En horticultura , el azufre de cal ( deletreo británico lime sulfur ) es principalmente una mezcla de polisulfuros de calcio y tiosulfato [1] (más otros subproductos de reacción como sulfito y sulfato ) formado por reacción de hidróxido de calcio con azufre elemental , utilizado en el control de plagas . Se puede preparar hirviendo en agua una suspensión de hidróxido de calcio (cal) poco soluble y azufre sólido junto con una pequeña cantidad de tensioactivopara facilitar la dispersión de estos sólidos en agua. Después de la eliminación de los sólidos residuales (floculación, decantación y filtración), normalmente se utiliza como una solución acuosa, que es de color amarillo rojizo y tiene un característico olor desagradable a sulfuro de hidrógeno (H 2 S, huevos podridos).
La reacción química exacta que conduce a la síntesis de azufre de cal es poco conocida y generalmente se escribe como:
Esta vaga reacción es desconcertante porque implica la reducción de azufre elemental y no aparece ningún reductor en la ecuación mencionada anteriormente, mientras que también se mencionan los productos de oxidación de azufre. El pH inicial de la solución impuesto por la cal hidratada poco soluble es alcalino (pH = 12,5) mientras que el pH final está en el rango de 11-12, típico de los sulfuros que también son bases fuertes .
Sin embargo, el azufre elemental puede sufrir una reacción de desproporción , también llamada dismutación. La reacción anterior se asemeja a una reacción de desproporción. La reacción de proporción inversa es la reacción que ocurre en el proceso Claus utilizado para la desulfuración de productos crudos de petróleo y gas en la industria de refinación.
Reescribiendo la última reacción en sentido inverso se obtiene una reacción consistente con lo que se observa en la reacción global del azufre calizo:
añadiendo de nuevo 6 cationes Ca 2+ de cal hidratada en aras de la electroneutralidad, se obtiene la reacción global.