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El "elemento transactínido" vuelve a dirigir aquí. No debe confundirse con el elemento Transuranium .
Elementos transactínidos
en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Z  ≥ 104 (Rf)

Los elementos superpesados , también conocidos como elementos transactínidos , transactínidos o elementos superpesados , son los elementos químicos con números atómicos superiores a 103. Los elementos superpesados ​​están inmediatamente más allá de los actínidos en la tabla periódica; el actínido más pesado es el lawrencio (número atómico 103). Por definición, los elementos superpesados ​​también son elementos transuránicos , es decir, que tienen un número atómico mayor que el del uranio (92).

Glenn T. Seaborg propuso por primera vez el concepto de actínidos , lo que llevó a la aceptación de la serie de actínidos . También propuso una serie de transactínidos que van desde el elemento 104 al 121 y una serie de superactínidos que abarca aproximadamente los elementos 122 a 153 (aunque un trabajo más reciente sugiere que el final de la serie de superactínidos ocurra en el elemento 157). El transactinide seaborgio fue nombrado en su honor. [1] [2]

Los elementos superpesados ​​son radiactivos y solo se han obtenido sintéticamente en laboratorios. Ninguno de estos elementos se ha recogido nunca en una muestra macroscópica. Todos los elementos superpesados ​​llevan el nombre de físicos y químicos o lugares importantes involucrados en la síntesis de los elementos.

La IUPAC define que un elemento existe si su vida útil es superior a 10-14 segundos, que es el tiempo que tarda el núcleo en formar una nube de electrones. [3]

Los elementos superpesados ​​conocidos forman parte de las series 6d y 7p de la tabla periódica. Excepto por el rutherfordio y el dubnio , incluso los isótopos de mayor duración de los elementos superpesados ​​tienen vidas medias cortas de minutos o menos. La controversia sobre el nombre del elemento involucró a los elementos 102-109. Por tanto, algunos de estos elementos utilizaron nombres sistemáticos durante muchos años después de que se confirmara su descubrimiento. (Por lo general, los nombres sistemáticos se reemplazan por nombres permanentes propuestos por los descubridores relativamente poco después de que se haya confirmado un descubrimiento).

Introducción [ editar ]

Síntesis de núcleos superpesados [ editar ]

Ver también: Nucleosíntesis y reacción nuclear.
Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno y emiten un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos en este momento fueron similares, con la única diferencia posible de que a veces se liberaban varios neutrones singulares, o ninguno en absoluto.

Un núcleo atómico superpesado [a] se crea en una reacción nuclear que combina otros dos núcleos de tamaño desigual [b] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales son los dos núcleos en términos de masa, mayor es la posibilidad de que reaccionen. [9] El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La fuerte interacciónpuede superar esta repulsión, pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; Por tanto, los núcleos de los haces se aceleran enormemente para hacer que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [10] La energía aplicada a los núcleos del rayo para acelerarlos puede hacer que alcancen velocidades de hasta una décima parte de la velocidad de la luz . Sin embargo, si se aplica demasiada energía, el núcleo del haz puede desmoronarse. [10]

Acercarse lo suficiente por sí solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan entre sí, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10-20  segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un núcleo único. [10] [11] Esto sucede porque durante el intento de formación de un solo núcleo, la repulsión electrostática desgarra el núcleo que se está formando. [10] Cada par de un objetivo y un haz se caracteriza por su sección transversal: la probabilidad de que se produzca la fusión si dos núcleos se acercan entre sí expresada en términos del área transversal que la partícula incidente debe golpear para que se produzca la fusión. . [C]Esta fusión puede ocurrir como resultado del efecto cuántico en el que los núcleos pueden hacer un túnel a través de la repulsión electrostática. Si los dos núcleos pueden permanecer cerca más allá de esa fase, múltiples interacciones nucleares dan como resultado una redistribución de energía y un equilibrio de energía. [10]

Video externo
icono de video Visualización de una fusión nuclear fallida, basada en cálculos de la Universidad Nacional de Australia [13]

