En química , el plano trigonal es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo equilátero , llamados átomos periféricos, todo en un plano. [1] En una especie plana trigonal ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son 120 °. Estas especies pertenecen al grupo de puntos D 3h . Las moléculas donde los tres ligandos no son idénticos, como el H 2 CO , se desvían de esta geometría idealizada. Ejemplos de moléculas con geometría plana trigonal incluyen trifluoruro de boro (BF 3 ),formaldehído (H 2 CO), fosgeno (COCl 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ). Algunos iones con geometría plana trigonal incluyen nitrato ( NO-
3), carbonato ( CO2−
3) y guanidinio ( C (NH
2)+
3). En química orgánica, a menudo se describe que los centros de carbono planos, de tres conexiones, que son trigonales planos, tienen hibridación sp 2 . [2] [3]
Geometría molecular plana trigonal | |
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Ejemplos de | SO 3 |
Grupo de puntos | D 3h |
Número de coordinación | 3 |
Ángulo (s) de enlace | 120 ° |
μ (polaridad) | 0 |
La inversión de nitrógeno es la distorsión de las aminas piramidales a través de un estado de transición trigonal plano.
La piramidalización es una distorsión de esta forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica . Una forma de observar esta distorsión es en alquenos piramidales . [1]