Los valores siguientes son potenciales de reducción estándar para semirreacciones medidas a 25 ° C, 1 atmósfera y un pH de 7 en solución acuosa. [1] [2]
El potencial fisiológico real depende de la relación entre la forma oxidada y reducida según la ecuación de Nernst y el voltaje térmico .
- .
Dónde es el número de electrones involucrados en la reacción. Por ejemplo, en un par de dos electrones como NAD+
: NADH el voltaje se vuelve 30 mV más positivo por cada aumento de diez en la relación entre la forma oxidada y la reducida.
Media reacción | Δ ξ ° '(V) | E 'Condiciones fisiológicas | Referencias y notas |
---|---|---|---|
CH 3COOH + 2 H + + 2 e - → CH 3CHO + H 2O | −0,58 | Muchas reacciones redox de ácido carboxílico: aldehído tienen un potencial cercano a este valor | |
2 H + + 2 e - → H 2 | −0,41 | ||
NADP+ + H + + 2 e - → NADPH | −0,320 | −0,370 | La relación de NADP+ : NADPH se mantiene alrededor de 1:50. [3] Esto permite que NADPH se utilice para reducir las moléculas orgánicas. |
NAD+ + H + + 2 e - → NADH | −0,320 | −0,280 | La proporción de NAD+ : NADH se mantiene alrededor de 30: 1. [3] Esto permite que NAD+ para ser utilizado para oxidar moléculas orgánicas |
FAD + 2 H + + 2 e - → FADH 2 ( coenzima unida a flavoproteínas ) | −0,22 | Dependiendo de la proteína involucrada, el potencial de la flavina puede variar ampliamente [4] | |
Piruvato + 2 H + + 2 e - → Lactato | -0,19 | [5] | |
Oxaloacetato + 2 H + + 2 e - → Malato | -0,17 | [6] Mientras que en condiciones estándar el malato no puede reducir elparNAD + : NADHmás electronegativo, en la célula la concentración de oxaloacetato se mantiene lo suficientemente baja como para que la malato deshidrogenasa pueda reducir el NAD + a NADH durante el ciclo del ácido cítrico . | |
Fumarato + 2 H + + 2 e - → Succinato | +0.03 | [5] | |
O2+ 2 H + + 2 e - → H 2O2 | +0,30 | ||
O 2+ 4 H + + 4 e - → 2 H 2O | +0,82 | ||
P680++ e - → P680 | ~ +1.0 |
Referencias
- ^ Berg, JM; Tymoczko, JL; Stryer, L (2001). Bioquímica (5ª ed.). WH Freeman. ISBN 9780716746843.
- ^ Voet, Donald; Voet, Judith G .; Pratt, Charlotte W. (2016). "Tabla 14-4 Potenciales de reducción estándar para algunas semirreacciones importadas bioquímicamente" . Fundamentos de la bioquímica: la vida a nivel molecular (5ª ed.). Wiley. pag. 466. ISBN 978-1-118-91840-1.
- ^ a b Huang, Haiyan; Wang, evitando; Moll, Johanna; Thauer, Rudolf K. (15 de julio de 2012). "Bifurcación de electrones implicada en el metabolismo energético de la bacteria acetogénica Moorella thermoacetica que crece en glucosa o H2 más CO2" . Revista de bacteriología . 194 (14): 3689–99. doi : 10.1128 / JB.00385-12 . PMC 3393501 . PMID 22582275 .
- ^ Buckel, W .; Thauer, RK (2013). "Conservación de energía mediante reducción de ferredoxina bifurcante de electrones y oxidación de ferredoxina translocante de protones / Na +" . Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Bioenergética . 1827 (2): 94-113. doi : 10.1016 / j.bbabio.2012.07.002 . PMID 22800682 .
- ^ a b Unden G, Bongaerts J (julio de 1997). "Vías respiratorias alternativas de Escherichia coli: regulación energética y transcripcional en respuesta a aceptores de electrones". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Bioenergética . 1320 (3): 217–34. doi : 10.1016 / s0005-2728 (97) 00034-0 . PMID 9230919 .
- ^ Huang, Li-Shar; Shen, John T .; Wang, Andy C .; Berry, Edward A. (2006). "Estudios cristalográficos de la unión de ligandos al sitio dicarboxilato del Complejo II, y la identidad del ligando en el" estado "inhibido por oxaloacetato . Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Bioenergética . 1757 (9-10): 1073-1083. doi : 10.1016 / j.bbabio.2006.06.015 . ISSN 0005-2728 . PMC 1586218 . PMID 16935256 .