El peryodato de sodio es una sal inorgánica , compuesta por un catión de sodio y el anión de peryodato . También se puede considerar como la sal sódica del ácido peryódico . Como muchos peryodatos que puede existir en dos formas diferentes: sodio meta peryodato , que tiene la fórmula NaIO 4 , y de sodio orto peryodato , normalmente este medio de peryodato de sodio hidrógeno (Na 2 H 3 IO 6 ), pero la reaccionaron totalmente sal orthoperiodate de sodio, Na 5 IO 6 , también se puede preparar. Ambas sales son agentes oxidantes útiles. [1]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Peryodato de sodio | |
Otros nombres Metaperiodato de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.270 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NaIO 4 | |
Masa molar | 213,8918 g / mol |
Apariencia | cristales blancos |
Densidad | 3.865 g / cm 3 (anhidro) 3/210 g / cm 3 |
Punto de fusion | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (anhidro) 175 ° C (347 ° F; 448 K) (trihidrato) (se descompone) |
soluble [ aclaración necesaria ] | |
Solubilidad | soluble en ácidos |
Estructura | |
tetragonal (anhidro) trigonal (trihidrato) | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | perclorato de sodio , perbromato de sodio |
Otros cationes | periodato de potasio , ácido periódico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
Clásicamente, el peryodato se producía más comúnmente en forma de peryodato de hidrógeno y sodio (Na 3 H 2 IO 6 ). [2] Está disponible comercialmente, pero también se puede producir mediante la oxidación de yodatos con cloro e hidróxido de sodio . [3] O, de manera similar, a partir de yoduros por oxidación con bromo e hidróxido de sodio:
- NaIO 3 + Cl 2 + 4 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 2 NaCl + H 2 O
- NaI + 4 Br 2 + 10 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 8 NaBr + 4 H 2 O
La producción a escala industrial moderna implica la oxidación electroquímica de yodatos, en un ánodo de PbO 2 , con el siguiente potencial de electrodo estándar :
- H 5 IO 6 + H + + 2 e - → IO-
3+ 3 H 2 O E ° = 1,6 V [4]
El metaperyodato de sodio se puede preparar mediante la deshidratación de peryodato de hidrógeno de sodio con ácido nítrico . [2]
- Na 3 H 2 IO 6 + 2 HNO 3 → NaIO 4 + 2 NaNO 3 + 2 H 2 O
Estructura
El metaperyodato de sodio (NaIO 4 ) forma cristales tetragonales ( grupo espacial I 4 1 / a ) que consta de IO ligeramente distorsionado-
4iones con distancias medias de enlace I – O de 1,775 Å; los iones Na + están rodeados por 8 átomos de oxígeno a distancias de 2,54 y 2,60 Å. [5]
El peryodato de hidrógeno y sodio (Na 2 H 3 IO 6 ) forma cristales ortorrómbicos (grupo espacial Pnnm). Los átomos de yodo y sodio están ambos rodeados por una disposición octaédrica de 6 átomos de oxígeno; sin embargo, el octaedro de NaO 6 está fuertemente distorsionado. Los grupos IO 6 y NaO 6 están vinculados mediante vértices y aristas comunes. [6]
La difracción de polvo indica que el Na 5 IO 6 cristaliza en el sistema monoclínico (grupo espacial C2 / m). [7]
Usos
Se puede usar peryodato de sodio en solución para abrir anillos de sacáridos entre dioles vecinales dejando dos grupos aldehído. Este proceso se usa a menudo para marcar sacáridos con moléculas fluorescentes u otras etiquetas como biotina . Debido a que el proceso requiere dioles vecinales, la oxidación con peryodato se usa a menudo para marcar selectivamente los extremos 3 'del ARN (la ribosa tiene dioles vecinales) en lugar del ADN, ya que la desoxirribosa no tiene dioles vecinales.
El NaIO 4 se utiliza en química orgánica para escindir dioles y producir dos aldehídos . [8]
![Periodate cleavage.svg](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Periodate_cleavage.svg/650px-Periodate_cleavage.svg.png)
En 2013, el Ejército de los EE. UU. Anunció que reemplazaría los productos químicos nocivos para el medio ambiente nitrato de bario y perclorato de potasio con metaperiodato de sodio para su uso en sus municiones trazadoras . [9]
Ver también
- tetraacetato de plomo : también eficaz para la escisión de diol a través de la oxidación de Criegee
Referencias
- ^ Andrew G. Wee, Jason Slobodian, Manuel A. Fernández-Rodríguez y Enrique Aguilar "Periodato de sodio" e-EROS Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica 2006. ‹Ver Tfd› doi : 10.1002 / 047084289X.rs095.pub2
- ↑ a b Riley, editado por Georg Brauer; traducido por Scripta Technica, Inc. Editor de traducción Reed F. (1963). Manual de química inorgánica preparativa. Volumen 1 (2ª ed.). Nueva York, NY: Academic Press. págs. 323–324. ISBN 012126601X.CS1 maint: texto adicional: lista de autores ( enlace )
- ^ Hill, Arthur E. (octubre de 1928). "Sistemas ternarios. VII. Los periodatos de los metales alcalinos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 50 (10): 2678–2692. doi : 10.1021 / ja01397a013 .
- ^ Parsons, Roger (1959). Manual de constantes electroquímicas . Publicaciones científicas de Butterworths Ltd. p. 71 .
- ^ Kálmán, A .; Cruickshank, DWJ (15 de noviembre de 1970). "Refinamiento de la estructura de NaIO 4 ". Acta Crystallographica Sección B . 26 (11): 1782-1785. doi : 10.1107 / S0567740870004880 .
- ^ Jansen, Martin; Rehr, Anette (1988). "Na 2 H 3 IO 6 , eine Variante der Markasitstruktur". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 567 (1): 95–100. doi : 10.1002 / zaac.19885670111 .
- ^ Betz, T .; Hoppe, R. (mayo de 1984). "Über Perrhenate. 2. Zur Kenntnis von Li 5 ReO 6 und Na 5 ReO 6 - mit einer Bemerkung über Na 5 IO 6 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 512 (5): 19–33. doi : 10.1002 / zaac.19845120504 .
- ^ McMurry, John. Química orgánica (8ª ed., [Ed. Internacional] ed.). Singapur: Brooks / Cole Cengage Learning. págs. 285-286. ISBN 9780840054531.
- ^ "Picatinny para eliminar toneladas de toxinas de rondas letales" . Ejército de Estados Unidos . Consultado el 31 de octubre de 2013 .
- Véase Fatiadi, Synthesis (1974) 229-272 para una revisión de la química del peryodato.