El cromato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 CrO 4 . Existe como un sólido amarillo higroscópico, que puede formar tetra-, hexa-, y deca hidratos . Es un intermediario en la extracción de cromo de sus minerales.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Cromato de sodio | |
Otros nombres Ácido crómico, (Na 2 CrO 4 ), sal disódica Óxido de cromo disódico Racromato | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.990 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 3288 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 2 CrO 4 | |
Masa molar | 161,97 g / mol |
Apariencia | cristales amarillos |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,698 g / cm 3 |
Punto de fusion | 792 ° C (1,458 ° F; 1,065 K) (anhidro) 20 ° C (decahidrato) |
31,8 g / 100 ml (0 ° C) 84,5 g / 100 ml (25 ° C) 126,7 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | ligeramente soluble en etanol |
Solubilidad en metanol | 0,344 g / 100 ml (25 ° C) |
+ 55,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
ortorrómbico (hexagonal por encima de 413 ° C) | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 142,1 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 174,5 J / mol K |
−1329 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -1232 kJ / mol |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1370 |
Carc. Gato. 2 Muta. Gato. 2 Repr. Gato. 2 Muy tóxico ( T + ) Nocivo ( Xn ) Corrosivo ( C ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R45 , R46 , R60 , R61 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42 / 43 , R48 / 23 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 BUEY |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Dicromato de sodio Molibdato de sodio Tungstato de sodio |
Otros cationes | Cromato de potasio Cromato de calcio Cromato de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción y reactividad
Se obtiene a gran escala tostando minerales de cromo al aire en presencia de carbonato de sodio:
- 2Cr 2 O 3 + 4 Na 2 CO 3 + 3 O 2 → 4 Na 2 CrO 4 + 4 CO 2
Este proceso convierte el cromo en una forma extraíble con agua, dejando atrás óxidos de hierro. Normalmente se incluye carbonato de calcio en la mezcla para mejorar el acceso al oxígeno y mantener las impurezas de silicio y aluminio en forma insoluble. La temperatura del proceso suele rondar los 1100 ° C. [1] Para preparaciones de laboratorio y de pequeña escala, se puede usar una mezcla de mineral de cromita, hidróxido de sodio y nitrato de sodio que reacciona a temperaturas más bajas (incluso 350 C en el sistema de cromato de potasio correspondiente). [2] Posteriormente a su formación, la sal de cromato se convierte en dicromato de sodio , el precursor de la mayoría de los compuestos y materiales de cromo. [3] La ruta industrial hacia el óxido de cromo (III) implica la reducción de cromato de sodio con azufre .
Comportamiento ácido-base
Se convierte en dicromato de sodio cuando se trata con ácidos:
- 2 Na 2 CrO 4 + 2HCl → Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
La acidificación adicional produce trióxido de cromo :
- Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Usos
Además de su papel central en la producción de cromo a partir de sus minerales, el cromato de sodio se utiliza como inhibidor de la corrosión en la industria del petróleo. [3] También es un auxiliar de tintura en la industria textil. [3] Es un fármaco de diagnóstico para determinar el volumen de glóbulos rojos . [4]
En química orgánica, el cromato de sodio se usa como oxidante, convirtiendo los alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y los alcoholes secundarios en cetonas . [5]
Ver también
- Cromato y dicromato
Seguridad
Como ocurre con otros compuestos de Cr (VI) , el cromato de sodio es cancerígeno . [6] El compuesto también es corrosivo y la exposición puede producir daño ocular grave o ceguera. [7] La exposición humana abarca además la fertilidad deteriorada, el daño genético hereditario y el daño a los fetos.
Referencias
- ^ "IARC Monografías 49 Ch. 2" (PDF) .
- ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "Un nuevo método de producción de cromato de potasio a partir de cromita y sistema de sal subfundida binaria KOH-KNO3-H2O". Revista AIChE . 55 (10): 2646–2656. doi : 10.1002 / aic.11871 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Compuestos de cromo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Bracco Diagnostics Inc. "Inyección de cromitopo sódico (cromato de sodio, Cr 51), solución" . DailyMed . Consultado el 20 de junio de 2008 .
- ^ Louis F. Fieser "Δ 4 -cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. doi : 10.15227 / orgsyn.035.0036
- ^ IARC (2012) [17-24 de marzo de 2009]. Volumen 100C: Arsénico, metales, fibras y polvos (PDF) . Lyon: Agencia Internacional de Investigación sobre el Cáncer. ISBN 978-92-832-0135-9. Consultado el 5 de enero de 2020 .
Existe suficiente evidencia en humanos de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) provocan cáncer de pulmón. También se han observado asociaciones positivas entre la exposición a compuestos de cromo (VI) y el cáncer de nariz y senos nasales. Existe evidencia suficiente en animales de experimentación de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) son cancerígenos para los seres humanos (Grupo 1) .
- ^ "Ficha de datos de seguridad del dicromato de potasio" . JT Baker.
Otras lecturas
- "Cromato de sodio" . inchem . Consultado el 20 de junio de 2008 .
- Registro de cromato de sodio en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de Seguridad y Salud Ocupacional