Este es un buen artículo. Haga clic aquí para más información.
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Ununennium,  119 Uue
Ununennium
Pronunciación/ ˌ uː n . U n ɛ n i ə m / ( escuchar )Sobre este sonido ( OON -oon- ES -ee-əm )
Nombres alternativoselemento 119, eka-francium
Ununennium en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
UnunenniumUnbinilium
UnquadtriumUnquadquadiumUnquadpentioUnquadhexiumUnquadseptiumUnquadoctiumUnquadenniumUnpentniliumUnpentunioUnpentbioUnpenttrioUnpentquadiumUnpentpentioUnpentexioUnpentseptiumUnpentoctiumUnpentenniumUnhexniliumUnhexunioUnhexbioUnhextrioUnhexquadiumUnhexpentioUnhexhexiumUnhexseptiumUnhexoctiumUnhexenniumUnseptniliumUnseptunioUnseptbium
UnbiunioUnbibiumUnbitrioUnbiquadiumUnbipentiumUnbihexiumUnbiseptiumUnbioctiumUnbienniumUntriniliumUntriunioUntribiumUntritrioUntriquadiumUntripentiumUntrihexiumUntriseptiumUntrioctiumUntrienioUnquadniliumUnquaduniumUnquadbium
Fr
↑
Uue
↓
(Ust)
oganesson ← ununennium → unbinilium
Número atómico ( Z )119
Grupogrupo 1 : H y metales alcalinos
Períodoperíodo 8
Cuadra  bloque s
Configuración electronica[ Og ] 8 s 1 (predicho) [1]
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, 1 (predicho)
Propiedades físicas
Fase en  STPdesconocido (puede ser sólido o líquido) [1]
Punto de fusion273–303  K (0–30 ° C, 32–86 ° F) (predicho) [1]
Punto de ebullición903 K (630 ° C, 1166 ° F) (previsto) [2]
Densidad (cerca de  rt )3 g / cm 3 (previsto) [1]
Calor de fusión2.01–2.05  kJ / mol (extrapolado) [3]
Propiedades atómicas
Estados de oxidación( +1 ), (+3) (predicho) [1]
ElectronegatividadEscala de Pauling: 0,86 (predicho) [4]
Energías de ionización
  • 1 °: 463,1 kJ / mol
  • 2do: 1698,1 kJ / mol
  • (predicho) [5]
Radio atómicoempírico: 240 p. m  . (previsto) [1]
Radio covalente263–281 pm (extrapolado) [3]
Otras propiedades
Estructura cristalinacentrada en el cuerpo cúbico (BCC)

(extrapolado) [6]
Número CAS54846-86-5
Historia
NombrarNombre del elemento sistemático IUPAC
  • vista
  • hablar
  • editar
| referencias

Ununennium , también conocido como eka-francium o elemento 119 , es el elemento químico hipotético con el símbolo Uue y el número atómico 119. Ununennium y Uue son el nombre y símbolo sistemáticos temporales de la IUPAC respectivamente, que se utilizan hasta que se descubre, confirma y se confirma el elemento. se decide un nombre permanente. En la tabla periódica de los elementos, se espera que sea un elemento de bloque s , un metal alcalino y el primer elemento en el octavo período . Es el elemento más ligero que aún no se ha sintetizado.

Se está realizando un intento de sintetizar ununennio en RIKEN en Japón; otro está previsto para 2020-21 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna , Rusia. La evidencia teórica y experimental ha demostrado que la síntesis de ununennio probablemente será mucho más difícil que la de los elementos anteriores, e incluso puede ser el penúltimo elemento que se puede sintetizar con la tecnología actual.

La posición del Ununennium como el séptimo metal alcalino sugiere que tendría propiedades similares a sus congéneres más ligeros : litio , sodio , potasio , rubidio , cesio y francio . Sin embargo, los efectos relativistas pueden hacer que algunas de sus propiedades difieran de las esperadas de una aplicación directa de tendencias periódicas . Por ejemplo, se espera que el ununennio sea menos reactivo que el cesio y el francio y que tenga un comportamiento más parecido al del potasio o el rubidio, y aunque debería mostrar el estado de oxidación característico +1 de los metales alcalinos, también se prevé que muestre el estado de oxidación +3, que es desconocido en cualquier otro metal alcalino.

Introducción [ editar ]

Esta sección está transcluida de Introducción a los elementos más pesados . ( editar | historia )
Ver también: Elemento superpesado § Introducción
Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno y emiten un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos en este momento fueron similares, con la única diferencia posible de que a veces se liberaban varios neutrones singulares, o ninguno en absoluto.
Video externo
icono de video Visualización de una fusión nuclear fallida, basada en cálculos de la Universidad Nacional de Australia [7]

Los núcleos atómicos más pesados [a] se crean en reacciones nucleares que combinan otros dos núcleos de tamaño desigual [b] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales son los dos núcleos en términos de masa, mayor es la posibilidad de que reaccionen. [13] El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La fuerte interacciónpuede superar esta repulsión, pero sólo a una distancia muy corta de un núcleo; Por tanto, los núcleos de los haces se aceleran enormemente para hacer que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [14] Acercarse por sí solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan entre sí, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10-20  segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de Forman un solo núcleo. [14] [15] Si se produce la fusión, la fusión temporal, denominada núcleo compuesto, es un estado excitado.. Para perder su energía de excitación y alcanzar un estado más estable, un núcleo compuesto se fisiona o expulsa uno o varios neutrones , [c] que se llevan la energía. Esto ocurre aproximadamente entre 10 y 16  segundos después de la colisión inicial. [16] [d]

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. [19] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [e] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y la hora de la llegada. [19] La transferencia tarda entre 10 y 6  segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. [22] El núcleo se registra de nuevo una vez que se registra su desintegración, y la ubicación, la energía, y se mide el tiempo de decaimiento. [19]

La estabilidad del núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se rompe por la repulsión electrostática entre protones, ya que tiene un alcance ilimitado. [23] Los núcleos de los elementos más pesados ​​se predicen teóricamente [24] y hasta ahora se ha observado [25] que se desintegran principalmente a través de modos de desintegración que son causados ​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea ; [f] estos modos son predominantes para núcleos de elementos superpesados. Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas , y los productos de la desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar aritméticamente. [g] Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijas. [h]

La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar uno de los elementos más pesados ​​es, por tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no pudo haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para llegar a la conclusión de que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; Se han cometido errores en la interpretación de los datos. [I]

Historia [ editar ]

