El bifluoruro de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaHF 2 . Es una sal de catión sodio (Na + ) y anión bifluoruro (HF 2 - ). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarlo. [2] El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor acre. [3] El bifluoruro de sodio tiene varias aplicaciones en la industria.
Nombres | |
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Otros nombres Fluoruro de hidrógeno y sodio, SBF [1] Fluoruro ácido de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.014.190 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 2439 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NaHF 2 | |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 2,08 g / cm 3 |
Punto de fusion | 160 ° C (320 ° F; 433 K) (se descompone) |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H301 , H314 | |
P260 , P264 , P270 , P280 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Reacciones
El bifluoruro de sodio se disocia en ácido fluorhídrico y fluoruro de sodio :
- NaHF 2 ⇌ HF + NaF
El reverso de esta reacción se emplea para eliminar el HF del flúor elemental (F 2 ) producido por electrólisis. [4] Este equilibrio se manifiesta cuando la sal se disuelve y cuando el sólido se calienta. Característico de otros bifluoruros, reacciona con ácidos para dar HF. Es ilustrativa su reacción con bisulfato para formar sulfato de sodio y fluoruro de hidrógeno.
Bifluoruro de desprotonato de bases fuertes . Por ejemplo, el hidróxido de calcio da fluoruro de calcio . [5]
Producción
El bifluoruro de sodio se produce neutralizando el fluoruro de hidrógeno residual , que resulta de la producción de fertilizantes con superfosfato . Las bases típicas son el carbonato de sodio y el hidróxido de sodio. El proceso ocurre en dos pasos, ilustrados con el hidróxido: [4]
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
- HF + NaF → NaHF 2
El bifluoruro de sodio reacciona con el agua o la piel húmeda para producir ácido fluorhídrico . También emite ácido fluorhídrico y gas hidrógeno cuando se calienta a un estado gaseoso . El producto químico puede descomponerse tras el contacto con ácidos fuertes , bases fuertes , de metal , agua, o vidrio. [3] El bifluoruro de sodio también participa en reacciones violentas con cloruro de cromilo , ácido nítrico , fósforo rojo , peróxido de sodio , dietilsulfóxido y dietilzinc . [6]
Aplicaciones
El papel principal del bifluoruro de sodio es como precursor del fluoruro de sodio , del cual se producen millones de toneladas anualmente. [4]
Agentes de limpieza y ácidos para ropa
El compuesto también tiene aplicaciones en la limpieza, aprovechando la afinidad del fluoruro por los óxidos de hierro y silicio. Por ejemplo, las formulaciones de bifluoruro de sodio se utilizan para limpiar ladrillos , piedras , cerámica y mampostería . También se utiliza para grabar vidrio . [3] Otra aplicación del bifluoruro de sodio se encuentra en la industria química . [7] Otras aplicaciones del compuesto incluyen la galvanización de baños y el control de plagas . [8] Las aplicaciones biológicas del bifluoruro de sodio incluyen la preservación de muestras zoológicas y anatómicas . [9]
Otras aplicaciones del bifluoruro de sodio incluyen neutralizadores de lavado de ropa . [4]
Otros usos
El bifluoruro de sodio tiene un papel en el proceso que se utiliza para platear latas de metal .
El bifluoruro de sodio también ayuda en la precipitación de iones de calcio durante el proceso de galvanoplastia de níquel . El compuesto también ayuda a aumentar la resistencia a la corrosión de algunas aleaciones de magnesio . [10]
Precauciones
El bifluoruro de sodio es corrosivo e irritante al entrar en contacto con la piel y puede causar ampollas e inflamación. Es extremadamente peligroso ingerirlo. Si el compuesto se expone a los ojos, puede producirse ceguera y daño corneal . La ingestión de polvo de bifluoruro de sodio puede provocar quemaduras, tos y estornudos, como resultado de la irritación de los tractos gastrointestinal y respiratorio. La exposición del compuesto a los ojos puede causar enrojecimiento, picazón y lagrimeo. En casos graves, la exposición al bifluoruro de sodio puede provocar la muerte . [11] Pueden pasar entre 0 y 24 horas para que se noten los efectos de la intoxicación por bifluoruro de sodio. [3]
La exposición repetida o prolongada al bifluoruro de sodio puede provocar fluorosis . No se sabe que el bifluoruro de sodio sea cancerígeno . [3]
Papel biológico y ambiental
El bifluoruro de sodio no se bioacumula . Por lo general, solo permanece en el medio ambiente durante varios días. [3]
Referencias
- ^ Resumen de seguridad del producto (PDF) , consultado el 17 de junio de 2013
- ^ Perry, Dale L .; Manual de compuestos inorgánicos; Prensa CRC (2011); página 381; [1]
- ^ a b c d e f Hoja de datos de seguridad del producto (PDF) , consultado el 17 de junio de 2013
- ^ a b c d Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Compuestos de flúor, inorgánicos", en Ullmann (ed.), Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, doi : 10.1002 / 14356007.a11_307
- ^ Sodium Bifluoride NaHF2 , consultado el 28 de junio de 2013
- ^ Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (25 de agosto de 2009), Guía Wiley de incompatibilidades químicas , John Wiley & Sons, ISBN 9780470523308, consultado el 29 de junio de 2013
- ^ http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf [ enlace muerto permanente ]
- ^ Bifluoruro de sodio , 14 de octubre de 2010 , consultado el 26 de junio de 2013
- ^ Sodium Bifluorite, Solid , 2012 , consultado el 26 de junio de 2013
- ^ Alain Tressaud, ed. (9 de abril de 2010), Fluoruros inorgánicos funcionalizados: síntesis, caracterización y propiedades de sólidos nanoestructurados , John Wiley & Sons, ISBN 9780470660751, consultado el 1 de julio de 2013
- ^ Hoja de datos de seguridad del material Bifluoruro de sodio MSDS , 9 de octubre de 2005 , consultado el 13 de junio de 2013