The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the Elements , es un libro de 2010 del reportero científico Sam Kean . El libro se publicó por primera vez en tapa dura el 12 de julio de 2010 a través de Little, Brown and Company y se publicó en rústica el 6 de junio de 2011 a través del sello Back Bay Books de Little, Brown and Company.
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Autor | Sam Kean |
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País | Estados Unidos |
Publicado | 12 de julio de 2010 (tapa dura) |
Editor | Little, Brown y compañía |
Tipo de medio | Impresión, libro electrónico, audiolibro |
Paginas | 400 páginas (tapa dura) |
ISBN | 0316051640 (tapa dura) |
El libro se centra en la historia de la tabla periódica a través de cuentos que muestran cómo una serie de elementos químicos afectaron a sus descubridores, para bien o para mal. Las personas discutidas en el libro incluyen a la física y química Marie Curie , cuyo descubrimiento del radio casi arruinó su carrera; el escritor Mark Twain , cuyo cuento "Sold to Satan" presentaba a un diablo que estaba hecho de radio y vestía un traje hecho de polonio ; y la física teórica Maria Goeppert-Mayer , quien obtuvo el Premio Nobel de Física por su trabajo pionero, pero continuamente enfrentó oposición debido a su sexo.
Capítulo 1. Geografía de elementos
Sam Kean comienza este libro explicando los conceptos básicos de la tabla periódica y cómo funciona. Explica la configuración de la mesa y por qué está organizada de esa manera. Destaca la importancia de su organización y justifica por qué debe ser así. Discute cómo la tabla periódica no funcionaría si no fuera por el diseño. Afirma que la posición de un elemento describe su función y fuerza. Describe la tabla de elementos como un castillo y los elementos como ladrillos para construir este castillo. Luego analiza cómo la tabla periódica contiene y se organiza en metales, gases, gases nobles, halógenos, etc.
Kean también analiza cómo funcionan los iones en general. Describe cómo se forman los iones cuando los átomos se conectan con los electrones, ya sea dando electrones o llevando electrones a otra molécula para obtener una carga eléctrica neta. Afirma la importancia que tiene la carga eléctrica neta sobre los elementos y la ubicación de la tabla periódica. Cubre las capas de electrones y cómo ciertos elementos ocultan electrones y no los comparten, mientras que otros sí los comparten. Kean describe el comportamiento de los electrones como el punto de guía de lo que forma la tabla de períodos. Hacia el final de este capítulo, habla de Maria Goeppert-Mayer y sus contribuciones a la ciencia.
Capítulo 2. Los padres de la tabla periódica
El autor se centra en las relaciones entre carbono, silicio y germanio. Explica cómo el carbono es la columna vertebral de los aminoácidos y los componentes básicos de todo. Discute que debido al carbono, todos los aminoácidos se unen. Luego, describe el elemento carbono y cómo quiere llenar su nivel de energía exterior con ocho electrones para que se adhiera a cuatro átomos, ya que el carbono ya tiene cuatro átomos.
A continuación, Kean describe el silicio. En general, afirma que son primos porque el silicio imita al carbono en el sentido de que también busca adherirse a cuatro átomos más para llenar sus niveles de energía. El gran problema con el que se encuentra el silicio es que el silicio no tiene la capacidad de sustentar la vida como el carbono para adherirse al oxígeno. El dióxido de silicio puede ser fatal y el dióxido de carbono no. Avanzando en este capítulo, Kean comienza a describir el germanio y sus similitudes con el silicio. Ambos elementos son semiconductores y, por ello, pueden utilizarse con fines tecnológicos. Sam describe el germanio como "La oveja negra de la familia" porque para la tecnología se utiliza silicio en lugar de germanio. Desafortunadamente para el germanio, el silicio proporcionó un uso mucho mejor para la electrónica y se usó cuando los hombres fueron enviados a la luna y cuando se fabricaron computadoras y teléfonos celulares en lugar de germanio.
