El ácido arsenioso (o ácido arsenioso ) es el compuesto inorgánico con la fórmula H 3 AsO 3 . Se sabe que se presenta en soluciones acuosas , pero no se ha aislado como material puro, aunque este hecho no resta valor al As (OH) 3 . [2]
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Ácido arsoroso | |
Otros nombres Ácido arsenioso Óxido de arsénico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
H 3 AsO 3 | |
Masa molar | 125,94 g / mol |
Apariencia | Solo existe en soluciones acuosas |
Base conjugada | Arsenito |
-51,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico, corrosivo |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1018] TWA 0.010 mg / m 3 [1] |
REL (recomendado) | Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutos] [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [5 mg / m 3 (como As)] [1] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Ácido arsénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
El (OH) 3 es una molécula piramidal que consta de tres grupos hidroxilo unidos al arsénico. El espectro de 1 H RMN de las soluciones de ácido arsénico consiste en una sola señal consistente con la alta simetría de la molécula. [3] Por el contrario, el ácido fosforoso nominalmente relacionado H 3 PO 3 adopta la estructura HPO (OH) 2 . El análogo estructural del ácido arsénico (P (OH) 3 ) es un componente de equilibrio muy pequeño de tales soluciones. Los diferentes comportamientos de los compuestos de As y P reflejan una tendencia en la que los estados de alta oxidación son más estables para los miembros más ligeros de los elementos del grupo principal que sus congéneres más pesados. [4]
Un tautómero del ácido arsénico es HAsO (OH) 2 , que se llama ácido arsónico . No ha sido aislado ni bien caracterizado.
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/0/0a/H3PO3new.svg/146px-H3PO3new.svg.png)
Síntesis
La preparación de As (OH) 3 implica una hidrólisis lenta de trióxido de arsénico en agua. La adición de base convierte el ácido arsénico en iones de arsenito [AsO (OH) 2 ] - , [AsO 2 (OH)] 2− y [AsO 3 ] 3− .
Reacciones
Con su primera p K un ser 9,2, As (OH) 3 es un ácido débil. [4] Las reacciones atribuidas al trióxido de arsénico acuoso se deben al ácido arsénico y sus bases conjugadas.
Al igual que el trióxido de arsénico, el ácido arsénico a veces es anfótero . Por ejemplo, reacciona con los ácidos clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico para producir tricloruro, tribromuro y triyoduro de arsénico.
- Como (OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- Como (OH) 3 + 3 HBr ⇌ AsBr 3 + 3 H 2 O
- Como (OH) 3 + 3 HI ⇌ AsI 3 + 3 H 2 O
La reacción del ácido arsénico con yoduro de metilo da ácido metilarsónico . Esta conversión históricamente significativa es la reacción de Meyer : [5]
- Como (OH) 3 + CH 3 I + NaOH ⇌ CH 3 AsO (OH) 2 + NaI + H 2 O
La alquilación ocurre en el arsénico y el estado de oxidación del arsénico aumenta de +3 a +5.
Toxicología
Los compuestos que contienen arsénico son altamente tóxicos y cancerígenos . La forma anhídrido del ácido arsénico , trióxido de arsénico , se usa como herbicida , pesticida y rodenticida .
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0038" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Muñoz-Hernández, M.-A. (1994). "Arsénico: química inorgánica". En King, RB (ed.). Enciclopedia de Química Inorgánica . Chichester: John Wiley & Sons.
- ^ Kolozsi, A .; Lakatos, A .; Galbács, G .; Madsen, A. Ø .; Larsen, E .; Gyurcsik, B. (2008). "Un estudio cristalográfico de pH-métrico, UV, RMN y rayos X sobre la reacción del ácido arsénico con ditioeritritol" (PDF) . Química inorgánica . 47 : 3832–3840. doi : 10.1021 / ic7024439 . PMID 18380458 . Archivado desde el original (pdf) el 25 de abril de 2012 . Consultado el 18 de diciembre de 2011 .
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ G. Meyer (1883). "Ueber einige anomale Reaktionen". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft . 13 : 1439-1443. doi : 10.1002 / cber.188301601316 .
enlaces externos
- Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por arsénico