Oxinitrato de bismuto es el nombre que se le da a una serie de compuestos que contienen Bi 3+ , iones de nitrato e iones de óxido y que pueden considerarse compuestos formados a partir de Bi 2 O 3 , N 2 O 5 y H 2 O. Otros nombres para el oxinitrato de bismuto incluyen subnitrato de bismuto y nitrato de bismutilo . En textos más antiguos, el oxinitrato de bismuto a menudo se describe simplemente como BiONO 3 . El oxinitrato de bismuto alguna vez se llamó magisterium bismuti o bismutum subnitricum , y se usó como pigmento blanco., en el cuidado de la belleza y como desinfectante suave para uso interno y externo. [3] [4]
Nombres | |
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Nombre IUPAC pentabismuto; oxígeno (2 -); nonahidróxido; tetranitrato | |
Otros nombres Nitrato de bismuto básico Subnitrato de bismuto [USP: JAN] | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
Malla | subnitrato de bismuto |
PubChem CID | |
UNII | |
Propiedades | |
Bi 5 H 9 N 4 O 22 (Fórmula básica) [1] | |
Masa molar | 1461,99 g / mol [1] |
Densidad | 1,79 g / mL (H 2 O) [1] |
Punto de fusion | Se descompone a 260 [1] |
Punto de ebullición | Se descompone a 260 [1] |
Insoluble [1] | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC nitrato de oxobismuthanil; hidrato | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
BiH 2 NO 5 (fórmula básica) [2] | |
Masa molar | 305 g / mol [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
El oxinitrato de bismuto está disponible comercialmente como Bi 5 O (OH) 9 (NO 3 ) 4 (número CAS: 1304-85-4) o como BiONO 3 · H 2 O (número CAS 13595-83-0).
Algunos compuestos se han caracterizado completamente con estudios de monocristales y se ha encontrado que contienen el catión octaédrico [Bi 6 O x (OH) 8 − x ] (10-x) + . Existe evidencia indirecta de que el catión octaédrico Bi 6 O 4 (OH) 4 6+ [4] o el catión octaédrico Bi 6 (OH) 12 6+ [5] está presente en solución acuosa después de la polimerización de Bi (H 2 O) 8 3+ , el ion Bi 3+ presente en soluciones ácidas. [6] El ion Bi 6 O 4 (OH) 4 6+ se encuentra en el compuesto de perclorato Bi 6 O 4 (OH) 4 ClO 4 · 7H 2 O [7] y es isoelectrónico con el octaédrico Sn 6 O 4 (OH ) 4 racimo que se encuentra en el hidrato de óxido de estaño (II), 3SnO · H 2 O. [5] Los compuestos que lo contienen son: -
- Bi 6 O 4 (HO) 4 (NO 3 ) 6 · H 2 O [8] [9] (equivalente a BiONO 3 · 0.5 H 2 O; Bi 2 O 3 .N 2 O 5 .H 2 O)
- Bi 6 O 4 (OH) 4 (NO 3 ) 6 .4H 2 O [10] (equivalente a BiONO 3 · H 2 O; Bi 2 O 3 .N 2 O 5 .6H 2 O)
- [Bi 6 O 4.5 (OH) 3.5 ] 2 (NO 3 ) 11 contiene dos cationes diferentes, [Bi 6 O 4 (OH) 4 ] 6+ y [Bi 6 O 5 (OH) 3 ] 5+ [11]
El compuesto Bi 6 O 5 (OH) 3 (NO 3 ) 5 .3H 2 O (equivalente a 6Bi 2 O 3 .5N 2 O 5 .9H 2 O) también contiene las unidades octaédricas pero esta vez se unen para formar { [Bi 6 O 5 (OH) 3 ] 5+ } 2 . [12]
Además, algunos oxinitratos tienen estructuras de capas (un motivo común que también se encuentra en los oxihaluros de bismuto (III)):
- Bi 2 O 2 (OH) NO 3 (equivalente a BiONO 3 · 0.5 H 2 O) contiene "[Bi 2 O 2 ] 2+ capas [13]
- Bi 5 O 7 NO 3 que es isoestructural con β – Bi 5 O 7 I [14]
Estructura de cationes de racimo
El ion octaédrico tiene 6 iones Bi 3+ en las esquinas de un octaedro . No hay un enlace covalente entre los átomos de Bi, se mantienen en posición mediante un puente entre los aniones O 2− y OH - , uno en el centro de cada una de las ocho caras triangulares, uniendo tres iones Bi. Los iones Bi son esencialmente de cuatro coordenadas y se encuentran en el vértice de una pirámide cuadrada plana. Un estudio teórico ab initio del mecanismo de hidratación de Bi 3+ y la estructura concluye que los pares solitarios de los iones Bi 3+ son estereoquímicamente activos. [15]
Preparación de oxinitratos de bismuto
Los oxinitratos de bismuto se pueden preparar a partir de nitrato de bismuto (III) . Por ejemplo, la hidrólisis de una solución de nitrato de bismuto mediante la adición de álcali o la reacción del pentahidrato, BiNO 3 · 5H 2 O con KOH, o la descomposición térmica controlada del pentahidrato.
