El bisulfuro es un anión inorgánico con la fórmula química HS - (también escrito como SH - ). No aporta color a las sales de bisulfuro y sus sales pueden tener un olor pútrido distintivo. Es una base fuerte. Las soluciones de bisulfuro son corrosivas y atacan la piel.
Nombres | |
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Nombre IUPAC sistemático sulfanida (rara vez se usa, no es común) | |
Otros nombres
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
24766 | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
HS- | |
Masa molar | 33,07 g · mol −1 |
Ácido conjugado | Sulfuro de hidrógeno |
Base conjugada | Sulfuro |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Es un reactivo químico importante y un químico industrial, utilizado principalmente en la industria de la pulpa de papel ( proceso Kraft ), textiles, aromas sintéticos, latón colorante y control de hierro.
Propiedades
Se conocen diversas sales, que incluyen hidrosulfuro de sodio e hidrosulfuro de potasio . El hidrosulfuro de amonio , un componente de las "bombas fétidas", no se ha aislado como sólido puro. Algunos compuestos descritos como sales del dianión sulfuro contienen principalmente hidrosulfuro. Por ejemplo, la forma hidratada de sulfuro de sodio , nominalmente con la fórmula Na 2 S • 9 H 2 O , se describe mejor como NaSH · NaOH • 8 H 2 O .
El bisulfuro acuoso absorbe la luz a unos 230 nm en el espectro UV / VIS . [1] Con este enfoque, se ha detectado bisulfuro en el océano [2] [3] y en las aguas residuales. [4] El bisulfuro a veces se confunde con el dianión disulfuro , S2−
2, o - S – S - .
Basicidad
El anión bisulfuro puede aceptar un protón:
( 1 )
Debido a su afinidad para aceptar un protón (H + ), el bisulfuro tiene un carácter básico. En solución acuosa, tiene un valor p K a correspondiente de 6,9. Su ácido conjugado es sulfuro de hidrógeno ( H
2S ). Sin embargo, la basicidad del bisulfuro se debe a su comportamiento como base de Arrhenius . Una solución que contiene iones contrarios solo para espectadores, tiene un pH básico de acuerdo con la siguiente reacción ácido-base:
- HS - + H2OH
2S + OH -( 2 )
Reacciones químicas
Tras el tratamiento con un ácido, el bisulfuro se convierte en sulfuro de hidrógeno . Con ácidos fuertes, puede protonarse doblemente para dar H
3S+
. La oxidación del bisulfuro produce sulfato. Cuando se calientan fuertemente, las sales de bisulfuro se descomponen para producir sales de sulfuro y sulfuro de hidrógeno.
- 2 HS - → H
2S + S 2−( 3 )
Bioquímica
A pH fisiológicos, el sulfuro de hidrógeno generalmente se ioniza completamente a bisulfuro (HS - ). Por lo tanto, en entornos bioquímicos, "sulfuro de hidrógeno" se usa a menudo para referirse a bisulfuro. El hidrosulfuro se ha identificado como el tercer gasotransmisor junto con el óxido nítrico y el monóxido de carbono. [5]
Otros derivados
SH - es un ligando aniónico blando que forma complejos con la mayoría de los iones metálicos. Los ejemplos incluyen [Au (SH) 2 ] - y (C 5 H 5 ) 2 Ti (SH) 2 , derivados de cloruro de oro (I) y dicloruro de titanoceno , respectivamente. [6]
Seguridad
Las sales de bisulfuro son corrosivas , fuertemente alcalinas y liberan sulfuro de hidrógeno tóxico tras la acidificación.
Ver también
- Disulfuro
- Sulfuro
- Sulfanilo
- Thiol , SH unido a un grupo orgánico
Referencias
- ^ Goldhaber, MB; Kaplan, IR (1975), "Constantes de disociación aparente de sulfuro de hidrógeno en soluciones de cloruro", Química marina , 3 (1): 83–104, doi : 10.1016 / 0304-4203 (75) 90016-X
- ^ Johnson, KS; Coletti, LS (2001), "Espectrofotometría ultravioleta in situ para monitoreo de alta resolución y largo plazo de nitrato, bromuro y bisulfuro en el océano", Deep-Sea Research , 49 : 1291-1305, Bibcode : 2002DSRI ... 49.1291 J , doi : 10.1016 / s0967-0637 (02) 00020-1
- ^ Guenther, EA; Johnson, KS; Coale, KH (2001), "Determinación espectrofotométrica ultravioleta directa de sulfuro y yoduro totales en aguas naturales", Analytical Chemistry , 73 (14): 3481–3487, doi : 10.1021 / ac0013812 , PMID 11476251
- ^ Sutherland-Stacey, L .; Corrie, S .; Neethling, A .; Johnson, I .; Gutiérrez, O .; Dexter, R .; Yuan, Z .; Keller, J .; Hamilton, G. (2007), "Medición continua de sulfuro disuelto en sistemas de alcantarillado", Ciencia y tecnología del agua
- ^ JW Pavlik, BC Noll, AG Oliver, CE Schulz, WR Scheidt, "Coordinación dehidrosulfuro (HS - ) en porfiratos de hierro", Química inorgánica, 2010, vol. 49 (3), 1017-1026.
- ^ Peruzzini, M .; de los Rios, I. & Romerosa, A. (2001), "Coordination Chemistry of Transition Metals with Hydrogen Chalcogenide and Hydrogen Chalcogenido Ligands", Progress in Inorganic Chemistry , 49 : 169–543, doi : 10.1002 / 9780470166512.ch3 , ISBN 978-0-470-16651-2