Los elementos superpesados se producen por fusión nuclear . Estas reacciones de fusión se pueden dividir en fusión "caliente" y "fría", [j] dependiendo de la energía de excitación del núcleo compuesto producido. En las reacciones de fusión en caliente, los proyectiles muy ligeros y de alta energía se aceleran hacia objetivos muy pesados ​​( actínidos ), dando lugar a núcleos compuestos con alta energía de excitación (~ 40-50  MeV ) que pueden fisionarse o, alternativamente, evaporar varios (3 a 5 ) neutrones. [38] En reacciones de fusión fría (que utilizan proyectiles más pesados, normalmente del cuarto período , y objetivos más ligeros, normalmente plomo y bismuto), los núcleos fusionados producidos tienen una energía de excitación relativamente baja (~ 10-20 MeV), lo que disminuye la probabilidad de que estos productos experimenten reacciones de fisión. A medida que los núcleos fusionados se enfrían hasta el estado fundamental , requieren la emisión de solo uno o dos neutrones. Sin embargo, las reacciones de fusión en caliente tienden a producir más productos ricos en neutrones porque los actínidos tienen las proporciones más altas de neutrones a protones de todos los elementos que actualmente se pueden producir en cantidades macroscópicas. [39]

Ununennium y unbinilium (elementos 119 y 120) son los elementos con los números atómicos más bajos que aún no se han sintetizado. Los intentos de sintetizarlos empujarían los límites de la tecnología actual, debido a las secciones transversales decrecientes de las reacciones de producción y sus vidas medias probablemente cortas , [40] que se espera sean del orden de microsegundos. [1] [41] Los elementos más allá del unbiunio (elemento 121) probablemente tendrían una vida demasiado corta para ser detectados con la tecnología actual: se descompondrían en un microsegundo, antes de llegar a los detectores. La posibilidad de detección de elementos 121 a 124depende en gran medida del modelo teórico que se utilice, ya que se prevé que sus vidas medias estén muy próximas al límite de un microsegundo. [40] Anteriormente, una ayuda importante (caracterizada como "balas de plata") en la síntesis de elementos superpesados ​​provenía de los caparazones nucleares deformados alrededor del hasio -270, lo que aumentaba la estabilidad de los núcleos circundantes y la existencia de los elementos cuasi-estables ricos en neutrones isótopo calcio-48 que podría usarse como proyectil para producir más isótopos ricos en neutrones de elementos superpesados. [42] Cuanto más rico en neutrones sea un nucleido superpesado , se espera que esté más cerca de la buscada isla de estabilidad . [k]Aun así, los isótopos sintetizados todavía tienen menos neutrones de los que se espera que estén en la isla de estabilidad. [45] Además, el uso de calcio-48 para sintetizar ununennio requeriría un objetivo de einstenio -253 o -254, que son muy difíciles de producir en cantidades suficientemente grandes (solo hay microgramos disponibles actualmente; en comparación, miligramos de berkelio y californio son disponible). Una producción más práctica de más elementos superpesados ​​requeriría proyectiles de más de 48 Ca. [42]

Intentos de síntesis [ editar ]

Pasado [ editar ]

La síntesis de ununennio se intentó por primera vez en 1985 bombardeando un objetivo de einstenio-254 con iones de calcio-48 en el acelerador superHILAC en Berkeley, California:

254
99Es
 + 48
20California
 → 302
119Uue
* → sin átomos

No se identificaron átomos, lo que dio lugar a una sección transversal límite de 300 nb . [46] Cálculos posteriores sugieren que la sección transversal de la reacción 3n (que daría como resultado 299 Uue y tres neutrones como productos) en realidad sería seiscientas mil veces más baja que este límite superior, a 0.5 pb. [47]

Dado que el ununenio es el elemento más ligero por descubrir, ha sido objeto de experimentos de síntesis realizados por equipos alemanes, rusos y japoneses en los últimos años. El equipo ruso del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna, Rusia, planeó realizar un experimento antes de 2012, y no se publicaron resultados, lo que implica claramente que el experimento no se realizó o que no se identificaron átomos de ununennio. [ cita requerida ] De abril a septiembre de 2012, se hizo un intento de sintetizar los isótopos 295 Uue y 296 Uue bombardeando un objetivo de berkelio -249 con titanio -50 en el Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados enDarmstadt , Alemania. [48] [49] Basado en la sección transversal teóricamente predicha, se esperaba que un átomo de ununennio fuera sintetizado dentro de los cinco meses posteriores al comienzo del experimento. [40]

249
97Bk
 + 50
22Ti
 → 299
119Uue
* → 296
119Uue
 + 3 1
0
norte
249
97Bk
 + 50
22Ti
 → 299
119Uue
* → 295
119Uue
 + 4 1
0
norte

El experimento se planeó originalmente para continuar hasta noviembre de 2012, [50] pero se detuvo temprano para hacer uso del objetivo 249 Bk para confirmar la síntesis de tennessine (cambiando así los proyectiles a 48 Ca). [51] Se predijo que esta reacción entre 249 Bk y 50 Ti sería la reacción práctica más favorable para la formación de ununennio, [49] ya que es bastante asimétrica, [40] aunque también algo fría. [51] (La reacción entre 254 Es y 48 Ca sería superior, pero preparando cantidades de miligramos de 254Es para un objetivo es difícil.) [40] Sin embargo, el cambio necesario del " remedio milagroso " 48 Ca a 50 Ti divide el rendimiento esperado de ununennio por aproximadamente veinte, ya que el rendimiento depende en gran medida de la asimetría de la reacción de fusión. . [40]

Debido a las vidas medias cortas previstas, el equipo de GSI utilizó una nueva electrónica "rápida" capaz de registrar eventos de desintegración en microsegundos. [49] No se identificaron átomos de ununennio, lo que implica una sección transversal límite de 65 fb. [51] [52] La sección transversal real prevista es de alrededor de 40 fb, que está en los límites de la tecnología actual. [40] (La sección transversal más baja récord de una reacción experimentalmente exitosa es 30 fb para la reacción entre 209 Bi y 70 Zn que producen nihonium ). [40]

Presentar [ editar ]

El equipo de RIKEN en Wakō , Japón, comenzó a bombardear objetivos de curio -248 con un haz de vanadio -51 en junio de 2018 [53] para buscar el elemento 119. Se eligió el curio como objetivo, en lugar de berkelio o californio más pesado, como estos objetivos más pesados. son difíciles de preparar. [54] Se espera que la asimetría reducida de la reacción reduzca aproximadamente a la mitad la sección transversal, lo que requiere una sensibilidad "del orden de al menos 30 fb". [52] Los objetivos de 248 Cm fueron proporcionados por el Laboratorio Nacional de Oak Ridge , que había proporcionado el objetivo de 249 Bk necesario a partir de la síntesis detennessine (elemento 117) en Dubna. El experimento RIKEN comenzó llevándose a cabo en un ciclotrón mientras mejoraba sus aceleradores lineales; la actualización se completó en 2020. [55] El bombardeo puede continuar con ambas máquinas hasta que se observe el primer evento; Actualmente, el experimento se está ejecutando de forma intermitente durante al menos 100 días al año. [53] [54] Hideto En'yo , director del Centro RIKEN Nishina, predijo que los elementos 119 y 120 probablemente serían descubiertos en 2022. [56] Los esfuerzos del equipo RIKEN están siendo financiados por el Emperador de Japón . [57]

248
96Cm
 + 51
23V
 → 299
119Uue
* → 296
119Uue
 + 3 1
0
norte
248
96Cm
 + 51
23V
 → 299
119Uue
* → 295
119Uue
 + 4 1
0
norte

