El hexacloruro de tungsteno es el compuesto químico de tungsteno y cloro con la fórmula WCl 6 . Esta especie de color azul violeta oscuro existe como un sólido volátil en condiciones estándar. Es un reactivo de partida importante en la preparación de compuestos de tungsteno. [1] Otros ejemplos de hexacloruros de carga neutra son ReCl 6 y MoCl 6 . También se conoce el WF 6 altamente volátil .
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Nombres | |||
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Nombres IUPAC Hexacloruro de tungsteno Cloruro de tungsteno (VI) | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.032.980 ![]() | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
WCl 6 | |||
Masa molar | 396,61 g / mol | ||
Apariencia | cristales azul oscuro, sensibles a la humedad | ||
Densidad | 3,52 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 275 ° C (527 ° F; 548 K) | ||
Punto de ebullición | 346,7 ° C (656,1 ° F; 619,8 K) | ||
hidroliza | |||
Solubilidad en clorocarbonos | soluble | ||
−71.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Estructura | |||
α: romboédrico, β: hexagonal | |||
octaédrico | |||
0 D | |||
Peligros | |||
Principales peligros | oxidante; la hidrólisis libera HCl | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Hexafluoruro de tungsteno Hexabromuro de tungsteno | ||
Otros cationes | Cloruro de molibdeno (V) Cloruro de cromilo | ||
Compuestos relacionados | Cloruro de tungsteno (IV) Cloruro de tungsteno (V) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Como ion ad 0 , W (VI) forma derivados diamagnéticos . El hexacloruro es octaédrico con distancias W – Cl equivalentes de 2,24–2,26 Å. [2]
Preparación
El hexacloruro de tungsteno se puede preparar clorando el metal de tungsteno en un tubo sellado a 600 ° C: [3]
- W + 3 Cl 2 → WCl 6
Propiedades y reacciones
El cloruro de tungsteno (VI) es un sólido negro azulado a temperatura ambiente. A temperaturas más bajas, adquiere un color rojo vino. Se puede obtener una forma roja del compuesto condensando rápidamente su vapor, que vuelve a la forma azul-negra con un calentamiento suave. Se hidroliza fácilmente, incluso con aire húmedo, dando los oxicloruros de naranja WOCl 4 y WO 2 Cl 2 y, posteriormente, trióxido de tungsteno . WCl _ 6 es soluble en disulfuro de carbono , tetracloruro de carbono , y oxicloruro de fósforo . [3]
La metilación con trimetilaluminio produce hexametil tungsteno :
- WCl 6 +3 Al 2 (CH 3 ) 6 → W (CH 3 ) 6 + 3 Al 2 (CH 3 ) 4 Cl 2
El tratamiento con butil litio proporciona un reactivo que es útil para la desoxigenación de epóxidos . [4]
Los ligandos de cloruro en WCl 6 se pueden reemplazar por muchos ligandos aniónicos que incluyen: Br - , NCS - y RO - (R = alquilo, arilo).
La reducción de WCl 6 da, secuencialmente, cloruro de tungsteno (V) y cloruro de tungsteno (IV) .
Consideraciones de seguridad
El WCl 6 es un oxidante agresivamente corrosivo y se hidroliza para liberar cloruro de hidrógeno .
Referencias
- ^ JW Herndon; ME Jung (2007). "Cloruro de tungsteno (VI)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Wiley. doi : 10.1002 / 9780470842898.rt430.pub2 . ISBN 978-0471936237..
- ^ JC Taylor, PW Wilson (1974). "La estructura del hexacloruro de tungsteno β por difracción de rayos X y neutrones en polvo" . Acta Crystallographica . B30 (5): 1216-1220. doi : 10.1107 / S0567740874004572 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace ).
- ^ a b MH Lietzke; ML Holt (1950). Cloruro de tungsteno (VI) (hexacloruro de tungsteno) . Síntesis inorgánica. 3 . pag. 163. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch4 .
- ^ MA Umbreit, KB Sharpless (1990). "Desoxigenación de epóxidos con haluros de tungsteno de Valent inferior: trans-ciclododeceno" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 7 , p. 121