Capítulo 3. Todos en familia: la genealogía de los elementos
El autor examina a Robert Bunsen y su historia. Bunsen tenía pasión por el arsénico, pero una explosión lo dejó medio ciego por el resto de su vida y por eso creó el mechero Bunsen. Habla de muchas personas que contribuyeron a la tabla periódica, incluido Dmitri Mendeleev , el hombre acreditado para crear la primera tabla periódica. Mendeleev predijo otros elementos aún descubiertos. Puso los 62 elementos conocidos en columnas y filas, pero no fue el único científico que intentó esto. Julius Lothar Meyer también trabajó en su propia tabla periódica. Mendeleev había dejado espacios en blanco en su mesa donde están los lantánidos porque no sabía qué elementos iban a ir allí. Los elementos faltantes se encontraron más tarde en la mina llamada Ytterby en Suecia. Investigadores como Johan Gadolin aislaron grupos de lantánidos junto con muchos científicos que hicieron el viaje a Ytterby para encontrar los elementos faltantes. En total, se encontraron siete elementos de lantánidos y seis de ellos fueron predichos por la tabla de elementos de Mendeleev.
Capítulo 4. De dónde vienen los átomos: "Todos somos cosas de estrellas"
El autor habla sobre las teorías del origen de los elementos y analiza la teoría del Big Bang y cómo se crearon todos los elementos. Luego analiza la confusión sobre el Big Bang causada por la investigación de las estrellas y cómo ciertos elementos solo se encuentran en las estrellas. Kean afirma que los científicos están confundidos debido a que las estrellas jóvenes solo tienen helio e hidrógeno, mientras que las estrellas más viejas tienen docenas de elementos. Luego explica el famoso artículo de 1957 llamado B2FH que explica las estrellas y sus elementos. Él resume este documento y luego explica los elementos de la tierra, las supernovas, nuestro sistema solar, la formación de gigantes gaseosos y la formación de planetas rocosos.
Capítulo 5. Elementos en tiempos de guerra
Kean analiza los elementos y su participación en la guerra química en la Primera y Segunda Guerra Mundial. Kean ofrece un breve resumen de las guerras y sus inicios, vinculándolos con las guerras de Troya. Describe cómo los espartanos arrojaron paquetes de madera, brea y azufre apestoso en Atenas para obligar a los atenienses a salir, pero fracasaron. Aunque todos los países científicamente avanzados, excepto Estados Unidos, firmaron la Convención de La Haya en 1899 para prohibir las armas químicas en la guerra, el trato se rompió. Los países investigaron en secreto los usos del bromo y el cloro.
En última instancia, Kean examina a personas como Fritz Haber , que desarrolló amoníaco para ayudar al campo agrícola a evitar que las personas murieran de hambre, pero en su lugar se usó amoníaco para ayudar a Alemania a construir explosivos de nitrógeno. El autor describe los efectos que esto tuvo en la vida y la familia de Fritz. Hacia el final de este capítulo, Kean explica las cosas que hicieron los países para obtener los elementos necesarios para el armamento y la matanza.
Capítulo 6. Completando la tabla ... con una explosión
Kean comienza hablando de Henry Moseley , famoso por encontrar una relación matemática entre las longitudes de onda de los rayos X, la cantidad de protones que tiene un elemento y el número atómico de los elementos. También construyó un cañón de electrones que ayudó a clasificar los elementos radiactivos que, al hacerlo, también pudo refutar los elementos recién encontrados. Moseley murió en el campo durante la Primera Guerra Mundial y su muerte hizo que los científicos buscaran los elementos faltantes que Moseley había discutido. La tabla periódica se expandió a medida que se descubrieron más elementos. Siguiendo la línea de tiempo, Kean también habló sobre cómo se descubrió el neutrón y cómo la gente se interesó en la radiactividad y comenzó a investigar. Las próximas investigaciones sobre radiactividad llevaron al desarrollo del Proyecto Manhattan junto con las esperanzas de construir una bomba atómica. El Proyecto Manhattan combinado con el método Monte Carlo tuvo éxito y se pudieron crear bombas atómicas. El Monte Carlos se esforzó entonces por el desarrollo de computadoras y más armas nucleares. Esto llevó a la creación de bombas de radiación gamma. Kean cierra el capítulo explicando cómo los veteranos del Proyecto Manhattan inventaron bombas que usaban cobalto capaces de aniquilar a la humanidad y también explica el acuerdo entre los gobiernos de Estados Unidos y la Unión Soviética para perder cualquier guerra nuclear.
