 | |
| Nombres | |
|---|---|
| Otros nombres Fosfato de aluminio Monofosfato de aluminio Ácido fosfórico, sal de aluminio (1: 1) | |
| Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.029.142  |
| Número CE |
|
PubChem CID | |
| Número RTECS |
|
| UNII | |
| un numero | 1760 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Propiedades | |
| AlPO 4 | |
| Masa molar | 121,9529 g / mol |
| Apariencia | Polvo blanco cristalino |
| Densidad | 2,566 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 1.800 ° C (3.270 ° F; 2.070 K) |
| Punto de ebullición | Se descompone |
| insoluble | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 6,3 × 10 −19 |
| Solubilidad | Muy poco soluble en HCl y HNO 3 |
Índice de refracción ( n D ) | 1.546 [1] |
| Farmacología | |
| A02AB03 ( OMS ) | |
| Peligros | |
| Pictogramas GHS |   |
| Palabra de señal GHS | Advertencia |
| H314 , H315 , H319 , H332 , H335 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  2 0 0 |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 4640 mg / kg (rata, oral) > 4640 mg / kg (conejo, dérmico) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El fosfato de aluminio es un compuesto químico . En la naturaleza se presenta como el mineral berlinita . [2] Se conocen muchas formas sintéticas de fosfato de aluminio. Tienen estructuras estructurales similares a las zeolitas y algunas se utilizan como catalizadores , intercambiadores de iones o tamices moleculares . [3] Se dispone de gel de fosfato de aluminio comercial.
Berlinita [ editar ]
AlPO 4 es isoelectrónico con Si 2 O 4 , dióxido de silicio . La berlinita se parece al cuarzo y tiene una estructura similar al cuarzo con silicio reemplazado por Al y P. Los tetraedros de AlO 4 y PO 4 se alternan. Como el cuarzo, AlPO 4 exhibe quiralidad [4] y propiedades piezoeléctricas . [5] AlPO 4 cristalino (berlinita) cuando se calienta, se convierte en formas de tridimita y cristobalita , y esto refleja el comportamiento del dióxido de silicio .[6]
Usos [ editar ]
Tamices moleculares [ editar ]
Hay muchos tamices moleculares de fosfato de aluminio , conocidos genéricamente como "ALPO". Los primeros fueron reportados en 1982. [7] Todos comparten la misma composición química de AlPO 4 y tienen estructuras de armazón con cavidades microporosas. Las estructuras están formadas por tetraedros alternos de AlO 4 y PO 4 . La berlinita cristalina sin cavidades, más densa , comparte los mismos tetraedros alternos de AlO 4 y PO 4 . [6] Las estructuras de la estructura de aluminofosfato varían entre sí en la orientación de los tetraedros de AlO 4 y PO 4tetraedros para formar cavidades de diferentes tamaños, y en este sentido son similares a las zeolitas de aluminosilicato , que se diferencian por tener armazones cargados eléctricamente. Una preparación típica de un aluminofosfato implica la reacción hidrotermal de ácido fosfórico y aluminio en forma de hidróxido , una sal de aluminio tal como sal de nitrato de aluminio o alcóxido a pH controlado en presencia de aminas orgánicas . [8] Estas moléculas orgánicas actúan como plantillas (ahora denominadas agentes directores de estructura, SDA) para dirigir el crecimiento de la estructura porosa. [9]
Otro [ editar ]
Junto con el hidróxido de aluminio , el fosfato de aluminio es uno de los adyuvantes inmunológicos (potenciadores de la eficacia) más comunes en las vacunas . El uso de adyuvantes de aluminio está muy extendido debido a su bajo precio, larga historia de uso, seguridad y eficiencia con la mayoría de los antígenos . Se desconoce cómo funcionan estas sales como adyuvantes. [10]