Se espera que los isótopos producidos de ununennio experimenten dos desintegraciones alfa a isótopos conocidos de moscovio ( 288 Mc y 287 Mc respectivamente), lo que los anclaría a una secuencia conocida de cinco desintegraciones alfa adicionales y corroboraría su producción. La sección transversal prevista para estas reacciones es de aproximadamente 10 fb. [54]

Planeado [ editar ]

Tras la síntesis reivindicada de 293 Og en 1999 en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley a partir de 208 Pb y 86 Kr, se propusieron las reacciones análogas 209 Bi + 86 Kr y 208 Pb + 87 Rb para la síntesis del elemento 119 y su alfa entonces desconocido hijas de la descomposición , elementos 117 , 115 y 113 . [58] La retractación de estos resultados en 2001 [59] y cálculos más recientes sobre las secciones transversales para reacciones de fusión "en frío" arrojan dudas sobre esta posibilidad; por ejemplo, un rendimiento máximo de 2Se predice fb para la producción de 294 Uue en la primera reacción. [60] Los haces de iones radiactivos pueden proporcionar un método alternativo utilizando un blanco de plomo o bismuto , y pueden permitir la producción de más isótopos ricos en neutrones en caso de que estén disponibles a las intensidades requeridas. [60]

El equipo del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna , Rusia, planeó comenzar nuevos experimentos sobre la síntesis de ununennio usando la reacción 249 Bk + 50 Ti usando un nuevo complejo experimental. [61] [62] [63] [64] [65] [66] En noviembre de 2019, se esperaban resultados a mediados de 2021 como muy pronto. [67]

Los laboratorios de RIKEN en Japón y del JINR en Rusia son los más adecuados para estos experimentos, ya que son los únicos en el mundo donde se puede acceder a tiempos de haz largos para reacciones con secciones transversales de predicción baja. [68]

Nombrar [ editar ]

Usando la nomenclatura de Mendeleev para los elementos sin nombre y sin descubrir , ununennio debe ser conocido como eka- francio . Utilizando las recomendaciones de la IUPAC de 1979 , el elemento debería denominarse temporalmente ununennio (símbolo Uue ) hasta que se descubra, se confirme el descubrimiento y se elija un nombre permanente. [69] Aunque se utilizan ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones se ignoran principalmente entre los científicos que trabajan teórica o experimentalmente con elementos superpesados, que lo llaman "elemento 119", con el símbolo E119 , (119) o 119 . [1]

Propiedades previstas [ editar ]

Estabilidad nuclear e isótopos [ editar ]

Un gráfico de estabilidad de nucleidos tal como lo utilizó el equipo de Dubna en 2010. Los isótopos caracterizados se muestran con bordes. Más allá del elemento 118 (oganesson, el último elemento conocido), se espera que la línea de nucleidos conocidos entre rápidamente en una región de inestabilidad, sin vidas medias de más de un microsegundo después del elemento 121. La región elíptica encierra la ubicación prevista de la isla de estabilidad. [40]
Los orbitales con un número cuántico azimutal elevado aumentan de energía, eliminando lo que de otro modo sería una brecha en la energía orbital correspondiente a una capa de protones cerrada en el elemento 114 , como se muestra en el diagrama de la izquierda que no tiene en cuenta este efecto. Esto eleva la siguiente capa de protones a la región alrededor del elemento 120 , como se muestra en el diagrama de la derecha, aumentando potencialmente las vidas medias de los isótopos del elemento 119 y 120. [70]

La estabilidad de los núcleos disminuye enormemente con el aumento del número atómico después del curio , el elemento 96, cuya vida media es cuatro órdenes de magnitud más larga que la de cualquier elemento de número superior conocido actualmente. Todos los isótopos con un número atómico superior a 101 sufren desintegración radiactiva con vidas medias de menos de 30 horas. Ningún elemento con número atómico superior a 82 (después del plomo ) tiene isótopos estables. [71] Sin embargo, por razones aún no se entiende bien, hay un ligero aumento de la estabilidad nuclear alrededor de números atómicos 110 - 114 , que conduce a la aparición de lo que se conoce en la física nuclear como la " isla de estabilidadEste concepto, propuesto por el profesor Glenn Seaborg de la Universidad de California , explica por qué los elementos superpesados ​​duran más de lo previsto. [72]

Las semividas de desintegración alfa predichas para 291-307 Uue son del orden de microsegundos. La vida media de desintegración alfa más larga predicha es de ~ 485 microsegundos para el isótopo 294 Uue. [73] [74] [75] Al tener en cuenta todos los modos de desintegración, las vidas medias previstas caen aún más a sólo decenas de microsegundos. [1] [41] Algunos isótopos más pesados ​​pueden ser más estables; Fricke y Waber predijeron que 315 Uue sería el isótopo de ununennio más estable en 1971. [2]Esto tiene consecuencias para la síntesis de ununennio, ya que los isótopos con vidas medias inferiores a un microsegundo se desintegrarían antes de llegar al detector, y los isótopos más pesados ​​no pueden sintetizarse mediante la colisión de ningún objetivo utilizable conocido y núcleos de proyectil. [1] [41] Sin embargo, los nuevos modelos teóricos muestran que la brecha de energía esperada entre los orbitales del protón 2f 7/2 (llenado en el elemento 114) y 2f 5/2 (llenado en el elemento 120) es menor de lo esperado, por lo que El elemento 114 ya no parece ser una capa nuclear cerrada esférica estable, y esta brecha de energía puede aumentar la estabilidad de los elementos 119 y 120. Ahora se espera que el próximo núcleo doblemente mágico esté alrededor de la esfera esférica.306 Ubb ( elemento 122 ), pero la baja semivida esperada y la sección transversal de baja producción de este nucleido dificultan su síntesis. [70]

Atómico y físico [ editar ]

Siendo el primer elemento del período 8 , se predice que el ununennio es un metal alcalino, ocupando su lugar en la tabla periódica debajo del litio , sodio , potasio , rubidio , cesio y francio . Cada uno de estos elementos tiene un electrón de valencia en el orbital s más externo (configuración de electrones de valencia n s 1 ), que se pierde fácilmente en reacciones químicas para formar el estado de oxidación +1 : por lo tanto, los metales alcalinos son elementos muy reactivos . Se predice que el ununennio continuará la tendencia y tendrá una configuración de electrones de valencia de 8s 1. Por tanto, se espera que se comporte de forma muy parecida a sus congéneres más ligeros ; sin embargo, también se prevé que difiera de los metales alcalinos más ligeros en algunas propiedades. [1]