Capítulo 7. Elementos competitivos: Ampliando la mesa, ampliando la guerra fría
Sam Kean enfatiza principalmente los descubrimientos de los últimos elementos de la tabla periódica. Glenn Seaborg y Albert Ghiorso trabajaron juntos en UC Berkeley y encontraron al menos una sexta parte de los elementos sobre la mesa, la mayor cantidad de elementos que nadie en la historia. Descubrir elementos involucró muchos experimentos en los que un pequeño error podría arruinar todo el experimento y desperdiciar miles de dólares. Kean discutió los muchos argumentos y luchas planteadas por los derechos de denominación de estos elementos finales. Los rusos encontraron el elemento 104 en 1964 antes de que lo hiciera el equipo de Berkeley y más tarde descubrieron el elemento 105, pero surgieron peleas cuando ambos equipos encontraron el elemento 106 con solo unos meses de diferencia y comenzaron las grandes disputas por los derechos de nombre. Los desacuerdos se extendieron hasta la década de 1990, pero las peleas y disputas fueron tan extremas que la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) tuvo que dar los nombres finales. Estudiaron los datos de ambos equipos y elaboraron una lista de nombres. Ambos equipos tenían listas de nombres que querían. Seaborg estaba vivo cuando un elemento recibió su nombre y fue el primero en estar vivo cuando sucedió tal hecho.
Capítulo 8. Mala química
El autor analiza la importancia de conocer los detalles de la tabla periódica. Hacerlo podría haber evitado los dos errores más grandes en la historia de la ciencia cometidos por Linus Pauling y Emilio Segre . El autor comienza a discutir el elemento 43, que supuestamente fue encontrado muchas veces por varios científicos, pero que en realidad fue encontrado por primera vez por Emilio Segre. Luego habla de los errores básicos que cometió Linus Pauling al intentar descubrir la verdadera forma de la cadena de ADN. En cambio, la investigación de James Watson , Francis Crick y Rosalind Franklin condujo al descubrimiento de la verdadera forma y forma de la cadena de ADN.
Capítulo 9. Pasillo del envenenador: "Ouch-Ouch"
Se discuten elementos tales como talio, plomo, polonio, cadmio y bismuto, también conocidos como elementos venenosos. Se discutieron los enormes efectos del cadmio en Japón. El cadmio se vertía constantemente en las aguas, generalmente cuando se extraía zinc. El vertido constante eventualmente condujo a un envenenamiento de las plantas de arroz debido al agua envenenada. Esto, en consecuencia, condujo al desarrollo de una enfermedad llamada "itai-itai" o ouch-ouch, en la que las personas sufrían un dolor tremendo, insuficiencia hepática y huesos debilitados extremadamente dañados. La gente tardó mucho en descubrir la relación entre esta horrible enfermedad y el agua venenosa. Sam habló sobre el talio y las formas en que se usaba para matar personas. Luego, el autor analiza que el bismuto tiene una vida media de 20 mil millones de años, lo que significa que vivirá en más que otros elementos.
Kean menciona a personas que experimentaron con los elementos venenosos mencionados, como David Hahn, que intentó crear uranio-233 en su patio trasero con litio de baterías y torio y poco después fue arrestado por intentarlo. Kean habla de Graham Young , quien experimentó poniendo este elemento en las comidas y bebidas de las personas. Fue enviado a una institución psiquiátrica, pero cuando se fue, siguió envenenando a la gente. Solo mató a tres de las muchas personas que envenenó.