La fusión resultante es un estado excitado [14] —denominado núcleo compuesto— y, por tanto, es muy inestable. [10] Para alcanzar un estado más estable, la fusión temporal puede fisionarse sin la formación de un núcleo más estable. [15] Alternativamente, el núcleo compuesto puede expulsar algunos neutrones , que llevarían la energía de excitación; si esto último no es suficiente para una expulsión de neutrones, la fusión produciría un rayo gamma . Esto ocurre aproximadamente entre 10 y 16  segundos después de la colisión nuclear inicial y da como resultado la creación de un núcleo más estable. [15] La definición delEl Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP (JWP) establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha descompuesto en 10-14 segundos. Este valor se eligió como una estimación del tiempo que tarda un núcleo en adquirir sus electrones externos y mostrar así sus propiedades químicas. [16] [d]

Decaimiento y detección [ editar ]

Ver también: detector de ionización gaseosa

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. [18] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [e] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y la hora de la llegada. [18] La transferencia tarda entre 10 y 6  segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. [21] El núcleo se registra de nuevo una vez que se registra su desintegración, y la ubicación, la energía, y se mide el tiempo de decaimiento. [18]

La estabilidad del núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se rompe por la repulsión electrostática entre protones y su rango no está limitado. [22] La energía de enlace total proporcionada por la interacción fuerte aumenta linealmente con el número de nucleones, mientras que la repulsión electrostática aumenta con el cuadrado del número atómico, es decir, este último crece más rápido y se vuelve cada vez más importante para los núcleos pesados ​​y superpesados. [23] [24] Los núcleos superpesados ​​se predicen teóricamente [25]y hasta ahora se ha observado [26] que se desintegra predominantemente a través de modos de desintegración que son causados ​​por tal repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea . [f] Casi todos los emisores alfa tienen más de 210 nucleones, [28] y el nucleido más ligero que se somete principalmente a fisión espontánea tiene 238. [29] En ambos modos de desintegración, las barreras de energía correspondientes inhiben la descomposición de los núcleos para cada modo, pero pueden ser tunelizado. [23] [24]

Esquema de un aparato para la creación de elementos superpesados, basado en el Separador de retroceso lleno de gas Dubna instalado en el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov en JINR. La trayectoria dentro del detector y el aparato de enfoque de haz cambia debido a un imán dipolo en el primero y a imanes cuadripolares en el segundo. [30]

Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se use como energía cinética para salir del núcleo. [31] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes casos de fisión de núcleos idénticos. [24] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea se vuelve más importante rápidamente: las vidas medias parciales de la fisión espontánea disminuyen en 23 órdenes de magnitud desde el uranio (elemento 92) hasta el nobelio (elemento 102), [32] y en 30 órdenes de magnitud. del torio (elemento 90) al fermio(elemento 100). [33] El modelo anterior de gota de líquido sugirió que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para núcleos con aproximadamente 280 nucleones. [24] [34] El modelo de capa nuclear posterior sugirió que los núcleos con aproximadamente 300 nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serían más resistentes a la fisión espontánea y sufrirían principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [24] [34]Los descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo previsto originalmente; También demostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de vida larga y la isla predicha se deforman y obtienen estabilidad adicional a partir de los efectos de la capa. [35] Los experimentos con núcleos superpesados ​​más ligeros, [36] así como los más cercanos a la isla esperada, [32] han mostrado una estabilidad mayor de la anticipada contra la fisión espontánea, lo que demuestra la importancia de los efectos de la capa sobre los núcleos. [gramo]

Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar fácilmente. [h] (El hecho de que todas las desintegraciones dentro de una cadena de desintegración estuvieran realmente relacionadas entre sí se establece por la ubicación de estas desintegraciones, que deben estar en el mismo lugar). [18] El núcleo conocido puede reconocerse por las características específicas de la desintegración. sufre tal como energía de desintegración (o más específicamente, la energía cinética de la partícula emitida). [i] La fisión espontánea, sin embargo, produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no se puede determinar a partir de sus hijas.[j]

La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar un elemento superpesado es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no pudo haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para llegar a la conclusión de que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; Se han cometido errores en la interpretación de los datos. [k]

Historia [ editar ]

Primeras predicciones [ editar ]

El elemento más pesado conocido a fines del siglo XIX fue el uranio, con una masa atómica de aproximadamente 240 (ahora se sabe que 238)  amu . En consecuencia, se colocó en la última fila de la tabla periódica; esto alimentó la especulación sobre la posible existencia de elementos más pesados ​​que el uranio y por qué A  = 240 parecía ser el límite. Tras el descubrimiento de los gases nobles , comenzando por el del argón en 1895, se consideró la posibilidad de miembros más pesados ​​del grupo. El químico danés Julius Thomsen propuso en 1895 la existencia de un sexto gas noble con Z  = 86, A  = 212 y un séptimo con Z = 118, A  = 292, el último cierre de un período de 32 elementos que contiene torio y uranio. [47] En 1913, el físico sueco Johannes Rydberg amplió la extrapolación de Thomsen de la tabla periódica para incluir elementos aún más pesados ​​con números atómicos de hasta 460, pero no creía que estos elementos superpesados ​​existieran u ocurrieran en la naturaleza. [48]

En 1914, el físico alemán Richard Swinne propuso que los elementos más pesados ​​que el uranio, como los que se encuentran alrededor de Z  = 108, podrían encontrarse en los rayos cósmicos . Sugirió que estos elementos pueden no necesariamente tener vidas medias decrecientes con un número atómico creciente, lo que lleva a especulaciones sobre la posibilidad de algunos elementos de vida más larga en Z = 98-102 y Z = 108-110 (aunque separados por elementos de vida corta ). Swinne publicó estas predicciones en 1926, creyendo que tales elementos podrían existir en el núcleo de la Tierra , en meteoritos de hierro o en los casquetes polares de Groenlandia, donde habían estado encerrados por su supuesto origen cósmico. [49]

Descubrimientos [ editar ]

El trabajo realizado desde 1964 hasta 2013 en cuatro laboratorios: el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley en los EE. UU., El Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en la URSS (más tarde Rusia), el Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados en Alemania y RIKEN en Japón. y confirmó los elementos del rutherfordio al oganesson de acuerdo con los criterios de los Grupos de Trabajo IUPAC - IUPAP Transfermium y los subsecuentes Grupos de Trabajo Conjuntos. Estos descubrimientos completan la séptima fila de la tabla periódica. Los dos transactínidos restantes, ununennio (elemento 119) y unbinilio(elemento 120), aún no se han sintetizado. Comenzarían un octavo período.

Lista de elementos [ editar ]

  • 103 Lawrencium , Lr (antes Lw) (llamado así por Ernest Lawrence )
  • 104 Rutherfordium , Rf (para Ernest Rutherford )
  • 105 Dubnium , Db (para la ciudad de Dubna , cerca de Moscú )
  • 106 Seaborgio , Sg (para Glenn T. Seaborg )
  • 107 Bohrium , Bh (para Niels Bohr )
  • 108 Hassium , Hs (para Hassia , donde se encuentra Darmstadt )
  • 109 Meitnerium , Mt (para Lise Meitner )
  • 110 Darmstadtium , Ds (para Darmstadt )
  • 111 Roentgenium , Rg (para Wilhelm Conrad Röntgen )
  • 112 Copernicium , Cn (para Nikolaus Copernicus )
  • 113 Nihonium , Nh (para Nihon, Japón , donde se encuentra el Instituto RIKEN )
  • 114 Flerovium , Fl (para el físico ruso Georgy Flyorov )
  • 115 Moscovium , Mc (para Moscú )
  • 116 Livermorium , Lv (para el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore )
  • 117 Tennessine , Ts (para Tennessee , ubicación del Laboratorio Nacional de Oak Ridge )
  • 118 Oganesson , Og (para el físico Yuri Oganessian )

Características [ editar ]

Debido a sus vidas medias cortas (por ejemplo, el isótopo más estable conocido del seaborgio tiene una vida media de 14 minutos, y las vidas medias disminuyen gradualmente yendo hacia la derecha del grupo) y al bajo rendimiento de las reacciones nucleares que Para producirlos, se han tenido que crear nuevos métodos para determinar su fase gaseosa y la química de la solución basándose en muestras muy pequeñas de unos pocos átomos cada una. Los efectos relativistas se vuelven muy importantes en esta región de la tabla periódica, causando que los orbitales 7s llenos, los orbitales 7p vacíos y los orbitales 6d de llenado se contraigan hacia adentro, hacia el núcleo atómico. Esto provoca una estabilización relativista de los electrones 7s y hace que los orbitales 7p sean accesibles en estados de baja excitación. [2]