La razón principal de las diferencias predichas entre el ununennio y los otros metales alcalinos es la interacción espín-órbita (SO) , la interacción mutua entre el movimiento y el espín de los electrones . La interacción SO es especialmente fuerte para los elementos superpesados ​​porque sus electrones se mueven más rápido, a velocidades comparables a la velocidad de la luz, que los de los átomos más ligeros. [76] En los átomos de ununennio, reduce los niveles de energía de los electrones 7p y 8s, estabilizando los electrones correspondientes, pero dos de los niveles de energía de los electrones 7p están más estabilizados que los otros cuatro. [77]El efecto se denomina división de subcapa, ya que divide la subcapa 7p en partes más estabilizadas y menos estabilizadas. Los químicos computacionales entienden la división como un cambio del segundo número cuántico ( azimutal ) l de 1 a 1/2 y 3/2 para las partes más estabilizadas y menos estabilizadas de la subcapa 7p, respectivamente. [76] [l] Por lo tanto, el electrón 8s externo del ununennio se estabiliza y se vuelve más difícil de eliminar de lo esperado, mientras que los electrones 7p 3/2 se desestabilizan correspondientemente, lo que quizás les permite participar en reacciones químicas. [1] Esta estabilización del orbital s más externo (ya significativo en francio) es el factor clave que afecta la química del ununennio y hace que todas las tendencias de las propiedades atómicas y moleculares de los metales alcalinos cambien de dirección después del cesio. [4]

Radios atómicos empíricos (Na-Cs, Mg-Ra) y pronosticados (Fr-Uhp, Ubn-Uhh) de los metales alcalinos y alcalinotérreos del tercer al noveno período , medidos en angstroms [1] [78]
Afinidades electrónicas empíricas (Na-Cs), semi-empíricas (Fr) y predichas (Uue) de los metales alcalinos del tercer al octavo período , medidas en electronvoltios . [1] [78] Disminuyen de Li a Cs, pero el valor Fr,492 ± 10 meV , es 20 meV más alto que el de Cs, y el de Uue es mucho más alto aún a 662 meV. [79]
Energía de ionización empírica (Na – Fr, Mg – Ra) y predicha (Uue – Uhp, Ubn – Uhh) de los metales alcalinos y alcalinotérreos del tercer al noveno período, medida en electronvoltios [1] [78]

Debido a la estabilización de su electrón 8s externo, se predice que la primera energía de ionización del ununennio, la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro, será de 4.53 eV, más alta que la de los metales alcalinos conocidos a partir del potasio. Este efecto es tan grande que se predice que el unbiunio (elemento 121) tendrá una energía de ionización más baja de 4,45 eV, de modo que el metal alcalino en el período 8 no tendría la energía de ionización más baja en el período, como es cierto para todos los períodos anteriores. [1] Se espera que la afinidad electrónica del Ununennium sea ​​mucho mayor que la del cesio y el francio; de hecho, se espera que el ununennio tenga una afinidad electrónica más alta que todos los metales alcalinos más livianos que él en aproximadamente 0.662 eV, cerca de la del cobalto(0,662 eV) y cromo (0,676 eV). [79] Los efectos relativistas también provocan una caída muy grande en la polarizabilidad del ununennio [1] a 169,7  au [80] De hecho, la polarizabilidad del dipolo estático (α D ) del ununennio, una cantidad para la cual los impactos de la relatividad son proporcionales a la cuadrado del número atómico del elemento, se ha calculado que es pequeño y similar al del sodio. [81]

Se predice que el electrón del átomo de ununennio similar al hidrógeno, oxidado para que tenga un solo electrón, Uue 118+, se mueva tan rápido que su masa es 1,99 veces la de un electrón inmóvil, una característica que proviene de los efectos relativistas . A modo de comparación, la cifra para el francio similar al hidrógeno es 1,29 y la cifra para el cesio similar al hidrógeno es 1,091. [76] Según extrapolaciones simples de las leyes de la relatividad, eso indica indirectamente la contracción del radio atómico [76] a alrededor de 240  pm , [1] muy cercana a la del rubidio (247 pm); el radio metálico también se reduce correspondientemente a 260 pm. [1]Se espera que el radio iónico de Uue + sea ​​de 180 pm. [1]

Se predice que el ununennio tiene un punto de fusión entre 0 ° C y 30 ° C: por lo tanto, puede ser un líquido a temperatura ambiente. [5] No se sabe si esto continúa la tendencia de disminución de los puntos de fusión en el grupo, ya que el punto de fusión del cesio es de 28,5 ° C y se estima que el del francio ronda los 8,0 ° C. [82] Se espera que el punto de ebullición del ununennio sea de alrededor de 630 ° C, similar al del francio, estimado en alrededor de 620 ° C; esto es más bajo que el punto de ebullición del cesio de 671 ° C. [2] [82] Se ha predicho de diversas formas que la densidad del ununennio esté entre 3 y 4 g / cm 3 , continuando la tendencia de aumentar la densidad en el grupo: la densidad del francio se estima en unos 2,48 g / cm 3, y se sabe que la del cesio es 1,93 g / cm 3 . [2] [3] [82]

Química [ editar ]

Longitudes de enlace y energías de enlace-disociación de dímeros de metales alcalinos. Se predicen datos para Fr 2 y Uue 2 . [83]
CompuestoLongitud de enlace (Å)Energía de enlace-disociación (kJ / mol)
Li 22.673101,9
Na 23.07972.04
K 23.92453.25
Rb 24.21047,77
Cs 24.64843,66
Fr 2~ 4.61~ 42,1
Uue 2~ 4.27~ 53,4

Se predice que la química del ununennio será similar a la de los metales alcalinos, [1] pero probablemente se comportaría más como potasio [84] o rubidio [1] que como cesio o francio. Esto se debe a efectos relativistas, ya que en su ausencia, las tendencias periódicas predecirían que el ununennio sería aún más reactivo que el cesio y el francio. Esta menor reactividad se debe a la estabilización relativista del electrón de valencia del ununennio, aumentando la primera energía de ionización del ununennio y disminuyendo los radios metálico e iónico ; [84] Este efecto ya se observa en el francio. [1]

La química del ununennio en el estado de oxidación +1 debería ser más similar a la química del rubidio que a la del francio. Por otro lado, se predice que el radio iónico del ion Uue + será mayor que el de Rb + , porque los orbitales 7p están desestabilizados y, por lo tanto, son más grandes que los orbitales p de las capas inferiores. El ununennio también puede mostrar el estado de oxidación +3 , [1] que no se ve en ningún otro metal alcalino, [85] además del estado de oxidación +1 que es característico de los otros metales alcalinos y es también el estado de oxidación principal de todos los metales alcalinos conocidos: esto se debe a la desestabilización y expansión del 7p 3/2spinor, lo que hace que sus electrones más externos tengan una energía de ionización menor de la que se esperaría de otro modo. [1] [85] Se espera que muchos compuestos de ununennio tengan un gran carácter covalente , debido a la participación de los electrones 7p 3/2 en el enlace: este efecto también se observa en menor medida en el francio, que muestra unos 6p 3 / 2 contribución a la unión en superóxido de francio (FrO 2 ). [76] Por lo tanto, en lugar de que el ununennio sea el elemento más electropositivo , como parecería indicar una simple extrapolación, el cesio conserva esta posición, con la electronegatividad del ununennio.lo más probable es que esté cerca del sodio (0,93 en la escala de Pauling). [4] Se predice que el potencial de reducción estándar del par Uue + / Uue sea −2,9 V, el mismo que el del par Fr + / Fr y ligeramente superior al del par K + / K a −2,931 V. [ 5]