Capítulo 10. Toma dos elementos, llámame por la mañana
Kean repasa muchos usos diferentes para varios elementos. Discute los efectos positivos que tuvo en los oficiales el comer en bandejas de plata en los primeros tiempos. Luego, el autor habla de Tycho Brahe , quien perdió el puente de la nariz en un duelo de espadas borracho en 1564. Kean afirma que ordenó una nariz hecha de plata y ayudó estéticamente y ayudó a evitar infecciones. Kean luego pasa a hablar de los usos del cobre. Afirma que el cobre se usa para plomería, conductos y tuberías en edificios. A continuación, analiza el gadolinio y cómo tiene electrones desapareados, lo que lo convierte en uno de los elementos más magnéticos y se usa en la ciencia moderna para ayudar a las resonancias magnéticas a detectar tumores. El gadolinio también se puede usar para atacar tumores cancerosos debido a su variedad de electrones desapareados. Kean afirma que este medicamento algún día puede ayudar a hacer arreglos quirúrgicos sin ninguna intervención quirúrgica real. Hacia la mitad del capítulo, Kean analiza a Louis Pasteur y sus hallazgos sobre la quiralidad. Pasteur desarrolló la pasteurización y creó una vacuna contra la rabia. Hacia el final de este capítulo, Kean examina a Gerhard Domagk y sus contribuciones al descubrimiento del primer fármaco antibacteriano y anticonceptivo bacteriano.
Capítulo 11. Cómo engañan los elementos
Kean analiza cómo engañan los elementos. Cuenta la muerte de técnicos de la NASA durante una simulación. El 19 de marzo de 1981, cinco técnicos estaban trabajando en una nave espacial de simulación en la sede de la NASA en Cabo Cañaveral para una verificación de rutina del sistema. Fueron autorizados para ingresar a un área de naves espaciales, pero dos segundos después de que lo hicieron, todos colapsaron y cuando llegó el equipo de rescate, solo tres se salvaron. Fueron asesinados por nitrógeno, que mata rápida y sin dolor. El nitrógeno es imperceptible porque es incoloro e inodoro. Una vez inhalado, se mueve rápidamente por el cuerpo y apaga el cerebro. Luego, el autor pasa a hablar sobre el titanio y sus múltiples usos en implantes para evitar infecciones y sus métodos engañosos para afectar el crecimiento de los huesos en él. Kean luego repasa el berilio. Afirma que cuando se ingiere puede parecer muy dulce a pesar de que es tóxico. También causa la enfermedad aguda por berilio. Un ejemplo de alguien que tuvo esta enfermedad porque trabajó mucho con este elemento es Enrico Fermi. Cuando murió a la edad de 53 años de neumonía, sus pulmones estaban completamente destrozados debido al berilio. Kean termina este capítulo hablando del yodo y sus beneficios para la salud, la ceguera de la India ante los beneficios del yodo y habla de la marcha de la sal de Gandhi.
Capítulo 12. Elementos políticos
Sam Kean examina las interacciones de los elementos y la política. Kean luego habla de las vidas y hallazgos de Marie Curie y Pierre Curie . En la década de 1890, los Curie comenzaron su conocido trabajo sobre elementos radiactivos. Su trabajo y hallazgos le valieron a Marie y Pierre Curie un premio Nobel compartido de física en 1903. Luego encontraron dos nuevos elementos radiactivos, polonio y radio, después de reducir la pecblenda. Iban a ganar otro premio Nobel compartido, pero Pierre murió, por lo que solo Marie recibió el premio. Luego, Kean habla sobre su hija, Irene Joliot-Curie y su esposo Frédéric Joliot-Curie . Irene encontró un método para convertir elementos domesticados en elementos artificialmente radiactivos bombardeándolos con partículas subatómicas y, debido a este descubrimiento, ganó un Premio Nobel en 1935. Desarrolló leucemia más tarde en la vida debido a la inhalación de una cápsula explotada de su laboratorio. Por último, Kean menciona la injusticia cometida contra Lise Meitner y su tremendo trabajo con Otto Hahn . Ambos encontraron el elemento 91 conocido como brevio, pero luego lo cambiaron por protactinio. Debido al hecho de que Lise era una mujer y al advenimiento de la Segunda Guerra Mundial, no fue premiada ni entonces ni más tarde. Otto Hahn recibió un premio Nobel y no la mencionó.