Similar al hidróxido de aluminio, AlPO 4 se usa como antiácido . Neutraliza el ácido del estómago ( HCl ) formando AlCl 3 con él. Hasta el 20% del aluminio de las sales antiácidas ingeridas se puede absorber en el tracto gastrointestinal, a pesar de algunas preocupaciones no verificadas sobre los efectos neurológicos del aluminio , [11] se cree que las sales de hidróxido y fosfato de aluminio son seguras como antiácidos en uso normal, durante el embarazo y la lactancia. [12] [11]
Los usos adicionales de AlPO 4 en combinación con o sin otros compuestos son colorantes blancos para pigmentos, inhibidores de corrosión, cementos y cementos dentales . Los compuestos relacionados también tienen usos similares. Por ejemplo, el Al (H 2 PO 4 ) 3 se utiliza en cementos dentales, revestimientos metálicos, composiciones de esmalte y aglutinantes refractarios ; y Al (H 2 PO 4 ) (HPO 4 ) se utiliza cemento y aglutinantes y adhesivos refractarios. [13]
Compuestos relacionados [ editar ]
El AlPO 4 · 2H 2 O dihidrato se encuentra como los minerales variscita y metavariscita . [14] El fosfato de aluminio dihidratado (variscita y metavariscita) tiene una estructura que puede considerarse como un conjunto de unidades tetra y octaédricas de aniones fosfato, cationes de aluminio y agua. Al 3+ son 6 coordenadas y PO 4 3- son 4 coordenadas. [2]
También se conoce una forma hidratada sintética, AlPO 4 · 1,5H 2 O. [15]
Ver también [ editar ]
- Minerales de fosfato
Referencias [ editar ]
- DEC, Corbridge. (2013). Fósforo: química, bioquímica y tecnología (6ª ed.). Prensa CRC. ISBN 9781439840894.
Citas [ editar ]
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ a b Corbridge, pág. 207-208
- ^ Corbridge, pág. 310
- ^ Tanaka, Y; et al. (2010). "Determinación de la quiralidad estructural de berlinita y cuarzo mediante difracción de rayos X resonantes con rayos X polarizados circularmente" . Physical Review B . 81 (14): 144104. Código Bibliográfico : 2010PhRvB..81n4104T . doi : 10.1103 / PhysRevB.81.144104 . ISSN 1098-0121 .
- ^ Crecimiento cristalino de un cuarzo α como material piezoeléctrico, berlinita, Motchany AI, Chvanski PP, Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 527. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Wilson, ST; et al. (mil novecientos ochenta y dos). "Tamices moleculares de aluminofosfato: una nueva clase de sólidos inorgánicos cristalinos microporosos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 104 (4): 1146-1147. doi : 10.1021 / ja00368a062 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Kulprathipanja, S, ed. (17 de febrero de 2010). Zeolitas en Separación y Catálisis Industrial . John Wiley e hijos. doi : 10.1002 / 9783527629565 . ISBN 9783527325054.
- ^ Xu, R; et al. (2007). Química de zeolitas y materiales porosos relacionados: síntesis y estructura . John Wiley e hijos. pag. 39. ISBN 9780470822333.
- ^ RJ, Crowther (2010). Adyuvantes de vacunas: métodos de preparación y protocolos de investigación . Humana. págs. 65–66, 82. ISBN 9781617371592.
- ^ a b Schaefer, Christof; Peters, Paul WJ; Miller, Richard K. (2015). Fármacos durante el embarazo y la lactancia: opciones de tratamiento y evaluación de riesgos . C Schaefer, P Peters, RK Miller (3. ed.). pag. 94. ISBN 9780124080782.
- ^ S, Pratiksha; TM, Jamie (2018), " Anticids " , StatPearls , StatPearls Publishing, PMID 30252305 , consultado el 28 de febrero de 2019.
- ^ Corbridge, pág. 1025
- ^ Roncal-Herrero, T; et al. (2 de diciembre de 2009). "Precipitación de fosfatos de hierro y aluminio directamente de una solución acuosa en función de la temperatura de 50 a 200 ° C". Crecimiento y diseño de cristales . 9 (12): 5197–5205. doi : 10.1021 / cg900654m . ISSN 1528-7483 .
- ^ Lagno, F; et al. (2005). "Síntesis de fosfato de aluminio hidratado, AlPO 4 · 1.5H 2 O (AlPO4-H3), por cristalización reactiva controlada en medios sulfato". Investigación en Química Industrial e Ingeniería . 44 (21): 8033–8038. doi : 10.1021 / ie0505559 . ISSN 0888-5885 .
Enlaces externos [ editar ]
- MSDS PDF
