El oxitricloruro de vanadio es el compuesto inorgánico de fórmula VOCl 3 . Este líquido amarillo destilable se hidroliza fácilmente en el aire. Es un agente oxidante . Se utiliza como reactivo en síntesis orgánica . [1] Las muestras a menudo aparecen de color rojo o naranja debido a una impureza de tetracloruro de vanadio . [2]
El VOCl 3 es un compuesto de vanadio con vanadio en el estado de oxidación +5 y como tal es diamagnético . Es tetraédrico con ángulos de enlace OV-Cl de 111° y ángulos de enlace Cl-V-Cl de 108°. Las longitudes de los enlaces VO y V-Cl son 157 y 214 pm , respectivamente. El VOCl 3 es altamente reactivo con el agua y desarrolla HCl al reposar. Es soluble en solventes no polares como benceno , CH 2 Cl 2 y hexano . En algunos aspectos, las propiedades químicas de VOCl 3 y POCl 3 son similares. Una distinción es que el VOCl 3es un agente oxidante fuerte, mientras que el compuesto de fósforo no lo es. [3] El VOCl 3 puro es el estándar de desplazamiento químico habitual para la espectroscopia de RMN de 51 V. [4]
Calentar una mezcla íntima (bien mezclada con partículas diminutas) de V 2 O 5 , cloro y carbón a 200–400 °C también produce VOCl 3 . En este caso, el carbón sirve como un agente de desoxigenación similar a su uso en el proceso de cloruro para la fabricación de TiCl 4 a partir de TiO 2 .
El VOCl 3 se hidroliza rápidamente dando como resultado pentóxido de vanadio y ácido clorhídrico . En la imagen, se puede ver la formación de V 2 O 5 naranja en las paredes del vaso de precipitados. Un intermediario en este proceso es el VO 2 Cl:
El VOCl 3 reacciona con alcoholes, especialmente en presencia de un aceptor de protones para dar alcóxidos , como se ilustra en esta síntesis de isopropóxido de vanadilo :
A >180 °C, el VO 2 Cl se descompone en V 2 O 5 y VOCl 3 . De manera similar, el VOCl 2 también se descompone para dar VOCl 3 , junto con VOCl.