El sulfuro de estaño (IV) es un compuesto con la fórmula Sn S
2. El compuesto cristaliza en el motivo de yoduro de cadmio , con el Sn (IV) situado en "agujeros octaédricos" definidos por seis centros de sulfuro. [5] Ocurre naturalmente como el mineral raro berndtita. [6] Es útil como material semiconductor con banda brecha 2.2 eV. [7]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de estaño (IV) | |
Otros nombres Disulfuro de estaño, sulfuro estánnico, oro mosaico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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CHEBI | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.867 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
S 2 Sn | |
Masa molar | 182,83 g · mol −1 |
Apariencia | Polvo amarillo dorado |
Olor | Inodoro |
Densidad | 4,5 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 600 ° C (1,112 ° F; 873 K) se descompone [1] |
Insoluble | |
Solubilidad | Soluble en ac. álcalis , se descomponen en agua regia [1] Insoluble en acetatos de alquilo , acetona [2] |
Estructura | |
Romboédrica , HP3 [3] | |
Grupo espacial | P 3 m1, Nº 164 [3] |
Grupo de puntos | 3 2 / m [3] |
Constante de celosía | a = 3,65 Å, c = 5,88 Å [3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° |
Geometría de coordinación | Octaédrico (Sn 4+ ) [3] |
Peligros | |
Pictogramas GHS | [4] |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335 [4] |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P332 + 313 [4] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [4] 1 0 0 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Reacciones
El compuesto precipita como un sólido marrón tras la adición de H
2S a soluciones de especies de estaño (IV). Esta reacción se invierte a pH bajo . SnS cristalino
2Tiene un color bronce y se utiliza en revestimientos decorativos [8] donde se le conoce como mosaico dorado .
El material también reacciona con sales de sulfuro para dar una serie de tiostannatos con la fórmula [SnS
2]
metro[S]2 n -
n. Una ecuación simplificada para esta reacción de despolimerización es
- SnS
2+ S2−
→ 1/X[SnS2−
3]
X.
Referencias
- ^ a b c Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (febrero de 1921). Un diccionario de solubilidades químicas: inorgánico (2ª ed.). Nueva York: The MacMillan Company. pag. 1080.
- ^ a b c d e Voort, GF Vander, ed. (2004). "Estructura cristalina *" (PDF) . Manual de MAPE . 9 (Metalografía y microestructuras): 29–43. doi : 10.1361 / asmhba0003722 (inactivo 2021-01-11).Mantenimiento de CS1: DOI inactivo a partir de enero de 2021 ( enlace )
- ^ a b c d "SDS de Stannic sulfide" (PDF) . https://www.pfaltzandbauer.com . Connecticut, EE.UU.: Pfaltz & Bauer, Inc . Consultado el 13 de julio de 2014 . Enlace externo en
|website=
( ayuda ) - ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Vaughan, DJ; Craig, JR "Química mineral de los sulfuros metálicos" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0 .
- ^ LABurton y col., J. Mater. Chem. A, 2016, 4, 1312-1318 DOI: 10.1039 / C5TA08214E.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .