El fluoruro de sodio ( NaF ) es un compuesto inorgánico con la fórmula NaF. Se utiliza en cantidades mínimas en la fluoración del agua potable, pasta de dientes, en metalurgia, como fundente , y también se utiliza en pesticidas y veneno para ratas. Es un sólido blanco o incoloro que es fácilmente soluble en agua. Es una fuente común de fluoruro en la producción de productos farmacéuticos y se usa para prevenir la caries dental .
Nombres | |
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Pronunciación | / ˌ s oʊ d i ə m f l ʊər aɪ d / [1] |
Nombre IUPAC Fluoruro de sodio | |
Otros nombres Florocid | |
Identificadores | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.789 |
Número CE |
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KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1690 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NaF | |
Masa molar | 41,988173 g / mol |
Apariencia | Sólido de blanco a verdoso |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,558 g / cm 3 |
Punto de fusion | 993 ° C (1819 ° F; 1266 K) |
Punto de ebullición | 1.704 ° C (3.099 ° F; 1.977 K) |
36,4 g / L (0 ° C); 40,4 g / L (20 ° C); 50,5 g / L (100 ° C) [2] | |
Solubilidad | ligeramente soluble en HF , amoniaco insignificante en alcohol , acetona , SO 2 , dimetilformamida |
Presión de vapor | 1 mmHg a 1077 ° C [3] |
−16,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.3252 |
Estructura | |
Cúbico | |
a = 462 pm | |
Forma molecular | Octaédrico |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 46,82 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 51,3 J / mol K |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -573,6 kJ / mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -543,3 kJ / mol |
Farmacología | |
Código ATC | A01AA01 ( OMS ) A12CD01 ( OMS ), V09IX06 ( OMS ) ( 18 F ) |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | [4] |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H315 , H319 , H335 [4] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 0 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 52-200 mg / kg (oral en ratas, ratones, conejos) [6] |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 2,5 mg / m 3 [5] |
REL (recomendado) | TWA 2,5 mg / m 3 [5] |
IDLH (peligro inmediato) | 250 mg / m 3 (como F) [5] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de sodio Bromuro de sodio Yoduro de sodio Astaturo de sodio |
Otros cationes | Fluoruro de litio Fluoruro de potasio Fluoruro de rubidio Fluoruro de cesio Fluoruro de francio |
Compuestos relacionados | Reactivo TASF |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
En 2017, fue el medicamento 247o más recetado en los Estados Unidos, con más de un millón de recetas. [7] [8]
Usos
Caries dental
Las sales de fluoruro a menudo se agregan al agua potable municipal (así como a ciertos productos alimenticios en algunos países) con el fin de mantener la salud dental. El fluoruro mejora la fuerza de los dientes mediante la formación de fluorapatita , un componente natural del esmalte dental . [9] [10] [11] Aunque el fluoruro de sodio se usa para fluorar el agua y es el estándar por el cual se miden otros compuestos de fluoración del agua, el ácido hexafluorosilícico (H 2 SiF 6 ) y su sal hexafluorosilicato de sodio (Na 2 SiF 6 ) son aditivos de uso más común en los Estados Unidos. [12]
Osteoporosis
La suplementación con flúor se ha estudiado ampliamente para el tratamiento de la osteoporosis posmenopáusica . Esta suplementación no parece ser eficaz; aunque el fluoruro de sodio aumenta la densidad ósea, no disminuye el riesgo de fracturas. [13] [14]
Imagenes medicas
En las imágenes médicas, el fluoruro de sodio marcado con flúor-18 ( USP , fluoruro de sodio F18) es uno de los trazadores más antiguos utilizados en la tomografía por emisión de positrones (PET), y se ha utilizado desde la década de 1960. [15] En comparación con la gammagrafía ósea convencional realizada con cámaras gamma o sistemas SPECT , la PET ofrece más sensibilidad y resolución espacial. El flúor-18 tiene una vida media de 110 min, lo que requiere que se utilice rápidamente una vez producido; esta limitación logística obstaculizó su adopción frente a los radiofármacos etiquetados con tecnecio-99m más convenientes . Sin embargo, el flúor-18 generalmente se considera un radiofármaco superior para la obtención de imágenes esqueléticas. En particular, tiene una captación ósea alta y rápida acompañada de un aclaramiento sanguíneo muy rápido, lo que da como resultado una alta proporción de hueso a fondo en poco tiempo. [16] Además, los fotones de aniquilación producidos por la desintegración de 18 F tienen una alta energía de 511 keV en comparación con los fotones de 140 keV de 99m Tc. [17]
Química
El fluoruro de sodio tiene una variedad de aplicaciones químicas especializadas en síntesis y metalurgia extractiva . Reacciona con cloruros electrofílicos, incluidos cloruros de acilo , cloruros de azufre y cloruro de fósforo. [18] Como otros fluoruros, el fluoruro de sodio encuentra uso en la desililación en síntesis orgánica . El fluoruro de sodio se puede utilizar para producir fluorocarbonos mediante la reacción de Finkelstein ; este proceso tiene la ventaja de ser sencillo de realizar a pequeña escala, pero rara vez se utiliza a escala industrial debido a la existencia de técnicas más eficaces (por ejemplo , electrofluoración , proceso de Fowler ).
Otros usos
El fluoruro de sodio se usa como un agente de limpieza (por ejemplo, como un " ácido para la ropa "). [19]
Hace más de un siglo, el fluoruro de sodio se usaba como veneno estomacal para los insectos que se alimentan de plantas. [20] Fluoruros inorgánicos como fluorosilicatos e iones de magnesio complejos de fluoruro de sodio como fluorofosfato de magnesio . Inhiben enzimas como la enolasa que requieren Mg 2+ como grupo protésico. Por tanto, la intoxicación por flúor previene la transferencia de fosfato en el metabolismo oxidativo . [21]
Seguridad
La dosis letal para un ser humano de 70 kg (154 lb) se estima en 5 a 10 g. [19]
Los fluoruros, en particular las soluciones acuosas de fluoruro de sodio, son absorbidos rápida y ampliamente por el cuerpo humano. [22]
Los fluoruros interfieren con el transporte de electrones y el metabolismo del calcio. El calcio es esencial para mantener los potenciales de membrana cardíaca y regular la coagulación. La ingestión abundante de sales de fluoruro o ácido fluorhídrico puede provocar arritmias fatales debido a una hipocalcemia profunda . La sobre absorción crónica puede causar endurecimiento de los huesos, calcificación de ligamentos y acumulación en los dientes. El fluoruro puede causar irritación o corrosión en los ojos, la piel y las membranas nasales. [23]
El fluoruro de sodio se clasifica como tóxico tanto por inhalación (de polvos o aerosoles) como por ingestión . [24] En dosis suficientemente altas, se ha demostrado que afecta el corazón y el sistema circulatorio. Para exposiciones ocupacionales, la Administración de Salud y Seguridad Ocupacional y el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional han establecido límites de exposición ocupacional en 2.5 mg / m 3 durante un promedio ponderado de tiempo de ocho horas. [25]
En las dosis más altas que se usan para tratar la osteoporosis , el fluoruro de sodio puro puede causar dolor en las piernas y fracturas por estrés incompletas cuando las dosis son demasiado altas; también irrita el estómago, a veces tan gravemente que puede causar úlceras. Las versiones de fluoruro de sodio de liberación lenta y con recubrimiento entérico no tienen efectos secundarios gástricos de manera significativa y tienen complicaciones más leves y menos frecuentes en los huesos. [26] En las dosis más bajas utilizadas para la fluoración del agua, el único efecto adverso claro es la fluorosis dental , que puede alterar la apariencia de los dientes de los niños durante el desarrollo de los dientes ; esto es en su mayoría leve y es poco probable que represente un efecto real en la apariencia estética o en la salud pública. [27] Una ingestión crónica de fluoruro de 1 ppm de fluoruro en el agua potable puede causar manchas en los dientes (fluorosis) y una exposición de 1,7 ppm producirá manchas en 30 a 50% de los pacientes. [22]
Estructura química
El fluoruro de sodio es un compuesto iónico inorgánico que se disuelve en agua para dar iones de Na + y F - separados . Como el cloruro de sodio , cristaliza en un motivo cúbico donde tanto el Na + como el F - ocupan sitios de coordinación octaédricos ; [28] [29] su espaciado de celosía, aproximadamente 462 pm , es algo más pequeño que el del cloruro de sodio.
Ocurrencia
La forma mineral de NaF, villiaumita , es moderadamente rara. Se conoce a partir de rocas de sienita de nefelina plutónica . [30]
Producción
El NaF se prepara neutralizando el ácido fluorhídrico o el ácido hexafluorosilícico (H 2 SiF 6 ), ambos subproductos de la reacción de la fluorapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) de la roca fosfórica durante la producción de fertilizante superfosfato . Los agentes neutralizantes incluyen hidróxido de sodio y carbonato de sodio . A veces se utilizan alcoholes para precipitar el NaF:
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
De soluciones que contienen HF, precipitados de fluoruro de sodio como el bifluoruro de sal de bifluoruro de sodio (NAHF 2 ). Calentar este último libera HF y da NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF 2
En un informe de 1986, se estimó que el consumo mundial anual de NaF era de varios millones de toneladas. [19]
Ver también
- Criolita
- Terapia de fluoruro
Referencias
- ^ Wells, John C. (2008), Diccionario de pronunciación de Longman (3.a ed.), Longman, págs. 313 y 755, ISBN 978-1-4058-8118-0. Según esta fuente, una pronunciación alternativa de la segunda palabra es / f l ɔr aɪ d / y, en el Reino Unido, también / f l U ə r aɪ d / .
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . pag. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
- ^ Lewis, Propiedades peligrosas de materiales industriales de RJ Sax. 10ª ed. Volúmenes 1-3 Nueva York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., p. 3248
- ^ a b Sigma-Aldrich Co. , fluoruro de sodio . Consultado el 17 de marzo de 2015.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0563" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Martel, B .; Cassidy, K. (2004), Análisis de riesgos químicos: un manual práctico , Butterworth-Heinemann, p. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
- ^ "El Top 300 de 2020" . ClinCalc . Consultado el 11 de abril de 2020 .
