Geometría molecular octaédrica
En química , la geometría molecular octaédrica describe la forma de compuestos con seis átomos o grupos de átomos o ligandos dispuestos simétricamente alrededor de un átomo central, definiendo los vértices de un octaedro . El octaedro tiene ocho caras, de ahí el prefijo octa . El octaedro es uno de los sólidos platónicos , aunque las moléculas octaédricas suelen tener un átomo en su centro y no tienen enlaces entre los átomos del ligando. Un octaedro perfecto pertenece al grupo de puntos O h . Ejemplos de compuestos octaédricos son el hexafluoruro de azufre SF 6 y el hexacarbonilo de molibdeno.Mes (CO) 6 . El término "octaédrico" es utilizado de forma algo vaga por los químicos, centrándose en la geometría de los enlaces al átomo central y sin considerar las diferencias entre los ligandos en sí. Por ejemplo, [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ , que no es octaédrico en el sentido matemático debido a la orientación de los enlaces N − H , se denomina octaédrico. [1]
El concepto de geometría de coordinación octaédrica fue desarrollado por Alfred Werner para explicar las estequiometrías y la isomería en los compuestos de coordinación . Su conocimiento permitió a los químicos racionalizar el número de isómeros de los compuestos de coordinación. Los complejos de metales de transición octaédricos que contienen aminas y aniones simples a menudo se denominan complejos de tipo Werner .
Cuando dos o más tipos de ligandos (L a , L b , ...) se coordinan con un centro metálico octaédrico (M), el complejo puede existir como isómeros. El sistema de denominación de estos isómeros depende del número y disposición de los diferentes ligandos.
Para MLun
4Lb
2, existen dos isómeros. Estos isómeros de MLun
4Lb
2son cis , si los ligandos L b son mutuamente adyacentes, y trans , si los grupos L b están situados a 180 ° entre sí. Fue el análisis de tales complejos lo que llevó a Alfred Werner a la postulación de los complejos octaédricos, ganadora del Premio Nobel en 1913.
Para MLun
3Lb
3, dos isómeros son posibles: un isómero facial ( fac ) en el que cada conjunto de tres ligandos idénticos ocupa una cara del octaedro que rodea al átomo metálico, de modo que dos de estos tres ligandos son mutuamente cis, y un isómero meridional ( mer ) en el que cada conjunto de tres ligandos idénticos ocupa un plano que pasa a través del átomo metálico.
Los complejos más complicados, con varios tipos diferentes de ligandos o con ligandos bidentados también pueden ser quirales , con pares de isómeros que son imágenes especulares o enantiómeros no superponibles entre sí.
