En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal , que se asemeja a un tetraedro (que no debe confundirse con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos de las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo de puntos C 3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pictógeno (XH 3 ), trióxido de xenón (XeO 3 ) , el ion clorato , ClO-
3, y el ion sulfito , SO2−
3. En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como sp 3 hibridadas . El método AX para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX 3 E 1 .
Geometría molecular piramidal trigonal | |
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Ejemplos de | NH 3 |
Grupo de puntos | C 3v |
Número de coordinación | 3 |
Ángulo (s) de enlace | 90 ° <θ <109,5 ° |
μ (polaridad) | > 0 |
Geometría piramidal trigonal en amoniaco
El nitrógeno en el amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto resultaría en la geometría de un habitual tetraedro con cada ángulo de unión igual a cos -1 (- 1 / 3 ) ≈ 109,5 °. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par de electrones de forma que la geometría se distorsiona en una pirámide trigonal ( pirámide regular de 3 lados) con ángulos de enlace de 107 °. Por el contrario, el trifluoruro de boro es plano, adoptando una geometría plana trigonal porque el boro no tiene un solo par de electrones. En el amoníaco, la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno . [1]
La disposición del par de electrones del amoníaco es tetraédrica: los dos electrones solitarios se muestran en amarillo, los átomos de hidrógeno en blanco.
La geometría molecular se puede inferir de la disposición de los pares de electrones, lo que muestra que el amoníaco tiene una geometría piramidal trigonal.
Ver también
Referencias
- ^ Cleeton, CE ; Williams, Nueva Hampshire (1934). "Ondas electromagnéticas de 1,1 cm de longitud de onda y el espectro de absorción de amoníaco". Phys. Rev . 45 (4): 234. Bibcode : 1934PhRv ... 45..234C . doi : 10.1103 / PhysRev.45.234 .