Tetrafluoruro de vanadio

Fluoruro de vanadio (IV)

Nombres
Nombre IUPAC tetrafluoruro de vanadio
Identificadores
Número CAS	10049-16-8
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
ChemSpider	11226730 Y
Tarjeta de información ECHA	100.030.143
Número CE	233-171-7
PubChem CID	44717705
UNII	M372NC1A3B Y
un numero	UN2923
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID50894991
InChI InChI = 1S / 4FH.V / h4 * 1H; / q ;;;; + 4 / p-4 Y Clave: JTWLHYPUICYOLE-UHFFFAOYSA-J Y InChI = 1 / 4FH.V / h4 * 1H; / q ;;;; + 4 / p-4 Clave: JTWLHYPUICYOLE-XBHQNQODAC
Sonrisas [V + 4]. [F -]. [F -]. [F -]. [F-]
Propiedades
Fórmula química	F 4 V
Masa molar	126,9351  g · mol −1
Apariencia	Polvo de color verde lima, higroscópico [1]
Olor	Inodoro
Densidad	3,15 g / cm 3 (20 ° C) [1] 2,975 g / cm 3 (23 ° C) [2]
Punto de fusion	325 ° C (617 ° F; 598 K) a 760 mmHg se descompone [1]
Punto de ebullición	Sublimes [1]
solubilidad en agua	Muy soluble [1]
Solubilidad	Soluble en acetona , ácido acético Muy poco soluble en SO 2 Cl 2 , alcoholes , CHCl 3 [2]
Estructura
Estructura cristalina	Monoclínico , mP10
Grupo espacial	P2 1 / c, No. 14
Termoquímica
Entropía molar estándar ( S o 298 )	126 J / mol · K [3]
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )	−1412 kJ / mol [3]
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)	−1312 kJ / mol [3]
Riesgos
Pictogramas GHS	[4]
Palabra de señal GHS	Peligro
Declaraciones de peligro GHS	H300 , H330 , H314 , H318 [4]
Consejos de prudencia del SGA	P260 , P301 + 310 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P320 , P330 , P405 , P501 [4]
Peligro para los ojos	Provoca daños graves
Peligro para la piel	Provoca quemaduras
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Y verificar  ( ¿qué es   ?)Ynorte
Referencias de Infobox

Compuesto químico

El fluoruro de vanadio (IV) ( V F 4 ) es un compuesto inorgánico de vanadio y flúor . Es un sólido paramagnético de color marrón amarillento que es muy higroscópico . ^[2] A diferencia del correspondiente tetracloruro de vanadio , el tetrafluoruro no es volátil porque adopta una estructura polimérica. Se descompone antes de fundirse.

Preparación y reacciones

El VF ₄ se puede preparar tratando el VCl ₄ con HF :

VCl ₄ + 4 HF → VF ₄ + 4 HCl

Primero se preparó de esta manera. ^[5]

Se descompone a 325 ° C, sufriendo desproporción a los tri- y pentafluoruros : ^[2]

2 VF ₄ → VF ₃ + VF ₅

Estructura

  V ⁴⁺ ; F ^- 

La estructura de VF ₄ está relacionada con la de SnF 4 . Cada centro de vanadio es octaédrico, rodeado por seis ligandos de fluoruro. Cuatro de los centros de fluoruro puente a los centros de vanadio adyacentes. ^[6]

Referencias

1. Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg (ed.). Manual de química inorgánica preparativa (ed. Reino Unido). Londres: Academic Press. pp.  252 -253.
3. Anatolievich, Kiper Ruslan. "fluoruro de vanadio (IV)" . http://chemister.ru . Consultado el 25 de junio de 2014 .
4. "Fluoruro de vanadio (IV), 95%" . http://www.alfa.com . Alfa Aesar . Consultado el 25 de junio de 2014 .
5. Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, páginas 2539-2549. doi : 10.1002 / cber.19110440379
6. Becker S., Tetrafluoruro de vanadio Muller BG, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, página 406

• WebElements
• Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.a ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

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