El peryodato de potasio es una sal inorgánica con la fórmula molecular KIO 4 . Está compuesto por un catión de potasio y un anión de peryodato y también puede considerarse como la sal de potasio del ácido peryódico . Tenga en cuenta que la pronunciación es per-iodate, no period-ate.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Peryodato de potasio | |
Otros nombres metaperiodato de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.269 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KIO 4 | |
Masa molar | 230,00 g mol −1 |
Apariencia | polvo cristalino blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 3,618 g / cm 3 |
Punto de fusion | 582 ° C (1,080 ° F; 855 K) (se descompone) |
0,17 g / 100 ml (0 ° C) 0,42 g / 100 ml (20 ° C) 4,44 g / 100 ml (80 ° C) 7,87 g / 100 ml (100 ° C) | |
Estructura | |
tetragonal | |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Yoduro de potasio Yodato de potasio |
Otros cationes | Peryodato de sodio |
Compuestos relacionados | Ácido periódico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
A diferencia de otros peryodatos comunes, tales como peryodato de sodio y ácido periódico , que sólo está disponible en el meta peryodato forma; el correspondiente orto periodato de potasio (K 5 IO 6 ) nunca se ha informado.
Preparación
El peryodato de potasio se puede preparar mediante la oxidación de una solución acuosa de yodato de potasio con cloro e hidróxido de potasio . [1]
- KIO 3 + Cl 2 + 2 KOH → KIO 4 + 2 KCl + H 2 O
También se puede generar mediante la oxidación electroquímica del yodato de potasio , sin embargo, la baja solubilidad del KIO 3 hace que este enfoque sea de uso limitado.
Propiedades químicas
El peryodato de potasio se descompone a 582 ° C para formar yodato de potasio y oxígeno .
La baja solubilidad de KIO 4 lo hace útil para la determinación de potasio y cerio .
Es ligeramente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido a un gran anión), dando lugar a una solución que es ligeramente alcalina . Al calentarlo (especialmente con óxido de manganeso (IV) como catalizador), se descompone para formar yodato de potasio, liberando oxígeno gaseoso.
KIO 4 forma cristales tetragonales del tipo Scheelita ( grupo espacial I 4 1 / a ). [2]
Referencias
- ^ Riley, editado por Georg Brauer; traducido por Scripta Technica, Inc. Editor de traducción Reed F. (1963). Manual de química inorgánica preparativa. Volumen 1 (2ª ed.). Nueva York, NY: Academic Press. pag. 325. ISBN 978-0121266011.CS1 maint: texto adicional: lista de autores ( enlace )
- ^ Al-Dhahir, TA; Dhanaraj, G .; Bhat, HL (junio de 1992). "Crecimiento de periodatos de metales alcalinos a partir de gel de sílice y su caracterización". Diario de crecimiento cristalino . 121 (1–2): 132–140. doi : 10.1016 / 0022-0248 (92) 90182-I .