Longitudes de enlace y energías de enlace-disociación de MAu (M = un metal alcalino). Se predicen todos los datos, excepto las energías de disociación de enlaces de KAu, RbAu y CsAu. [4]
CompuestoLongitud de enlace (Å)Energía de enlace-disociación (kJ / mol)
KAu2.8562,75
RbAu2.9672,48
CsAu3.0502.53
FrAu3.0972,75
UueAu3.0742,44

En la fase gaseosa, y a muy bajas temperaturas en la fase condensada, los metales alcalinos forman moléculas diatómicas unidas covalentemente. Las longitudes de los enlaces metal-metal en estas moléculas de M 2 aumentan en el grupo de Li 2 a Cs 2 , pero luego disminuyen a Uue 2 , debido a los efectos relativistas antes mencionados que estabilizan el orbital 8s. Se muestra la tendencia opuesta para las energías de disociación de enlaces metal-metal . El vínculo Uue-Uue debe ser ligeramente más fuerte que el vínculo K-K. [4] [83] A partir de estas energías de disociación M 2 , la entalpía de sublimación (Δ H sub) de ununennio se prevé que sea de 94 kJ / mol (el valor del francio debería rondar los 77 kJ / mol). [4]

Se espera que la molécula de UueF tenga un carácter covalente significativo debido a la alta afinidad electrónica del ununennio. La unión en UueF es predominantemente entre un orbital 7p en ununennio y un orbital 2p en flúor, con contribuciones menores del orbital 2s del flúor y el 8s, 6d z 2 , y los otros dos orbitales 7p del ununennium. Esto es muy diferente del comportamiento de los elementos del bloque s, así como del oro y el mercurio , en los que los orbitales s (a veces mezclados con orbitales d) son los que participan en la unión. El enlace Uue-F se expande de manera relativista debido a la división del orbital 7p en 7p 1/2 y 7p 3/2espinores, que fuerzan a los electrones enlazantes al orbital más grande medido por extensión radial: una expansión similar en la longitud del enlace se encuentra en los hidruros At H y TsH. [86] El enlace Uue-Au debería ser el más débil de todos los enlaces entre el oro y un metal alcalino, pero aún así debería ser estable. Esto da entalpías de adsorción extrapoladas de tamaño mediano (−Δ H ads ) de 106 kJ / mol en oro (el valor del francio debe ser 136 kJ / mol), 76 kJ / mol en platino y 63 kJ / mol en plata , la más pequeña. de todos los metales alcalinos, que demuestran que sería factible estudiar la adsorción cromatográfica de ununennio sobre superficies hechas de metales nobles .[4] Seprevé que la entalpía de adsorción de ununennio en unasuperficie de teflón sea ​​de 17,6 kJ / mol, que sería la más baja entre los metales alcalinos: esta información sería muy útil para futuros experimentos químicos con ununennio. [80] Losvalores deΔ H sub y −Δ H ads no están proporcionalmente relacionados para los metales alcalinos, ya que cambian en direcciones opuestas a medida que aumenta el número atómico. [4]

Ver también [ editar ]

  • Tabla periódica extendida

Notas [ editar ]

  1. ^ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento tan pesado. El término "elementos superpesados" generalmente se refiere a elementos con un número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [8] o 112 ; [9] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de laseriehipotética de superactínidos ). [10] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de gran masa (para el elemento dado) y núcleos de gran masa, respectivamente.
  2. ^ En 2009, un equipo de JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassium en unareacciónsimétrica 136 Xe +  136 Xe. No pudieron observar un solo átomo en tal reacción, poniendo el límite superior en la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, como 2.5  pb . [11] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento de hassio, 208 Pb + 58 Fe, tenía una sección transversal de ~ 20 pb (más específicamente, 19+19
    −11     pb), según lo estimado por los descubridores. [12]
  3. ^ Cuanto mayor es la energía de excitación, más neutrones se expulsan. Si la energía de excitación es menor que la energía que une cada neutrón al resto del núcleo, no se emiten neutrones; en cambio, el núcleo compuesto se desexcita emitiendo un rayo gamma . [dieciséis]
  4. ^ La definición del Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha descompuesto en 10-14 segundos. Este valor se eligió como una estimación del tiempo que tarda un núcleo en adquirir sus electrones externosy mostrar así sus propiedades químicas. [17] Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [18]
  5. ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más allá del objetivo más lentamente que los núcleos del haz sin reaccionar. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [20] Dicha separación también puede ser ayudada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de los dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [21]
  6. ^ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [26]
  7. ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos más pesados. [27] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [28] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [29]
  8. ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [30] un destacado científico del JINR, y por lo tanto fue un "caballo de batalla" para la instalación. [31] Por el contrario, los científicos de LBL creían que la información de fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [18] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante sucesivas desintegraciones alfa. [30]
  9. ↑ Por ejemplo, el elemento 102 se identificó erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física de Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [32] No hubo afirmaciones definitivas anteriores sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelium , le asignaron un nombre. Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [33] Al año siguiente, LBNL no pudo reproducir los resultados suecos y, en cambio, anunció su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [33] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento.joliotium ; [34] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR luego se refirió al nombre del elemento 102 como "apresurado"). [35] El nombre "nobelio" se mantuvo sin cambios debido a su uso generalizado. [36]
  10. ↑ A pesar del nombre, "fusión fría" en el contexto de la síntesis de elementos superpesados ​​es un concepto distinto de la idea de que la fusión nuclear se puede lograr en condiciones de temperatura ambiente (ver fusión fría ). [37]
  11. ^ Los isótopos estables de los elementos más ligeros suelen tener una relación neutrón-protón cercana o igual a uno (por ejemplo, el único isótopo estable de aluminio tiene 13 protones y 14 neutrones, [43] lo que hace una relación neutrón-protón de 1.077). Sin embargo, los isótopos de elementos más pesados ​​tienen relaciones neutrón-protón más altas, que aumentan con el número de protones (el único isótopo estable del yodo tiene 53 protones y 74 neutrones, la relación neutrón-protón de 1.396;el único isótopo estable del oro tiene 79 protones y 118 neutrones, relación neutrón-protón de 1,494; elisótopo más estable del plutonio tiene 94 protones y 150 neutrones, relación neutrón-protón de 1,596). [43]Se espera que continúe la tendencia a los elementos superpesados, [44] lo que dificulta la síntesis de sus isótopos más estables, porque las relaciones neutrón-protón de los elementos de los que se sintetizan son inferiores a las proporciones esperadas de los isótopos más estables de la región. elementos superpesados.
  12. ^ El número cuántico corresponde a la letra del nombre del orbital del electrón: 0 as, 1 ap, 2 ad, etc. Consulte el número cuántico azimutal para obtener más información.

