es el principal agente extintor en los extintores de incendios (Met-LX, Super D) que se utilizan en fuegos de metales combustibles como magnesio, potasio, sodio y aleaciones de NaK (Clase D). TermoplásticoSe agrega polvo a la mezcla, junto con impermeabilizantes (estearatos metálicos) y materiales antiaglomerantes (fosfato tricálcico) para formar el agente extintor. Cuando se aplica al fuego, la sal actúa como un disipador de calor, disipando el calor del fuego y también forma una costra que excluye el oxígeno para sofocar el fuego. El aditivo plástico se derrite y ayuda a que la corteza mantenga su integridad hasta que el metal en llamas se enfría por debajo de su temperatura de ignición. Este tipo de extintor se inventó a fines de la década de 1940 como una unidad operada por cartucho, aunque ahora son populares las versiones de presión almacenada. Los tamaños comunes son portátiles de 30 libras (14 kg) y de 350 libras (160 kg) con ruedas. [ cita requerida ]
Limpiador [ editar ]
Desde al menos la época medieval , la gente ha utilizado la sal como agente limpiador para frotar las superficies del hogar. También se usa en muchas marcas de champú , pasta de dientes y popularmente para descongelar caminos de entrada y parches de hielo.
Uso óptico [ editar ]
Los cristales de NaCl libres de defectos tienen una transmitancia óptica de aproximadamente el 90% para la luz infrarroja, específicamente entre 200 nm y 20 µm . Por lo tanto, se utilizaron en componentes ópticos (ventanas y prismas) que operan en ese rango espectral, donde existen pocas alternativas no absorbentes y donde los requisitos para la ausencia de inhomogeneidades microscópicas son menos estrictos que en el rango visible. Si bien son económicos, los cristales de NaCl son suaves e higroscópicos : cuando se exponen al aire ambiente, se cubren gradualmente de "escarcha". Esto limita la aplicación de NaCl a ambientes secos, áreas de ensamblaje selladas al vacío o para usos a corto plazo como la creación de prototipos. Hoy en día materiales como el seleniuro de zinc (ZnSe), que son mecánicamente más fuertes y menos sensibles a la humedad, se utilizan en lugar de NaCl para el rango espectral infrarrojo.
Química [ editar ]
Cloruro de sodio sólido [ editar ]
En el cloruro de sodio sólido, cada ion está rodeado por seis iones de la carga opuesta, como se esperaba por motivos electrostáticos. Los iones circundantes están ubicados en los vértices de un octaedro regular . En el lenguaje del empaquetamiento compacto , los iones de cloruro más grandes están dispuestos en una matriz cúbica, mientras que los iones de sodio más pequeños llenan todos los espacios cúbicos (huecos octaédricos) entre ellos. Esta misma estructura básica se encuentra en muchos otros compuestos y se conoce comúnmente como estructura cristalina de halita o sal de roca. Se puede representar como un cubo cúbico centrado en la cara.(fcc) celosía con una base de dos átomos o como dos celosías cúbicas centradas en las caras que se interpenetran. El primer átomo está ubicado en cada punto de la red, y el segundo átomo está ubicado a medio camino entre los puntos de la red a lo largo del borde de la celda unitaria fcc.
El cloruro de sodio sólido tiene un punto de fusión de 801 ° C. La conductividad térmica del cloruro de sodio como función de la temperatura tiene un máximo de 2.03 W / (cm K) a 8 K (−265.15 ° C; −445.27 ° F) y disminuye a 0.069 a 314 K (41 ° C; 106 ° F ). También disminuye con el dopaje . [dieciséis]
Las imágenes de video en tiempo real con resolución atómica permiten la visualización de la etapa inicial de nucleación de cristales de cloruro de sodio. [17]
Soluciones acuosas [ editar ]
| Solubilidad de NaCl (g NaCl / 1 kg de disolvente a 25 ° C (77 ° F)) [18] | |
|---|---|
| Agua | 360 |
| Formamida | 94 |
| Glicerina | 83 |
| Propilenglicol | 71 |
| Ácido fórmico | 52 |
| Amoniaco liquido | 30,2 |
| Metanol | 14 |
| Etanol | 0,65 |
| Dimetilformamida | 0.4 |
| 1-propanol | 0,124 |
| Sulfolano | 0,05 |
| 1-butanol | 0,05 |
| 2-propanol | 0,03 |
| 1-pentanol | 0,018 |
| Acetonitrilo | 0,003 |
| Acetona | 0,00042 |
La atracción entre los iones Na + y Cl - en el sólido es tan fuerte que solo los solventes altamente polares como el agua disuelven bien el NaCl.
Cuando se disuelve en agua, la estructura de cloruro de sodio se desintegra a medida que los iones Na + y Cl - quedan rodeados por las moléculas de agua polares. Estas soluciones consisten en un complejo acuoso metálico con la fórmula [Na (H 2 O) 8 ] + , con la distancia Na – O de 250 pm . Los iones de cloruro también están fuertemente solvatados, cada uno rodeado por un promedio de 6 moléculas de agua. [20] Las soluciones de cloruro de sodio tienen propiedades muy diferentes a las del agua pura. El punto de congelación es −21,12 ° C (−6,02 ° F) para una fracción de masa del 23,31%de sal, y el punto de ebullición de la solución de sal saturada está cerca de 108,7 ° C (227,7 ° F). [10] A partir de soluciones frías, la sal cristaliza como el dihidrato NaCl · 2H 2 O. [ cita requerida ]
pH de las soluciones de cloruro de sodio [ editar ]
El pH de una solución de cloruro de sodio sigue siendo ≈7 debido a la basicidad extremadamente débil del ion Cl - , que es la base conjugada del ácido fuerte HCl. En otras palabras, el NaCl no tiene ningún efecto sobre el pH del sistema [21] en soluciones diluidas donde los efectos de la fuerza iónica y los coeficientes de actividad son insignificantes.
