isoelectronicidad
La isoelectrónica es un fenómeno que se observa cuando dos o más moléculas tienen la misma estructura (posiciones y conectividades entre los átomos ) y las mismas configuraciones electrónicas , pero difieren en qué elementos específicos se encuentran en ciertos lugares de la estructura.
Esta definición a veces se denomina isoelectronicidad de valencia . En ocasiones, las definiciones pueden no ser tan estrictas y, en ocasiones, requieren la identidad del recuento total de electrones y, con ello, la configuración electrónica completa . [2] Por lo general, las definiciones son más amplias y pueden extenderse para permitir diferentes números de átomos en las especies que se comparan. [3]
La importancia del concepto radica en identificar especies significativamente relacionadas, como pares o series. Se puede esperar que las especies isoelectrónicas muestren una consistencia útil y previsibilidad en sus propiedades, por lo que identificar un compuesto como isoelectrónico con uno ya caracterizado ofrece pistas sobre posibles propiedades y reacciones (las diferencias en propiedades como la electronegatividad de los átomos en las especies isoelectrónicas pueden afectar la reactividad).
En la mecánica cuántica , los átomos similares al hidrógeno son iones con un solo electrón, como el Li2+
. Estos iones se describirían como isoelectrónicos con hidrógeno .
El átomo de N y el O+
Los iones son isoelectrónicos porque cada uno tiene cinco electrones de valencia , o más exactamente una configuración electrónica de [He] 2s 2 2p 3 .
De manera similar, los cationes K+
, California2+
y SC3+
y los aniones Cl−
, S2−
, y P3−
son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar .
-Azomethane.svg)