Referencias [ editar ]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transactínidos y los elementos del futuro". En Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science + Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  2. ^ a b c d e Fricke, B .; Waber, JT (1971). "Predicciones teóricas de la química de elementos superpesados" (PDF) . Reseñas de actínidos . 1 : 433–485 . Consultado el 7 de agosto de 2013 .
  3. ^ a b c Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicción de las propiedades de los elementos transactínidos 113-120" . Revista de Química Física . Sociedad Química Americana. 85 (9): 1177-1186. doi : 10.1021 / j150609a021 .
  4. ^ a b c d e f g h Pershina, V .; Borschevsky, A .; Anton, J. (20 de febrero de 2012). "Estudio completamente relativista de dímeros intermetálicos de los elementos K del grupo 1 al elemento 119 y predicción de su adsorción en superficies de metales nobles". Física química . Elsevier. 395 : 87–94. Código bibliográfico : 2012CP .... 395 ... 87P . doi : 10.1016 / j.chemphys.2011.04.017 .Este artículo da la electronegatividad de Mulliken como 2,72, que se ha convertido a la escala de Pauling mediante χ P = 1,35χ M 1/2 - 1,37.
  5. ↑ a b c Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: una predicción de sus propiedades químicas y físicas" . Impacto reciente de la física en la química inorgánica . 21 : 89-144. doi : 10.1007 / BFb0116498 . Consultado el 4 de octubre de 2013 .
  6. ^ Seaborg, Glenn T. (1969). "Perspectivas de una mayor extensión considerable de la tabla periódica" (PDF) . Revista de educación química . 46 (10): 626–634. Código bibliográfico : 1969JChEd..46..626S . doi : 10.1021 / ed046p626 . Consultado el 22 de febrero de 2018 .
  7. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C .; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (eds.). "Comparación de distribuciones de ángulos de masa de cuasifisión experimentales y teóricas" . Web de conferencias de European Physical Journal . 86 : 00061. Código Bibliográfico : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051 / epjconf / 20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  8. ↑ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo de la química . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  9. ^ "Descubrimiento de los elementos 113 y 115" . Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2015 . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  10. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Borschevsky, A. (2018). "Estructura electrónica de los átomos de transactínidos". En Scott, RA (ed.). Enciclopedia de Química Inorgánica y Bioinorgánica . John Wiley e hijos . págs. 1-16. doi : 10.1002 / 9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  11. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "Intente producir los isótopos del elemento 108 en la reacción de fusión 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103 / PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  12. ^ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Folger, H .; et al. (1984). "La identificación del elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235–236. Código bibliográfico : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007 / BF01421260 . Archivado desde el original (PDF) el 7 de junio de 2015 . Consultado el 20 de octubre de 2012 .
  13. ↑ Subramanian, S. (2019). "Hacer nuevos elementos no vale la pena. Pregúntele a este científico de Berkeley" . Bloomberg Businessweek . Consultado el 18 de enero de 2020 .
  14. ↑ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [ Pasos superpesados hacia lo desconocido]. N + 1 (en ruso) . Consultado el 2 de febrero de 2020 .
  15. ^ Hinde, D. (2014). "Algo nuevo y superpesado en la tabla periódica" . La conversación . Consultado el 30 de enero de 2020 .
  16. ↑ a b Krása, A. (2010). "Fuentes de neutrones para ADS" (PDF) . Universidad Técnica Checa en Praga . págs. 4–8. Archivado desde el original (PDF) el 3 de marzo de 2019 . Consultado el 20 de octubre de 2019 .
  17. ^ Wapstra, AH (1991). "Criterios que deben cumplirse para que se reconozca el descubrimiento de un nuevo elemento químico" (PDF) . Química pura y aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351 / pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Consultado el 28 de agosto de 2020 .  
  18. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Una historia y análisis del descubrimiento de los elementos 104 y 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524 / ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  19. ^ a b c Mundo de la química (2016). "Cómo hacer elementos superpesados ​​y terminar la tabla periódica [video]" . Scientific American . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  20. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , p. 334.
  21. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , p. 335.
  22. ^ Zagrebaev, Karpov y Greiner 2013 , p. 3.
  23. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  24. ^ Staszczak, A .; Baran, A .; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fisión espontánea y tiempos de vida de elementos superpesados ​​en la teoría funcional de la densidad nuclear". Physical Review C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Código bibliográfico : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103 / physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  25. ^ Audi y col. 2017 , págs. 030001-128–030001-138.
  26. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  27. ^ Oganessian, Yu. Ts .; Rykaczewski, KP (2015). "Una cabeza de playa en la isla de la estabilidad" . Física hoy . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT .... 68h..32O . doi : 10.1063 / PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  28. ↑ Grant, A. (2018). "Pesaje de los elementos más pesados". Física hoy . doi : 10.1063 / PT.6.1.20181113a .
  29. ^ Howes, L. (2019). "Explorando los elementos superpesados ​​al final de la tabla periódica" . Noticias de Química e Ingeniería . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  30. ↑ a b Robinson, AE (2019). "Las guerras de Transfermium: peleas científicas y apodos durante la Guerra Fría" . Destilaciones . Consultado el 22 de febrero de 2020 .
  31. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seaborgio (eka-tungsteno)]. nt.ru (en ruso) . Consultado el 7 de enero de 2020 .Reimpreso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Plata a través de nielsbohrium y más allá ] (en ruso). Nauka . 1977.
  32. ^ "Nobelio - información del elemento, propiedades y usos | Tabla periódica" . Real Sociedad de Química . Consultado el 1 de marzo de 2020 .
  33. ↑ a b Kragh , 2018 , págs. 38–39.
  34. ↑ Kragh , 2018 , p. 40.