Los elementos 103 a 112, de lawrencio a copernicio, pueden tomarse para formar la serie 6d de elementos de transición. La evidencia experimental muestra que los elementos 103-108 se comportan como se esperaba para su posición en la tabla periódica, como homólogos más pesados ​​del lutecio al osmio. Se espera que tengan radios iónicos entre los de sus homólogos de metales de transición 5d y sus pseudohomólogos de actínidos : por ejemplo, se calcula que Rf 4+ tiene un radio iónico de 76  pm , entre los valores de Hf 4+ (71 pm) y Th 4+ (94 horas). Sus iones también deberían ser menos polarizables.que los de sus homólogos 5d. Se espera que los efectos relativistas alcancen un máximo al final de esta serie, en roentgenium (elemento 111) y copernicium (elemento 112). Sin embargo, todavía no se conocen experimentalmente muchas propiedades importantes de las transactínidas, aunque se han realizado cálculos teóricos. [2]

Los elementos 113 a 118, nihonium a oganesson, deben formar una serie 7p, completando el séptimo período de la tabla periódica. Su química estará muy influenciada por la fuerte estabilización relativista de los electrones 7s y un fuerte efecto de acoplamiento espín-órbita que "desgarra" la subcapa 7p en dos secciones, una más estabilizada (7p 1/2 , que contiene dos electrones) y una más desestabilizado (7p 3/2 , con cuatro electrones). Además, los electrones 6d todavía están desestabilizados en esta región y, por lo tanto, pueden contribuir con algún carácter de metal de transición a los primeros elementos 7p. Los estados de oxidación más bajos deben estabilizarse aquí, continuando las tendencias del grupo, ya que tanto el 7 como el 7p 1/2los electrones exhiben el efecto de par inerte . Se espera que estos elementos sigan en gran medida las tendencias del grupo, aunque los efectos relativistas juegan un papel cada vez más importante. En particular, la gran división de 7p da como resultado un cierre de capa eficaz en flerovium (elemento 114) y, por lo tanto, una actividad química mucho más alta de lo esperado para el oganesson (elemento 118). [2]

El elemento 118 es el último elemento que se ha sintetizado. Los dos elementos siguientes, los elementos 119 y 120 , deben formar una serie de 8s y ser un metal alcalino y alcalinotérreo, respectivamente. Se espera que los electrones 8s se estabilicen relativistamente, de modo que la tendencia hacia una mayor reactividad hacia abajo de estos grupos invertirá la dirección y los elementos se comportarán más como sus homólogos del período 5, rubidio y estroncio . Sin embargo, el 7p 3/2El orbital todavía está desestabilizado relativistamente, lo que potencialmente da a estos elementos radios iónicos más grandes y quizás incluso pueda participar químicamente. En esta región, los electrones 8p también se estabilizan relativistamente, lo que da como resultado una configuración de electrones de valencia 8s 2 8p 1 en el estado fundamental para el elemento 121 . Se espera que ocurran grandes cambios en la estructura de la subcapa al pasar del elemento 120 al elemento 121: por ejemplo, el radio de los orbitales de 5g debería caer drásticamente, de 25  unidades de Bohr en el elemento 120 en la configuración excitada [Og] 5g 1 8s 1 a 0,8 unidades de Bohr en el elemento 121 en el [Og] excitado 5g 1 7d 1 8s 1configuración, en un fenómeno llamado "colapso radial". El elemento 122 debe agregar un electrón 7d adicional o un electrón 8p adicional a la configuración electrónica del elemento 121. Los elementos 121 y 122 deben ser similares al actinio y al torio , respectivamente. [2]

En el elemento 121, se espera que comience la serie de superactínidos , cuando los electrones 8s y las subcapas 8p 1/2 , 7d 3/2 , 6f 5/2 y 5g 7/2 de relleno determinen la química de estos elementos. No se dispone de cálculos completos y precisos para elementos más allá de 123 debido a la extrema complejidad de la situación: [50] los orbitales 5g, 6f y 7d deben tener aproximadamente el mismo nivel de energía, y en la región del elemento 160 los 9s, 8p Los orbitales 3/2 y 9p 1/2 también deben tener aproximadamente la misma energía. Esto hará que las capas de electrones se mezclen de modo que el bloqueel concepto ya no se aplica muy bien, y también resultará en propiedades químicas novedosas que harán muy difícil posicionar estos elementos en una tabla periódica; Se espera que el elemento 164 combine características de los elementos del grupo 10 , 12 y 18 . [2]

Más allá de los elementos superpesados [ editar ]

Se ha sugerido que los elementos más allá de Z = 126 se llamen más allá de los elementos superpesados . [51]