Variantes estequiométricas estables inesperadas [ editar ]
La sal común tiene una proporción molar de sodio y cloro de 1: 1. En 2013 se han descubierto compuestos de sodio y cloruro de diferentes estequiometrías ; Se predijeron cinco nuevos compuestos (por ejemplo, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 y NaCl 7 ). La existencia de algunos de ellos ha sido confirmada experimentalmente a altas presiones: NaCl 3 cúbico y ortorrómbico y Na 3 Cl metálico tetragonal bidimensional . Esto indica que los compuestos que violan la intuición química son posibles en sistemas simples bajo condiciones no ambientales. [22]
Ocurrencia [ editar ]
Las pequeñas partículas de sal marina son los núcleos dominantes de condensación de las nubes en el mar, lo que permite la formación de nubes en aire que de otro modo no estaría contaminado . [23]
Producción [ editar ]
Actualmente, la sal se produce en masa por evaporación de agua de mar o salmuera de pozos de salmuera y lagos de sal . La extracción de sal de roca también es una fuente importante. China es el principal proveedor mundial de sal. [9] En 2017, la producción mundial se estimó en 280 millones de toneladas , siendo los cinco principales productores (en millones de toneladas) China (68,0), Estados Unidos (43,0), India (26,0), Alemania (13,0) y Canadá (13,0 ). [24] La sal también es un subproducto de la extracción de potasio .
Aunque se forma fácilmente a través de la combinación de sus elementos componentes sodio y cloro
2Na (s) + Cl 2 (g) → 2NaCl (s)
en una reacción de combustión que libera alrededor de 411 kilojulios de energía por mol del compuesto, prácticamente nunca se crea intencionalmente debido a la violencia de dicha reacción, a menos que se midan las propiedades de dicha reacción.
La neutralización del hidróxido de sodio de base fuerte y el ácido clorhídrico de ácido fuerte también forman soluciones de cloruro de sodio, invirtiendo el proceso de absorción de energía de la electrólisis que hace que tanto el hidróxido de sodio como el ácido clorhídrico sean más costosos que el cloruro de sodio, y requiere la evaporación del agua de la solución, que no es práctica. Asimismo, se forma a partir de muchas reacciones que involucran solutos que permiten al cloruro de sodio como el soluto restante en solución después de una reacción entre un cloruro metálico (la mayoría son solubles) y una sal como el carbonato de sodio (uno de los pocos carbonatos solubles en agua) como insoluble. carbonato.
Por tanto, la adición de cloruro ferroso a una solución de carbonato de sodio o carbonato de sodio conduce a la precipitación de carbonato ferroso con cloruro de sodio remanente en la solución.
El cloruro de sodio está disponible a un precio tan bajo que nunca es necesario sintetizarlo.
Mina de sal de roca moderna cerca de Mount Morris , Nueva York , Estados Unidos
Estanques de evaporación de sal de Jordania e Israel en el extremo sur del Mar Muerto .
Montículos de sal, Salar de Uyuni , Bolivia .
Ver también [ editar ]
- Biosalinidad
- Sal comestible (sal de mesa)
- Halita , la forma mineral de cloruro de sodio
- Efectos de la sal en la salud
- Salinidad
- Salar la tierra
- Envenenamiento por sal
Referencias [ editar ]
- ↑ a b c d e f Haynes, 4.89
- ↑ Haynes, 4.135
- ↑ Haynes, 10.241
- ↑ Haynes, 4.148
- ↑ Haynes, 5,8
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- ^ Sal , Servicio Geológico de Estados Unidos
Este artículo incorpora material de dominio público del documento del Servicio Geológico de los Estados Unidos : "Salt" (PDF) .
Este artículo incorpora material de dominio público del documento del Servicio Geológico de los Estados Unidos : "Salt" Fuentes citadas [ editar ]
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . ISBN 978-1439855119.
- Tikhomirova, K .; Tantardini, C .; Sukhanova, E .; Popov, Z .; Evlashin, S .; Tarjov, M .; Zhdanov, V .; Dudin, A .; Organov, A .; Kvashnin, D .; Kvashniv, A. (2020). "Estructura bidimensional exótica: el primer caso de NaCl hexagonal". La Revista de Letras de Química Física . 11 (10): 3821–3827. doi : 10.1021 / acs.jpclett.0c00874 . PMID 32330050 .
Enlaces externos [ editar ]
 | Wikimedia Commons tiene medios relacionados con NaCl . |
 | El libro de cocina de Wikilibros tiene una receta / módulo sobre
|
- Salt Estadísticas e información del Servicio Geológico de los Estados Unidos
- "Uso de sal y arena para el mantenimiento de carreteras en invierno" . Diario de gestión vial . Diciembre de 1997. Archivado desde el original el 21 de septiembre de 2016 . Consultado el 13 de febrero de 2007 .
- Calculadoras: tensiones superficiales y densidades, molaridades y molalidades de NaCl acuoso (y otras sales)
- Ficha datos de seguridad (MSDS) de JtBaker
| vtmiMoléculas detectadas en el espacio exterior | ||||||||||||||||||||
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| Moléculas |
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| Moléculas deuteradas |
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Categoría: Astroquímica