  35. ^ Ghiorso, A .; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts .; et al. (1993). "Respuestas al informe 'Descubrimiento de los elementos de Transfermium' seguido de respuesta a las respuestas del Grupo de Trabajo de Transfermium" (PDF) . Química pura y aplicada . 65 (8): 1815–1824. doi : 10.1351 / pac199365081815 . Archivado (PDF) desde el original el 25 de noviembre de 2013 . Consultado el 7 de septiembre de 2016 .
  36. ^ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica (1997). "Nombres y símbolos de los elementos transfermium (Recomendaciones IUPAC 1997)" (PDF) . Química pura y aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351 / pac199769122471 .
  37. ^ Fleischmann, Martin; Pons, Stanley (1989). "Fusión nuclear de deuterio inducida electroquímicamente". Revista de Química Electroanalítica y Electroquímica Interfacial . 261 (2): 301–308. doi : 10.1016 / 0022-0728 (89) 80006-3 .
  38. ^ Barbero, Robert C .; Gäggeler, Heinz W .; Karol, Paul J .; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "Descubrimiento del elemento con número atómico 112 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 81 (7): 1331. doi : 10.1351 / PAC-REP-08-03-05 .
  39. ^ Armbruster, Peter y Munzenberg, Gottfried (1989). "Creación de elementos superpesados". Scientific American . 34 : 36–42.
  40. ↑ a b c d e f g h i Zagrebaev, Karpov y Greiner 2013 .
  41. ↑ a b c Hofmann, Sigurd (2013). Greiner, Walter (ed.). Resumen y perspectivas de la investigación de SHE en GSI SHIP . pag. 23–32. doi : 10.1007 / 978-3-319-00047-3 . ISBN 978-3-319-00046-6.
  42. ^ a b Folden III, CM; Mayorov, DA; Werke, TA; Alfonso, MC; Bennett, ME; DeVanzo, MJ (2013). "Perspectivas para el descubrimiento del próximo elemento nuevo: Influencia de proyectiles con Z > 20". Journal of Physics: Serie de conferencias . 420 (1). 012007. arXiv : 1209.0498 . Código bibliográfico : 2013JPhCS.420a2007F . doi : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012007 . S2CID 119275964 . 
  43. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; et al. (2003). "La evaluación de NUBASE de propiedades nucleares y de desintegración" (PDF) . Física Nuclear A . 729 (1): 3–128. Código Bibliográfico : 2003NuPhA.729 .... 3A . CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . Archivado desde el original (PDF) el 20 de julio de 2011 . Consultado el 5 de julio de 2010 .  
  44. ^ Karpov, AV; Zagrebaev, VI; Palenzuela, Y. Martinez; Greiner, Walter (2013). "Núcleos superpesados: decaimiento y estabilidad" . Emocionante física interdisciplinaria . pag. 69. doi : 10.1007 / 978-3-319-00047-3_6 . ISBN 978-3-319-00046-6. S2CID  55180285 .
  45. ^ "Tabla de nucleidos universales" . Nucleonica . Instituto de Elementos Transuránicos. 2007-2012 . Consultado el 3 de julio de 2012 . ( se requiere registro )
  46. ^ Lougheed, R .; Landrum, J .; Hulet, E .; et al. (1985). "Búsqueda de elementos superpesados ​​mediante la reacción de 48 Ca + 254 Es g ". Physical Review C . 32 (5): 1760-1763. Código Bibliográfico : 1985PhRvC..32.1760L . doi : 10.1103 / PhysRevC.32.1760 . PMID 9953034 . 
  47. ^ Feng, Z .; Jin, G .; Li, J .; Scheid, W. (2009). "Producción de núcleos pesados ​​y superpesados ​​en reacciones de fusión masivas". Física Nuclear A . 816 (1): 33. arXiv : 0803.1117 . Código Bibliográfico : 2009NuPhA.816 ... 33F . doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2008.11.003 . S2CID 18647291 . 
  48. ^ Alquimia moderna: cambiar una línea , The Economist , 12 de mayo de 2012.
  49. ^ a b c Campaña de búsqueda de elementos superpesados ​​en TASCA . J. Khuyagbaatar
  50. ^ "Búsqueda del elemento 119: Christoph E. Düllmann para la colaboración TASCA E119 " (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 4 de marzo de 2016 . Consultado el 15 de septiembre de 2015 .
  51. ^ a b c Investigación de elementos superpesados ​​en TASCA . Alexander Yakushev
  52. ↑ a b Khuyagbaatar, J .; Yakushev, A .; Düllmann, cap. MI.; et al. (2020). "Búsqueda de elementos 119 y 120" (PDF) . Physical Review C . 102 (6). 064602. doi : 10.1103 / PhysRevC.102.064602 . Consultado el 25 de enero de 2021 .
  53. ↑ a b Ball, P. (2019). "Química extrema: experimentos en el borde de la tabla periódica" (PDF) . Naturaleza . 565 (7741): 552–555. Código Bib : 2019Natur.565..552B . doi : 10.1038 / d41586-019-00285-9 . ISSN 1476-4687 . PMID 30700884 . S2CID 59524524 .    
  54. ↑ a b c Sakai, Hideyuki (27 de febrero de 2019). "Busque un elemento nuevo en el Centro RIKEN Nishina" (PDF) . infn.it . Consultado el 17 de diciembre de 2019 .
  55. ^ https://www.nishina.riken.jp/about/greeting_e.html
  56. ^ "Comienza la búsqueda del elemento 119" . Mundo de la química . 12 de septiembre de 2017 . Consultado el 9 de enero de 2018 .
  57. ^ Chapman, Kit; Turner, Kristy (13 de febrero de 2018). "La caza ha comenzado" . Educación en Química . Real Sociedad de Química . Consultado el 28 de junio de 2019 . La búsqueda del elemento 113 casi se abandonó debido a la falta de recursos, pero esta vez el emperador de Japón está financiando los esfuerzos de Riken para extender la tabla periódica a su octava fila.
  58. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , p. 431.
  59. ^ Departamento de asuntos públicos (21 de julio de 2001). "Resultados del experimento del elemento 118 retractados" . Laboratorio de Berkeley. Archivado desde el original el 29 de enero de 2008 . Consultado el 18 de enero de 2008 .
  60. ↑ a b Loveland, W. (2007). "Síntesis de núcleos transactínidos mediante haces radiactivos" (PDF) . Physical Review C . 76 (1). 014612. Código Bibliográfico : 2007PhRvC..76a4612L . doi : 10.1103 / PhysRevC.76.014612 .
  61. ^ "Los científicos comenzarán experimentos sobre la síntesis del elemento 119 en 2019" . www.jinr.ru . JINR. 28 de septiembre de 2016 . Consultado el 31 de marzo de 2017 . “El descubrimiento de los elementos 115, 117 y 118 es un hecho consumado; se colocaron en la tabla periódica, aunque aún no tienen nombre y solo se confirmarán al final del año. La tabla periódica DIMendeleev no es infinita. En 2019, los científicos comenzarán la síntesis de los elementos 119 y 120, que son los primeros en el octavo período ”, dijo SN Dmitriev.
  62. ^ Dmitriev, Sergey; Itkis, Mikhail; Oganessian, Yuri (2016). Estado y perspectivas de la fábrica de elementos superpesados ​​de Dubna (PDF) . Simposio Nobel NS160 - Química y Física de Elementos Pesados ​​y Superpesados. doi : 10.1051 / epjconf / 201613108001 .
  63. ^ "Qué se necesita para hacer un nuevo elemento" . Mundo de la química . Consultado el 3 de diciembre de 2016 .
  64. ^ Roberto, JB (31 de marzo de 2015). "Objetivos de actínidos para la investigación de elementos superpesados" (PDF) . cyclotron.tamu.edu . Texas A & M University . Consultado el 28 de abril de 2017 .
  65. ^ Morita, Kōsuke (5 de febrero de 2016). "El descubrimiento del elemento 113" . YouTube . Consultado el 28 de abril de 2017 .
  66. ↑ Morimoto, Kouji (2016). El descubrimiento del elemento 113 en RIKEN (PDF) . 26ª Conferencia Internacional de Física Nuclear . Consultado el 14 de mayo de 2017 .
