El óxido de vanadio (III) es el compuesto inorgánico de fórmula V 2 O 3 . Es un sólido negro preparado por reducción de V 2 O 5 con hidrógeno o monóxido de carbono . [2] [3] Es un óxido básico que se disuelve en ácidos para dar soluciones de complejos de vanadio (III). [3] V 2 O 3 tiene la estructura de corindón . [3] Es antiferromagnético con una temperatura crítica de 160 K. [4] A esta temperatura hay un cambio brusco de conductividad de metálico a aislante.[4]
Nombres | |
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Otros nombres Sesquióxido de vanadio, óxido de vanadio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.847 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
V 2 O 3 | |
Masa molar | 149,881 g / mol |
Apariencia | Polvo negro |
Densidad | 4,87 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.940 ° C (3.520 ° F; 2.210 K) |
Solubilidad en otros disolventes. | Insoluble |
+ 1976,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Trigonal (karelianita), HR30 | |
R-3c h, No. 167 | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 98,07 J / mol · K [1] |
-1218,800 kJ / mol [1] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -1139,052 kJ / mol [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Tras la exposición al aire, se convierte gradualmente en V 2 O 4 azul índigo . [4]
En la naturaleza se presenta como el raro mineral karelianita . [5]
Referencias
- ^ a b c R. Robie, B. Hemingway y J. Fisher, "Propiedades termodinámicas de minerales y sustancias relacionadas a 298,15 K y 1 bar de presión ya temperaturas más altas", EE.UU. Geol. Surv., Vol. 1452, 1978. [1]
- ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1267.
- ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c E.M. Page, SAWass (1994), Vanadio: química inorgánica y de coordinación , Enciclopedia de química inorgánica, John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0
- ^ http://www.mindat.org/min-2158.html