La descomposición térmica del nitrato de bismuto pentahidratado pasa por las siguientes etapas [16]
- A
6 O 4 (OH) 4 (NO 3 ) 6 .4H 2 O (BiNO 3 .H 2 O) es el primer producto sólido, que cuando se calienta produce Bi 6 H 2 O (NO 3 ) O 4 (OH) 4 (BiNO 3. 0,5H 2 O. - Entre pH 1,2 y pH 1,8, se produce una hidrólisis adicional y se forma Bi 6 O 5 (OH) 3 (NO 3 ) 5 .3H 2 O.
Se cree que el producto final de oxinitrato de la deshidratación térmica es Bi 5 O 7 NO 3 , [14] que es isoestructural con β – Bi 5 O 7 I y tiene una estructura de capas. [17] La última etapa de descomposición térmica de los oxinitratos es el óxido de bismuto (III), Bi 2 O 3 .
Referencias
- ^ a b c d e f g h PubChem. "Subnitrato de bismuto" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 11 de noviembre de 2020 .
- ^ a b PubChem. "Subnitrato de bismuto monohidrato" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 23 de noviembre de 2020 .
- ^ Sadler, Peter J (1991). "Capítulo 1". En Sykes, AG (ed.). AVANCES EN QUÍMICA INORGÁNICA, Volumen 36 . Prensa académica. ISBN 0-12-023636-2.
- ^ a b Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, p. 771, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Persson, Ingmar (2010). "Iones metálicos hidratados en solución acuosa: ¿Cuán regulares son sus estructuras?" . Química pura y aplicada . 82 (10): 1901-1917. doi : 10.1351 / PAC-CON-09-10-22 . ISSN 0033-4545 .
- ^ Godfrey, SM; et al. (1998). "Capítulo 4". En Norman, Carolina del Norte (ed.). Química del arsénico, antimonio y bismuto . Blackie Académico y Profesional. ISBN 0 7514 0389 X.
- ^ Lazarini, F. (1979). "Nitrato básico de bismuto [Bi6 (H2O) (NO3) O4 (OH) 4] (NO3) 5". Acta Crystallographica Sección B . 35 (2): 448–450. doi : 10.1107 / S0567740879003745 . ISSN 0567-7408 .
- ^ Sundvall, Bengt; Elgsaeter, Arnljot; Oftedal, Gunnhild; Strand, Knut A .; Hoyer, Eberhard; Spiridonov, vicepresidente; Strand, TG (1979). "Estructura cristalina y molecular del monohidrato de nitrato de tetraoxotetrahidroxobismuto (III), Bi6O4 (HO) 4 (NO3) 6.H2O" . Acta Chemica Scandinavica . 33a : 219-224. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.33a-0219 . ISSN 0904-213X .
- ^ Lazarini, F. "Tetra-μ 3-hidroxo-tetra-μ 3-oxo-hexabismuto (III) nitrato tetrahidratado, [Bi 6 O 4 (OH) 4] (NO 3) 6 • 4H 2 O." Cryst. Struct. Comm 8 (1979): 69-74.
- ^ Nørlund Christensen, Axel; Lebech, Bente (2012). "Investigación de la estructura cristalina de un nitrato de bismuto (iii) básico con la composición [Bi6O4 (OH) 4] 0.54 (1) [Bi6O5 (OH) 3] 0.46 (1) (NO3) 5.54 (1)" (PDF) . Transacciones de Dalton . 41 (7): 1971. doi : 10.1039 / c1dt11646k . ISSN 1477-9226 .
- ^ Lazarini, F. (1978). "La estructura cristalina de un nitrato básico de bismuto, [Bi6O5 (OH) 3] (NO3) 5.3H2O". Acta Crystallographica Sección B . 34 (11): 3169–3173. doi : 10.1107 / S0567740878010419 . ISSN 0567-7408 .
- ^ Henry, Natacha, et al. "[Bi2O2] 2+ capas en Bi2O2 (OH) (NO3): síntesis y determinación de la estructura". Zeitschrift für Naturforschung. B, una revista de ciencias químicas 60.3 (2005): 322-327
- ^ a b Kodama, Hiroshi (1994). "Síntesis de un nuevo compuesto, Bi5O7NO3, por descomposición térmica". Revista de química del estado sólido . 112 (1): 27–30. doi : 10.1006 / jssc.1994.1259 . ISSN 0022-4596 .
- ^ Pye, CC; Gunasekara, CM; Rudolph, WW (2007). "Una investigación ab initio de la hidratación del bismuto". Revista canadiense de química . 85 (11): 945–950. doi : 10.1139 / v07-108 . ISSN 0008-4042 .
- ^ Lazarini, F. (1981). "Deshidratación térmica de algunos nitratos de bismuto básicos". Thermochimica Acta . 46 (1): 53–55. doi : 10.1016 / 0040-6031 (81) 85076-9 . ISSN 0040-6031 .
- ^ Ziegler, P., M. Ströbele y HJ. Meyer. "Estructura cristalina del nitrato de heptaóxido de pentabismuto, Bi5O7NO3". Zeitschrift für Kristallographie . Nuevas estructuras cristalinas 219.2 (2004): 91-92
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |