El molibdato de sodio , Na 2 MoO 4 , es útil como fuente de molibdeno . [2] A menudo se encuentra como dihidrato, Na 2 MoO 4 · 2H 2 O.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Molibdato de sodio | |
Otros nombres Molibdato disódico | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.683 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 2 MoO 4 | |
Masa molar | 205,92 g / mol (anhidro) 241,95 g / mol (dihidrato) |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 3,78 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 687 ° C (1269 ° F; 960 K) |
84 g / 100 ml (100 ° C) | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.714 |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 4000 mg / kg (rata, oral) [1] |
LC 50 ( concentración media ) | > 2080 mg / m 3 (rata, 4 h) [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cromato de sodio tungstato de sodio |
Otros cationes | Molibdato de amonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El anión molibdato (VI) es tetraédrico. Dos cationes de sodio se coordinan con cada anión. [3]
Historia
El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez mediante el método de hidratación. [4] Se realiza una síntesis más conveniente disolviendo MoO 3 en hidróxido de sodio a 50–70 ° C y cristalizando el producto filtrado. [3] La sal anhidra se prepara calentando a 100 ° C.
- MoO 3 + 2NaOH + H 2 O → Na 2 MoO 4 · 2H 2 O
Usos
La industria agrícola utiliza 1 millón de libras por año como fertilizante. En particular, se ha sugerido su uso para el tratamiento del látigo en brócoli y coliflor en suelos deficientes en molibdeno. [5] [6] Sin embargo, se debe tener cuidado porque a un nivel de 0.3 ppm de molibdato de sodio puede causar deficiencias de cobre en los animales, particularmente en el ganado. [3]
Se utiliza en la industria para la inhibición de la corrosión, ya que es un inhibidor anódico no oxidante. [3] La adición de molibdato de sodio reduce significativamente el requerimiento de nitrito de los fluidos inhibidos con nitrito-amina y mejora la protección contra la corrosión de los fluidos de sal carboxilato. [7]
En aplicaciones de tratamiento de agua industrial donde la corrosión galvánica es un potencial debido a la construcción bimetálica, se prefiere la aplicación de molibdato de sodio sobre nitrito de sodio. El molibdato de sodio tiene la ventaja de que la dosificación de ppm más bajas de molibdato permite una conductividad más baja del agua en circulación. El molibdato de sodio a niveles de 50-100 ppm ofrece los mismos niveles de inhibición de la corrosión que el nitrito de sodio a niveles de 800+ ppm. Al utilizar concentraciones más bajas de molibdato de sodio, la conductividad se mantiene al mínimo y, por tanto, se reducen los potenciales de corrosión galvánica. [8]
Reacciones
Cuando reacciona con borohidruro de sodio , el molibdeno se reduce a óxido de molibdeno (IV) de valencia inferior : [9]
- Na 2 MoO 4 + NaBH 4 + 2H 2 O → NaBO 2 + MoO 2 + 2NaOH + 3H 2
El molibdato de sodio reacciona con los ácidos de los ditiofosfatos: [3]
- Na 2 MoO 4 + → [MoO 2 (S 2 P (OR) 2 ) 2 ]
que además reacciona para formar [MoO 3 (S 2 P (OR) 2 ) 4 ].
Seguridad
El molibdato de sodio es incompatible con los metales alcalinos, los metales más comunes y los agentes oxidantes. Explotará al entrar en contacto con magnesio fundido. Reaccionará violentamente con interhalógenos (p. Ej., Pentafluoruro de bromo ; trifluoruro de cloro ). Su reacción con sodio, potasio o litio calientes es incandescente. [10]
Referencias
- ^ a b "Molibdeno (compuestos solubles, como Mo)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ a b c d e Braithwaite, ER; Haber, J. Molybdenum: un resumen de su química y usos. 1994. Elsevier Science BV Amsterdam, Países Bajos.
- ^ Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, MI Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
- ^ Plant, W. (1950). "Uso de molibdato de sodio y cal para el control de 'Whiptail' en brócoli". Naturaleza . 165 (4196): 533. Bibcode : 1950Natur.165..533P . doi : 10.1038 / 165533b0 . S2CID 4213274 .
- ^ Davies, EB (1945). "Un caso de deficiencia de molibdeno en Nueva Zelanda". Naturaleza . 156 (3961): 392. Bibcode : 1945Natur.156..392D . doi : 10.1038 / 156392b0 . S2CID 4071159 .
- ^ Vukasovich, Mark S. Lubrication Engineering 1980. 36 (12). 708-12.
- ^ M. Houser, Corrosion Control Services, Inc., Manual de introducción
- ^ Tsang, Chi Fo; Manthiram, Arumugam (1997). "Síntesis de óxidos de molibdeno de valencia inferior en soluciones acuosas mediante la reducción de Na 2 MoO 4 con NaBH 4 ". Revista de Química de Materiales . 7 (6): 1003–1006. doi : 10.1039 / A606389F . ISSN 1364-5501 .
- ^ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf [ enlace muerto permanente ]
enlaces externos
- Página del Instituto Linus Pauling sobre el molibdeno .