El fluoruro de estaño (II) , comúnmente denominado comercialmente fluoruro estannoso [1] [2] (del latín stannum , 'estaño'), es un compuesto químico con la fórmula SnF 2 . Es un sólido incoloro que se utiliza como ingrediente en las pastas dentales .
Sn 2+ ; F - | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de estaño (II) | |
Otros nombres Fluoruro estannoso | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.090 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 3288 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SnF 2 | |
Masa molar | 156,69 g / mol |
Apariencia | sólido incoloro |
Densidad | 4,57 g / cm 3 |
Punto de fusion | 213 ° C (415 ° F; 486 K) |
Punto de ebullición | 850 ° C (1,560 ° F; 1,120 K) |
31 g / 100 mL (0 ° C); 35 g / 100 ml (20ºC); 78,5 g 100 ml (106 ° C) | |
Solubilidad | soluble en KOH , KF ; insignificante en etanol , éter , cloroformo |
Estructura | |
Monoclínico , mS48 | |
C2 / c, No. 15 | |
Farmacología | |
A01AA04 ( OMS ) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0860 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de estaño (II) , estaño (II) bromuro , de estaño (II) de yoduro |
Otros cationes | Tetrafluoruro de germanio , tetrafluoruro de estaño , fluoruro de plomo (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Prevención de caries
El fluoruro estannoso se introdujo como una alternativa al fluoruro de sodio para la prevención de caries. Fue introducido con este propósito por Joseph Muhler y William Nebergall. En reconocimiento a su innovación, estos dos individuos fueron incluidos en el Salón de la Fama de los Inventores. [1]
El fluoruro de estaño convierte el mineral de calcio apatito en fluorapatito , lo que hace que el esmalte dental sea más resistente a los ataques de ácidos generados por bacterias . [3] La mayoría de las pastas dentales contienen minerales de calcio [ cita requerida ] ; con el tiempo, estos reaccionan con el fluoruro de sodio para formar fluoruro de calcio , que es casi completamente insoluble y, por lo tanto, ineficaz para la protección de los dientes. El fluoruro de estaño es un ingrediente más estable y, por lo tanto, sigue siendo eficaz para fortalecer el esmalte dental tras un almacenamiento más prolongado. [4] Se ha demostrado que el fluoruro de estaño es tan eficaz como el fluoruro de sodio para reducir la incidencia de caries dental [5] y controlar la gingivitis . [6]
El fluoruro estannoso se usó bajo el nombre comercial Fluoristan en la formulación original de la marca de pasta de dientes Crest , aunque luego fue reemplazado por monofluorofosfato de sodio bajo el nombre comercial Fluoristat. El fluoruro de estaño es el ingrediente activo de la pasta de dientes de la marca Crest Pro Health. Crest Pro Health emite una advertencia en el tubo de que el fluoruro de estaño puede causar manchas, que pueden evitarse con un cepillado adecuado, y que su formulación particular es resistente a las manchas. Sin embargo, cualquier mancha de fluoruro estannoso que se produzca debido a un cepillado inadecuado no es permanente. El fluoruro de estaño también se utiliza en Oral-B Pro-Expert . [7] El fluoruro de estaño también está disponible en enjuagues de venta libre.
Producción
El SnF 2 se puede preparar evaporando una solución de SnO en HF al 40% . [8]
- SnO + 2 HF → SnF 2 + H 2 O
Soluciones acuosas
Fácilmente soluble en agua, el SnF 2 se hidroliza. A baja concentración, forma especies como SnOH + , Sn (OH) 2 y Sn (OH) 3 - . A concentraciones más altas, se forman especies predominantemente polinucleares, que incluyen Sn 2 (OH) 2 2+ y Sn 3 (OH) 4 2+ . [9] Las soluciones acuosas se oxidan fácilmente para formar precipitados insolubles de Sn IV , que son ineficaces como profiláctico dental. [10] Los estudios de oxidación mediante espectroscopía de Mössbauer en muestras congeladas sugieren que el O 2 es la especie oxidante. [11]
Acidez de Lewis
SnF 2 actúa como un ácido de Lewis . Por ejemplo, forma un complejo 1: 1 (CH 3 ) 3 NSnF 2 y 2: 1 complejo [(CH 3 ) 3 N] 2 SnF 2 con trimetilamina , [12] y un complejo 1: 1 con dimetilsulfóxido , (CH 3 ) 2 SO · SnF 2 . [13]
En soluciones que contienen el ion fluoruro, F - , forma los complejos de fluoruro SnF 3 - , Sn 2 F 5 - y SnF 2 (OH 2 ). [14] La cristalización a partir de una solución acuosa que contiene NaF produce compuestos que contienen aniones polinucleares, por ejemplo, NaSn 2 F 5 o Na 4 Sn 3 F 10 dependiendo de las condiciones de reacción, en lugar de NaSnF 3 . [8] El compuesto NaSnF 3 , que contiene el anión piramidal SnF 3 - , se puede producir a partir de una solución de piridina-agua. [15] Se conocen otros compuestos que contienen el anión piramidal SnF 3 - , como Ca (SnF 3 ) 2 . [dieciséis]
Propiedades reductoras
SnF 2 es un agente reductor , con un potencial de reducción estándar de E o (Sn IV / Sn II ) = +0,15 V. [17] Las soluciones en HF se oxidan fácilmente por una variedad de agentes oxidantes (O 2 , SO 2 o F 2 ) para formar el compuesto de valencia mixta Sn 3 F 8 (que contiene Sn II y Sn IV y sin enlaces Sn-Sn). [8]
Estructura
La forma monoclínica contiene tetrámeros, Sn 4 F 8 , donde hay dos entornos de coordinación distintos para los átomos de Sn. En cada caso, hay tres vecinos más cercanos, con Sn en el vértice de una pirámide trigonal y el par solitario de electrones estéricamente activos. [18] Otras formas informaron tener la GeF 2 y paratelurita estructuras. [18]
SnF molecular 2
En la fase de vapor, SnF 2 forma monómeros, dímeros y trímeros. [14] El SnF 2 monomérico es una molécula no lineal con una longitud de enlace Sn − F de 206 pm. [14] Se ha informado de complejos de SnF 2 , a veces llamados difluorostannileno, con un alquino y compuestos aromáticos depositados en una matriz de argón a 12 K. [19] [20]
Seguridad
El fluoruro estannoso puede causar enrojecimiento e irritación si se inhala o entra en contacto con los ojos. Si se ingiere, puede causar dolores abdominales y shock. [21] Es posible que se produzcan reacciones alérgicas raras pero graves; los síntomas incluyen picazón, hinchazón y dificultad para respirar. Cuando se usa en productos dentales, también puede ocurrir una leve decoloración de los dientes ; esto se puede eliminar con un cepillo. [22]
Referencias
- ^ a b "Salón de la fama de los inventores nacionales anuncia a los miembros de 2019 en el CES" . Salón de la Fama de los Inventores Nacionales . Consultado el 6 de febrero de 2019 .
- ^ "Metales de carga variable de nombres latinos" . Nobel.SCAS.BCIT.ca/ . Departamento de Química del Instituto de Tecnología de Columbia Británica . Consultado el 16 de junio de 2013 .
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