  67. ^ "Yu. Oganessian comentó sobre la síntesis de nuevos elementos" . JINR . 18 de noviembre de 2019 . Consultado el 16 de junio de 2020 . El académico señala que el objetivo se completará hasta finales de 2020, y se dedicarán otros 150 días a experimentos con el objetivo para la síntesis del elemento 119. Por lo tanto, los resultados deben esperarse no antes de mediados de 2021.
  68. ^ Hagino, Kouichi; Hofmann, Sigurd; Miyatake, Hiroari; Nakahara, Hiromichi (julio de 2012). "平 成 23 年度 研究 業績 レ ビ ュ ー （中間 レ ビ ュ ー） の 実 施 に つ い て" [Implementación de la Revisión de logros de investigación de 2011 (Revisión intermedia)] (PDF) . www.riken.jp (en japonés). RIKEN. Archivado desde el original (PDF) el 4 de noviembre de 2018 . Consultado el 5 de mayo de 2017 . Una gran ventaja en comparación con otros laboratorios es la accesibilidad de tiempos de haz largos para experimentos con secciones transversales bajas. Excepto en JINR en Dubna, esta situación es única en todo el mundo.
  69. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendaciones para la denominación de elementos de número atómico superior a 100". Química pura y aplicada . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351 / pac197951020381 .
  70. ↑ a b Kratz, JV (5 de septiembre de 2011). El impacto de los elementos superpesados ​​en las ciencias químicas y físicas (PDF) . IV Congreso Internacional de Química y Física de los Elementos Transactínidos . Consultado el 27 de agosto de 2013 .
  71. ↑ de Marcillac, Pierre; Coron, Noël; Dambier, Gérard; et al. (2003). "Detección experimental de α-partículas de la desintegración radiactiva del bismuto natural". Naturaleza . 422 (6934): 876–878. Código Bibliográfico : 2003Natur.422..876D . doi : 10.1038 / nature01541 . PMID 12712201 . S2CID 4415582 .  
  72. ^ Considine, Glenn D .; Kulik, Peter H. (2002). Enciclopedia científica de Van Nostrand (9ª ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC  223349096 .
  73. ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. y Basu, DN (2007). "Predicciones de la vida media de desintegración alfa de elementos pesados ​​y superpesados". Nucl. Phys. Una . 789 (1–4): 142–154. arXiv : nucl-th / 0703086 . Código Bibliográfico : 2007NuPhA.789..142S . CiteSeerX 10.1.1.264.8177 . doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2007.04.001 . S2CID 7496348 .  
  74. ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. y Basu, DN (2008). "Búsqueda de núcleos más pesados ​​de larga vida más allá del valle de la estabilidad". Phys. Rev. C . 77 (4). 044603. arXiv : 0802.3837 . Código bibliográfico : 2008PhRvC..77d4603C . doi : 10.1103 / PhysRevC.77.044603 . S2CID 119207807 . 
  75. ^ Chowdhury, P. Roy; Samanta, C. y Basu, DN (2008). "Semividas nucleares para α -radioactividad de elementos con 100 ≤ Z ≤ 130". Tablas de datos atómicos y de datos nucleares . 94 (6): 781–806. arXiv : 0802.4161 . Código bibliográfico : 2008ADNDT..94..781C . doi : 10.1016 / j.adt.2008.01.003 .
  76. ↑ a b c d e Thayer, John S. (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos del grupo principal más pesados". En María, Barysz; Ishikawa, Yasuyuki (eds.). Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. 10 . Springer Holanda. págs. 63-67, 81, 84. doi : 10.1007 / 978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  77. ^ Fægri Jr., Knut; Saue, Trond (2001). "Moléculas diatómicas entre elementos muy pesados ​​del grupo 13 y del grupo 17: un estudio de los efectos relativistas sobre la vinculación". La Revista de Física Química . 115 (6): 2456. Código Bibliográfico : 2001JChPh.115.2456F . doi : 10.1063 / 1.1385366 .
  78. ↑ a b c Pyykkö, Pekka (2011). "Una tabla periódica sugerida hasta Z ≤ 172, basada en cálculos de Dirac-Fock sobre átomos e iones" . Física Química Física Química . 13 (1): 161-168. Código Bibliográfico : 2011PCCP ... 13..161P . doi : 10.1039 / c0cp01575j . PMID 20967377 . S2CID 31590563 .  
  79. ^ a b Landau, Arie; Eliav, Efraín; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 de mayo de 2001). "Cálculos de referencia de afinidades electrónicas de los átomos alcalinos de sodio a eka-francio (elemento 119)" . Revista de Física Química . 115 (6): 2389–2392. Código bibliográfico : 2001JChPh.115.2389L . doi : 10.1063 / 1.1386413 . Consultado el 15 de septiembre de 2015 .
  80. ↑ a b Borschevsky, A .; Pershina, V .; Eliav, E .; Kaldor, U. (22 de marzo de 2013). " Estudios ab initio de propiedades atómicas y comportamiento experimental del elemento 119 y sus homólogos más ligeros" (PDF) . La Revista de Física Química . 138 (12). 124302. Código Bibliográfico : 2013JChPh.138l4302B . doi : 10.1063 / 1.4795433 . PMID 23556718 .  
  81. ^ Lim, Ivan S .; Pernpointner, Markus; Seth, Michael; et al. (1999). "Polarizabilidades de dipolo estático de racimo acoplado relativista de los metales alcalinos de Li al elemento 119". Physical Review A . 60 (4). 2822. Código Bibliográfico : 1999PhRvA..60.2822L . doi : 10.1103 / PhysRevA.60.2822 .
  82. ^ a b c Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Química analítica del tecnecio, prometio, astatina y francio . Traducido por R. Kondor. Ann Arbor – Humphrey Science Publishers. pag. 269. ISBN 978-0-250-39923-9.
  83. ^ a b Jones, Cameron; Mountford, Philip; Stasch, Andreas; Blake, Matthew P. (22 de junio de 2015). "S-block Metal-Metal Bond". En Liddle, Stephen T. (ed.). Enlaces metal-metal moleculares: compuestos, síntesis, propiedades . John Wiley e hijos. págs. 23-24. ISBN 9783527335411.
  84. ↑ a b Seaborg (c. 2006). "elemento transuránico (elemento químico)" . Encyclopædia Britannica . Consultado el 16 de marzo de 2010 .
  85. ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  86. ^ Miranda, PD; Mendes, APS; Gomes, JS; et al. (2012). "Ab initio correlacionó todos los cálculos de Electron Dirac-Fock para fluoruro de eka-francio (E119F)" . Revista de la Sociedad Química Brasileña . 23 (6): 1104-1113. doi : 10.1590 / S0103-50532012000600015 . Consultado el 14 de enero de 2018 .

Bibliografía [ editar ]

  • Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  • Beiser, A. (2003). Conceptos de física moderna (6ª ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC  48965418 .
  • Hoffman, DC ; Ghiorso, A .; Seaborg, GT (2000). La gente de Transuranium: la historia interna . World Scientific . ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Kragh, H. (2018). De los elementos transuránicos a los superpesados: una historia de disputas y creación . Springer . ISBN 978-3-319-75813-8.
  • Zagrebaev, V .; Karpov, A .; Greiner, W. (2013). "Futuro de la investigación de elementos superpesados: ¿Qué núcleos podrían sintetizarse en los próximos años?". Journal of Physics: Serie de conferencias . 420 (1). 012001. arXiv : 1207.5700 . Código bibliográfico : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012001 . ISSN  1742-6588 . S2CID  55434734 .

Enlaces externos [ editar ]

  • La definición del diccionario de ununennium en Wikcionario