Yoduro de bismuto (III) es el compuesto inorgánico con la fórmula Bi I 3 . Esta sal de color negro grisáceo es el producto de la reacción del bismuto y el yodo, que alguna vez fue de interés en el análisis inorgánico cualitativo . [2] [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Yoduro de bismuto (III) | |
Otros nombres Yoduro de bismuto, triyoduro de bismuto | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.207 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BiI 3 | |
Masa molar | 589,69 g / mol |
Apariencia | Cristales de color negro verdoso |
Densidad | 5.778 g / cm 3 |
Punto de fusion | 408,6 ° C (767,5 ° F; 681,8 K) |
Punto de ebullición | 542 ° C (1,008 ° F; 815 K) [1] |
0,7761 mg / 100 ml (20 ° C) | |
Solubilidad | 50 g / 100 ml de etanol 50 g / 100 ml de ácido clorhídrico 2 M |
−200,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Trigonal , HR24 | |
R-3, No. 148 | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H314 | |
P260 , P264 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de bismuto (III) Cloruro de bismuto (III) Bromuro de bismuto (III) |
Otros cationes | Triyoduro de nitrógeno Triyoduro de fósforo Triyoduro de antimonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
El yoduro de bismuto (III) adopta una estructura cristalina distintiva, con centros de yoduro que ocupan una red hexagonal más compacta y centros de bismuto que ocupan ninguno o dos tercios de los orificios octaédricos (alternando por capa), por lo que se dice que ocupa un tercio. del total de agujeros octaédricos. [4] [5]
Síntesis
El yoduro de bismuto (III) se forma al calentar una mezcla íntima de yodo y polvo de bismuto: [6] [7]
- 2Bi + 3I 2 → 2BiI 3
BiI 3 también se puede preparar mediante la reacción de óxido de bismuto con ácido yodhídrico acuoso : [8]
- Bi 2 O 3 (s) + 6HI (aq) → 2BiI 3 (s) + 3H 2 O (l)
Reacciones
Dado que el yoduro de bismuto (III) es insoluble en agua, se puede analizar una solución acuosa para detectar la presencia de iones Bi 3+ añadiendo una fuente de yoduro como el yoduro de potasio . Un precipitado negro de yoduro de bismuto (III) indica una prueba positiva. [9]
El yoduro de bismuto (III) forma aniones de yodobismuto (III) cuando se calienta con donantes de haluro: [10]
- 2 NaI + BiI 3 → Na 2 [BiI 5 ]
El yoduro de bismuto (III) cataliza la reacción aldol de Mukaiyama . Bi (III) también se usa en una alilación tipo Barbier de compuestos carbonílicos en combinación con un agente reductor como zinc o magnesio .
Referencias
- ^ Norman, Nicholas C. (1998), Química del arsénico, antimonio y bismuto , Springer, p. 95, ISBN 0-7514-0389-X, consultado el 3 de junio de 2008
- ^ "Yoduro de bismuto", Diccionario de términos científicos y técnicos de McGraw-Hill, McGraw-Hill, 2003 , consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Turner, Jr., Francis M .; Berolzheimer, Daniel D .; Cutter, William P .; Helfrich, John (1920), The Condensed Chemical Dictionary , Nueva York: Chemical Catalog Company, p. 107 , consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Inteligente, Lesley; Moore, Elaine A. (2005), Química del estado sólido: Introducción , CRC Press, p. 40, ISBN 0-7487-7516-1, consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002), Introducción a la química inorgánica moderna , CRC Press, págs. 122–6, ISBN 0-7487-6420-8, consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Watt, George W .; Hakki, Wafai W .; Choppin, Gregory R. (1953). "Yoduro de bismuto (III) (triyoduro de bismuto)". Síntesis inorgánica . 4 : 114-116. doi : 10.1002 / 9780470132357.ch38 .
- ^ Erdmann, Hugo ; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Manual de tablas básicas para análisis químico , Nueva York: John Wiley & Sons, p. 76 , consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 559. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Bruno, Thomas J .; Svoronos, Paris DN (2003), Manual de tablas básicas para análisis químico , CRC Press, p. 549, ISBN 0-8493-1573-5, consultado el 19 de junio de 2008
- ^ Norman, Nicholas C. (1998), Química del arsénico, antimonio y bismuto , Springer, págs. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, consultado el 19 de junio de 2008