Ver también [ editar ]

  • Condensado de Bose-Einstein (también conocido como Superatom )

Notas [ editar ]

  1. ^ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento tan pesado. El término "elementos superpesados" se refiere típicamente a elementos con número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [4] o 112; [5] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de laseriehipotética de superactínidos ). [6] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de gran masa (para el elemento dado) y núcleos de gran masa, respectivamente.
  2. ↑ En 2009, un equipo del JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassium en unareacciónsimétrica 136 Xe +  136 Xe. No pudieron observar un solo átomo en tal reacción, poniendo el límite superior en la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, como 2.5  pb . [7] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento de hassio, 208 Pb + 58 Fe, tenía una sección transversal de ~ 20 pb (más específicamente, 19+
    19-11     pb), según lo estimado por los descubridores. [8]
  3. ^ La cantidad de energía aplicada a la partícula del rayo para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en el28
    14    Si
     + 1
    0    norte
     → 28
    13    Alabama
     + 1
    1    pag
    reacción, la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con el valor máximo de 380 mb. [12]
  4. ^ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [17]
  5. ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más allá del objetivo más lentamente que los núcleos del haz sin reaccionar. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [19] Dicha separación también puede ser ayudada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de los dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [20]
  6. ^ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [27]
  7. ↑ Ya en la década de 1960 se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad de un núcleo. Sin embargo, se asumió que no había estructura nuclear en los núcleos superpesados, ya que estaban demasiado deformados para formar uno. [32]
  8. ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para núcleos superpesados. [37] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [38] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [39]
  9. ^ Si la desintegración se produjo en el vacío, dado que se debe preservar elimpulso total de un sistema aislado antes y después de la desintegración, el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La relación de las dos velocidades y, en consecuencia, la relación de las energías cinéticas, sería entonces inversa a la relación de las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [28] Los cálculos también son válidos para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está vinculado al detector.
  10. ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [40] un destacado científico del JINR, y por lo tanto fue un "caballo de batalla" para la instalación. [41] Por el contrario, los científicos de LBL creían que la información de fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [17] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante sucesivas desintegraciones alfa. [40]
  11. ↑ Por ejemplo, el elemento 102 se identificó erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física de Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [42] No hubo afirmaciones definitivas anteriores sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelium , le asignaron un nombre. Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [43] Al año siguiente, RL no pudo reproducir los resultados suecos y, en cambio, anunció su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [43] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento.joliotium ; [44] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR luego se refirió al nombre del elemento 102 como "apresurado"). [45] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta por escrito a su decisión sobre la prioridad de los reclamos de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [45] El nombre "nobelium" se mantuvo sin cambios debido a su uso generalizado. [46]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Recomendaciones provisionales de la IUPAC para la nomenclatura de la química inorgánica (2004) (borrador en línea de una versión actualizada del " Libro rojo " IR 3-6) Archivado el 27 de octubre de 2006 en Wayback Machine
  2. ^ a b c d e f Morss, Lester R .; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean, eds. (2006). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ "Kernchemie" . www.kernchemie.de .
  4. ↑ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo de la química . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  5. ^ "Descubrimiento de los elementos 113 y 115" . Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2015 . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  6. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Borschevsky, A. (2018). "Estructura electrónica de los átomos de transactínidos". En Scott, RA (ed.). Enciclopedia de Química Inorgánica y Bioinorgánica . John Wiley e hijos . págs. 1-16. doi : 10.1002 / 9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  7. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "Intente producir los isótopos del elemento 108 en la reacción de fusión 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103 / PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  8. ^ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Folger, H .; et al. (1984). "La identificación del elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235–236. Código bibliográfico : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007 / BF01421260 . Archivado desde el original (PDF) el 7 de junio de 2015 . Consultado el 20 de octubre de 2012 .
  9. ^ Subramanian, S. "Hacer nuevos elementos no vale la pena. Pregúntele a este científico de Berkeley" . Bloomberg Businessweek . Consultado el 18 de enero de 2020 .
  10. ↑ a b c d e f Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [ Pasos superpesados hacia lo desconocido]. nplus1.ru (en ruso) . Consultado el 2 de febrero de 2020 .
  11. ^ Hinde, D. (2017). "Algo nuevo y superpesado en la tabla periódica" . La conversación . Consultado el 30 de enero de 2020 .
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