Capítulo 13. Elementos como dinero
Sam Kean analiza los elementos que se utilizaron como moneda en el pasado y los compara con la moneda actual, que es solo papel moneda y monedas hechas de zinc, cobre y níquel. Kean luego habla sobre la historia del Rey Midas y su "toque dorado". Luego continúa hablando de las similitudes y diferencias entre el latón y el oro. El autor habla de la locura que vino con la fiebre del oro y la búsqueda y el deseo de todos por obtener oro. Kean explica la historia detrás de la fiebre del oro en Australia en 1896 y habla del "oro de los tontos".
Además, Kean habla de otra locura que aumentó con el telurio porque una vez que la gente se dio cuenta de que el telurio podía descomponerse para encontrar oro en su interior, dejaron de descartar el telurio. Kean luego habla de los graves problemas del mundo con el dinero falso.
En Europa, el europio y el tinte fluorescente se combinan en euros. Cuando se somete a un láser especial, un boceto al carboncillo de Europa parece mostrar un euro auténtico. Por último, analiza el aluminio y cómo, antes de que se utilizara con fines comerciales, costaba más que el oro.
Capítulo 14. Elementos artísticos
Kean explica la simbiosis de financiación y ciencia. Él describe cómo que a medida que la ciencia se volvió más costosa, solo las personas bien financiadas son capaces de grandes descubrimientos. Kean luego analiza el trabajo de Johann Wolfgang von Goethe, un escritor de ciencia y política. Era conocido por hacer afirmaciones valientes y una fue de reacciones de doble reemplazo. Estas afirmaciones que hizo beneficiaron la carrera del científico Johann Dobrereiner. Por último, Kean habla de Robert Lowell , conocido por su locura y muchos brotes. Pero una vez que fue medicado con litio, cambió, su trabajo cambió y la reacción de la gente hacia él cambió.
Capítulo 15. Un elemento de locura
Kean introduce la ciencia patológica al mencionar a William Crookes . Crookes perdió a su hermano Philip en el mar y Crookes y su familia se sintieron abrumados por el dolor. Recurrieron al espiritismo para expresar su dolor. Crookes y su familia se convirtieron en asistentes frecuentes a las sesiones para tratar de comunicarse con su hermano. Publicó "Notas de una investigación sobre los fenómenos llamados espirituales" en 1874 y sus compañeros de trabajo pensaron que estaba loco. Crookes finalmente dejó la investigación espiritual y regresó a la ciencia y se centró en otros temas. Luego, Kean habla sobre la investigación de la fusión fría de Stanley Pons y Martin Fleischmann . Se suponía que la fusión en frío era una nueva fuente de energía eficiente sin emisiones. Pons y Fleischmann descubrieron esta nueva fuente de energía y realizaron muchos de los mismos experimentos para confirmar sus resultados, pero ninguna de sus pruebas tuvo los mismos resultados. Sin embargo, los hombres realizaron una conferencia de prensa para anunciar su nuevo descubrimiento. La fusión fría atrajo mucha atención, pero resultó ser un fraude.
Capítulo 16. Forma química, muy por debajo de cero
Kean cuenta la historia de la expedición de Robert Falcon Scott al Polo Sur. Muchos científicos intentaban ser las primeras personas en llegar al Polo Sur, pero un equipo liderado por Roald Amundsen ya lo había alcanzado. El equipo de Amundsen regresó sano y salvo del viaje, pero el equipo de Scott se retrasó en el polo debido a las ráfagas de nieve y la pérdida de combustible debido a las altas temperaturas. Robert Falcon Scott y sus compañeros murieron en el Polo Sur.
A lo largo del capítulo, Kean discutió los elementos que se sometieron a temperaturas extremas para poder obtener una muestra. El xenón y el criptón se sometieron a temperaturas tan bajas como -240 F. Sam explica cómo los rayos láser son producidos por el itrio y el neodimio. Kean afirma que el láser más poderoso tiene más poder que los EE. UU. Y utiliza cristales de itrio enriquecidos con neodimio. Mientras que los láseres producen luz visible, los máseres no, sino que producen microondas. Los masers se consideraban imposibles hasta que Charles Townes trabajó en ellos, lo que le valió el Premio Nobel en 1964.
