Hidrosulfuro de sodio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Hidrosulfuro de sodio | |
| Otros nombres Bisulfuro de sodio Sulfhidrato de sodio Sulfuro de hidrógeno de sodio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.037.056  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| NaSH | |
| Masa molar | 56,063 g / mol |
| Apariencia | sólido blanquecino, delicuescente |
| Densidad | 1,79 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 350,1 ° C (662,2 ° F; 623,2 K) (anhidro) 55 ° C (dihidrato) 22 ° C (trihidrato) |
| 50 g / 100 ml (22 ° C) | |
| Solubilidad | soluble en alcohol , éter |
| Estructura | |
| romboédrico | |
| Riesgos | |
| Principales peligros | Sólido inflamable, hedor, libera sulfuro de hidrógeno. |
| Ficha de datos de seguridad | TDC MSDS |
| Frases R (desactualizadas) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 2 |
| punto de inflamabilidad | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hidróxido de sodio Amida de sodio |
Otros cationes | Hidrosulfuro de amonio |
Compuestos relacionados | Sulfuro de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El hidrosulfuro de sodio es el compuesto químico con la fórmula NaHS. Este compuesto es el producto de la semi-neutralización de sulfuro de hidrógeno (H 2 S) con hidróxido de sodio . El NaHS y el sulfuro de sodio se utilizan industrialmente, a menudo con fines similares. El NaHS sólido es incoloro. El sólido tiene un olor H 2 S debido a la hidrólisis por la humedad atmosférica. En contraste con el sulfuro de sodio (Na 2 S), que es insoluble en solventes orgánicos, el NaHS, al ser un electrolito 1: 1, es más soluble.
Estructura y propiedades
El NaHS cristalino experimenta dos transiciones de fase . A temperaturas superiores a 360 K, el NaHS adopta la estructura de NaCl, lo que implica que el HS - se comporta como un anión esférico debido a su rápida rotación, lo que lleva a una ocupación igual de ocho posiciones equivalentes. Por debajo de 360 K, se forma una estructura romboédrica y el HS - barre una forma discoidal. Por debajo de 114 K, la estructura se vuelve monoclínica . Los compuestos análogos de rubidio y potasio se comportan de manera similar. [1]
El NaHS tiene un punto de fusión relativamente bajo de 350 ° C. Además de las formas anhidras mencionadas anteriormente, se puede obtener como dos hidratos diferentes, NaHS · 2H 2 O y NaHS · 3H 2 O. Estas tres especies son todas incoloras y se comportan de manera similar, pero no idéntica. Puede usarse para precipitar otros hidroslfuros metálicos, mediante el tratamiento de soluciones acuosas de sus sales con hidrosulfuro de sodio. Es análogo al hidróxido de sodio y es una base fuerte.
Preparación
Una síntesis de laboratorio implica el tratamiento de etóxido de sodio (NaOEt) con sulfuro de hidrógeno : [2]
- NaOC 2 H 5 + H 2 S → NaHS + C 2 H 5 OH
Un método alternativo implica la reacción de sodio con sulfuro de hidrógeno. [3]
Aplicaciones
Anualmente se producen miles de toneladas de NaHS. Sus principales usos son en la fabricación de telas y papel como compuesto químico para el azufre utilizado en el proceso kraft , como agente de flotación en la minería del cobre donde se utiliza para activar especies minerales de óxido , y en la industria del cuero para la eliminación del pelo de las pieles. . [4]
Referencias
- ^ Haarmann, F .; Jacobs, H .; Roessler, E .; Senker, J. (2002). "Dinámica de aniones y cationes en hidrogenosulfuros de metales alcalinos (NaHS, KHS, RbHS): un estudio de resonancia magnética nuclear de protones". J. Chem. Phys. 117 (3): 1269-1276. Código bibliográfico : 2002JChPh.117.1269H . doi : 10.1063 / 1.1483860 .
- ^ Eibeck, RI (1963). "Sulfuro de hidrógeno de sodio". Síntesis inorgánica . 7 : 128–31. doi : 10.1002 / 9780470132388.ch35 . ISBN 9780470132388.
- ^ Pavlik, Jeffrey W .; Noll, Bruce C .; Oliver, Allen G .; Schulz, Charles E .; Scheidt, W. Robert (2010). " Coordinación de hidrosulfuro (HS - ) en porfirinatos de hierro" . Química inorgánica . 49 (3): 1017–1026. doi : 10.1021 / ic901853p . PMC 2811220 . PMID 20038134 .
- ^ Colillas, David; Bush, David R .; Actualizado por personal (2013). "Sulfatos y sulfuros de sodio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . doi : 10.1002 / 0471238961.1915040902212020.a01.pub3 . ISBN 978-0471238966.
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