- ^ "Fluoruro de sodio - Estadísticas de uso de medicamentos" . ClinCalc . Consultado el 11 de abril de 2020 .
- ^ Bourne, editor de volumen, Geoffrey H. (1986). Investigación y orientación dietética en salud y enfermedad . Basilea: Karger. pag. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5.
- ^ Jr, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut (1999). Manual de mineralogía: (según James D. Dana) (21ª ed., Rev. Ed.). Nueva York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
- ^ Selwitz, Robert H; Ismail, en medio de mí; Pitts, Nigel B (enero de 2007). "Caries dental". The Lancet . 369 (9555): 51–59. doi : 10.1016 / S0140-6736 (07) 60031-2 . PMID 17208642 . S2CID 204616785 .
- ^ División de Salud Bucal, Centro Nacional de Servicios de Prevención, CDC (1993), censo de fluoración de 1992 (PDF) , consultado el 29 de diciembre de 2008 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). "Fluoruro para el tratamiento de la osteoporosis posmenopáusica". La base de datos Cochrane de revisiones sistemáticas (4): CD002825. doi : 10.1002 / 14651858.CD002825 . PMID 11034769 .
- ^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (marzo de 2008). "Efectos del tratamiento con flúor sobre la densidad mineral ósea y el riesgo de fractura: un metanálisis". Osteoporosis International . 19 (3): 257–68. doi : 10.1007 / s00198-007-0437-6 . PMID 17701094 . S2CID 25890845 .
- ^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (enero de 1972). "18F-fluoruro para formación de imágenes óseas". Seminarios de Medicina Nuclear . 2 (1): 31–37. doi : 10.1016 / S0001-2998 (72) 80005-9 . PMID 5059349 .
- ^ Ordóñez, AA; DeMarco, vicepresidente; Klunk, MH; Pokkali, S .; Jain, SK (octubre de 2015). "Imágenes de lesiones tuberculosas crónicas mediante tomografía por emisión de positrones con fluoruro de sodio [18F] en ratones" . Imagen molecular y biología . 17 (5): 609–614. doi : 10.1007 / s11307-015-0836-6 . PMC 4561601 . PMID 25750032 .
- ^ Grant, FD; Fahey, FH; Packard, AB; Davis, RT; Alavi, A .; Treves, ST (12 de diciembre de 2007). "PET esquelético con 18F-fluoruro: aplicación de nueva tecnología a un antiguo marcador" . Revista de Medicina Nuclear . 49 (1): 68–78. doi : 10.2967 / jnumed.106.037200 . PMID 18077529 .
- ^ Halpern, DF (2001), "Fluoruro de sodio", Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica , John Wiley & Sons , doi : 10.1002 / 047084289X.rs071 , ISBN 978-0-471-93623-7
- ^ a b c Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Compuestos de flúor, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
- ^ House, James E .; House, Kathleen A. (10 de septiembre de 2015). Química inorgánica descriptiva . Prensa académica. pag. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
- ^ Metcalf, Robert L. (2007), "Control de insectos", Enciclopedia de química industrial de Ullmann (7ª ed.), Wiley, p. 9
- ^ a b Kapp, Robert (2005), "Flúor", Enciclopedia de Toxicología , 2 (2ª ed.), Elsevier, págs. 343–346
- ^ Greene Shepherd (2005), "Fluoride", Encyclopedia of Toxicology , 2 (2ª ed.), Elsevier, págs. 342–343
- ^ Ficha de datos de seguridad ( MSDS) de NaF . hazard.com
- ^ CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- ^ Murray TM, Ste-Marie LG. Prevención y tratamiento de la osteoporosis: declaraciones de consenso del Consejo Asesor Científico de la Sociedad de Osteoporosis de Canadá. 7. Terapia con fluoruro para la osteoporosis . CMAJ . 1996; 155 (7): 949–54. PMID 8837545 .
- ^ Consejo nacional de investigación médica y de salud (Australia). Una revisión sistemática de la eficacia y seguridad de la fluoración [PDF]. 2007. ISBN 1-86496-415-4 . Resumen: Yeung CA. Una revisión sistemática de la eficacia y seguridad de la fluoración. Dent basado en Evid . 2008; 9 (2): 39–43. ‹Ver Tfd› doi : 10.1038 / sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 .
- ^ Wells, AF (1984), Química inorgánica estructural , Oxford: Clarendon Press , ISBN 978-0-19-855370-0
- ^ "Información química y física", Perfil toxicológico de los fluoruros, fluoruro de hidrógeno y flúor (PDF) , Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades (ATDSR), septiembre de 2003, p. 187 , consultado el 1 de noviembre de 2008
- ^ Manual de minerales (PDF) , Publicación de datos minerales, 2005.
enlaces externos
- "Fluoruro de sodio" . Portal de información sobre medicamentos . Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.