Capítulo 17. La ciencia de las burbujas
En este capítulo, Kean analiza las burbujas y el estudio de Donald Glaser sobre ellas. Kean afirma que comenzó cuando Glaser pensó en la física de partículas mientras bebía cerveza y miraba las burbujas de la cerveza. Glaser quería investigar más a fondo cómo funcionaban las burbujas, por lo que construyó una cámara de burbujas. Cuando la cerveza no producía burbujas aceptables, utilizó nitrógeno líquido. La investigación que realizó con la cámara de burbujas le valió un premio Nobel a la temprana edad de treinta y tres años. Kean también escribe sobre Ernest Rutherford y la investigación sobre radiactividad que lo llevó a encontrar un nuevo elemento y partículas beta. Por esta investigación y descubrimiento recibió un Premio Nobel en 1908.
Capítulo 18. Herramientas de ridícula precisión
Kean examina el perfeccionismo en el NIST (Instituto Nacional de Estándares y Tecnología) y el BIPM (Bureau International des Poids et Measures). Estas personas son las encargadas de conocer durante mucho tiempo un segundo y mucho más. A lo largo de este capítulo, Kean analiza el prototipo del kilogramo y una barra de metal en París que aparentemente mide exactamente 1.0000 metros. También analiza la forma que tiene el mundo de decir la hora en la actualidad en comparación con la forma antigua de mirar las estrellas y los planetas. Termina el capítulo discutiendo la medida de alfa y cómo era 1/136, pero luego se cambió 1 / 137.0359. Kean analiza estos temas para enfatizar las medidas precisas que han tomado las personas.
Capítulo 19. Por encima (y más allá) de la tabla periódica
Finalmente, Sam Kean habla sobre el francio, los "elementos mágicos" y el futuro de la tabla periódica. Lo máximo que alguien ha adquirido de francio son diez mil átomos y solo duró veinte minutos. Dado que el francio es tan escaso, es incluso más difícil de encontrar que el astato. Si fuera abundante, sus altos niveles de radiación serían letales. Los "elementos mágicos" encontrados por Maria Goeppert-Mayer incluyen elementos extra estables 2, 8, 20 y más. Kean habla sobre la " Isla de la estabilidad " y el futuro de la tabla periódica. Kean afirma que dado que alfa es 1/137 y la teoría de la relatividad de Einstein establece que nada puede viajar más rápido que la luz. Hay teorías de que el elemento 137 será el elemento final porque teóricamente, cualquier elemento más allá de 137 será físicamente imposible de obtener o crear, pero la ciencia puede cambiar.
Recepción
La recepción de la crítica a The Disappearing Spoon ha sido mayoritariamente positiva. [1] [2] Science News y Smithsonian elogiaron el trabajo por su gran atractivo y redacción, [3] y Science News comentó que la elección de Kean de tratar temas por períodos de la historia ayudó a "revelar cuán verdaderamente elementales son los elementos y explicar por qué este libro de química atrae a los no químicos ". [4] El New York Times fue un poco más crítico en su revisión, ya que sentían que el texto era entretenido pero saltaba con demasiada frecuencia en sus temas. [5]
Traducciones
Este libro fue traducido a varios idiomas, incluidos los siguientes:
- Guerres et paix chez les atomes (en francés), JC Lattès , 2011, ISBN 978-2-7096-3521-9, resumen laico.
Ver también
- Cuentos periódicos: una historia cultural de los elementos, desde el arsénico hasta el zinc , por Hugh Aldersey-Williams
Notas y referencias
- ^ Saunders, Fenella. "La cuchara que desaparece y los elementos" . Científico estadounidense . Consultado el 7 de junio de 2015 .
- ^ Radford, Tim. "La cuchara que desaparece por Sam Kean - revisión" . The Guardian . Consultado el 7 de junio de 2015 .
- ^ Zielinski, Sarah. "La cuchara que desaparece: cuentos reales de la tabla periódica" . Smithsonian . Consultado el 7 de junio de 2015 .
- ^ Ehrenberg, Rachel. "Reseña del libro: la cuchara que desaparece de Sam Kean" . Noticias de ciencia . Consultado el 7 de junio de 2015 .
- ^ Maslin, Janet. "Ciencia dura, suavizada con historias" . The New York Times . Consultado el 7 de junio de 2015 .
enlaces externos
- Página web oficial