El hidrosulfuro de amonio es el compuesto químico con la fórmula (NH 4 ) HS.
Nombres | |||
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Nombre IUPAC hidrosulfuro de amonio | |||
Otros nombres bisulfuro de amonio sulfuro de hidrógeno de amonio | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.031.974 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 2683 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
(NH 4 ) HS | |||
Masa molar | 51,111 g / mol | ||
Apariencia | Líquido humeante amarillo anaranjado (en solución). Cristales rómbicos blancos (anhidros). [1] | ||
Densidad | 1,17 g / cm 3 [1] [2] | ||
Punto de ebullición | 56,6 ° C (133,9 ° F; 329,8 K) | ||
Miscible | |||
Solubilidad | soluble en alcohol , amoniaco líquido, sulfuro de hidrógeno líquido ; insoluble en benceno , hexano y éter | ||
Índice de refracción ( n D ) | 1,74 | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Tóxico | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
H314 , H400 . | |||
P260 , P264 , P273 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 168 mg / kg (rata, oral) [3] | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Solucion de amoniaco | ||
Otros cationes | Hidrosulfuro de sodio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Composición
Es la sal derivada del catión amonio y del anión hidrosulfuro . La sal existe como cristales micáceos incoloros, solubles en agua . En la Tierra, el compuesto se encuentra principalmente como una solución, no como el sólido, pero se cree que el hielo NH 4 SH es un componente sustancial de las capas de nubes de los planetas gigantes gaseosos Júpiter y Saturno , con azufre producido por su fotólisis responsable de el color de las nubes de algunos de esos planetas. Se puede generar mezclando sulfuro de hidrógeno y amoníaco .
Preparación
Se pueden preparar soluciones de hidrosulfuro de amonio pasando gas sulfuro de hidrógeno a través de una solución de amoniaco concentrada . [4] Según un informe detallado de 1895, el sulfuro de hidrógeno reacciona con una solución acuosa concentrada de amoniaco a temperatura ambiente para dar (NH 4 ) 2 S · 2NH 4 HS. Cuando esta especie se enfría a 0 ° C y se trata con sulfuro de hidrógeno adicional, se obtiene (NH 4 ) 2 S · 12NH 4 HS. [5] Una solución helada de esta sustancia mantenida a 0 ° C y al que se le hace pasar continuamente sulfuro de hidrógeno da el hidrosulfuro.
La " bomba fétida " común consiste en una solución acuosa de sulfuro de amonio. La mezcla se convierte fácilmente en amoniaco y gases de sulfuro de hidrógeno . Esta conversión ilustra la facilidad del siguiente equilibrio:
- (NH 4 ) SH⇌ NH 3 + H 2 S
El amoníaco y el sulfuro de hidrógeno tienen cada uno un olor fuerte y desagradable.
"Sulfuro de amonio"
Las soluciones acuosas de sulfuro de amonio (número de registro CAS 12135-76-1), también conocido como sulfuro de diamonio, están disponibles comercialmente, aunque la composición de estas soluciones es incierta, ya que podrían consistir en una mezcla de amoníaco y (NH 4 ) SH. Las soluciones de sulfuro de amonio se utilizan ocasionalmente en revelado fotográfico , para aplicar pátina al bronce y en la fabricación de textiles . Además, debido a su olor ofensivo, es el ingrediente activo en una variedad de bromas, incluida la bomba fétida común . Se puede utilizar como agente reductor selectivo (cf 2,4-dinitroclorobenceno ), donde hay dos grupos nitro sólo uno de ellos se reduce selectivamente.
El Manual de Física y Química del CRC 1990-1991 proporciona información para el monosulfuro de amonio anhidro ((NH 4 ) 2 S) y el pentasulfuro de amonio ((NH 4 ) 2 S 5 ) como separado del hidrosulfuro de amonio anhidro (NH 4 HS), describiendo el los dos primeros como sustancias cristalinas amarillas que son solubles en agua fría y alcohol, y que se descomponen en agua caliente oa alta temperatura en general (115 ° C para el pentasulfuro), pero el último como un sólido cristalino blanco (que también se descompone en agua caliente). [1] Por lo tanto, parece que el sulfuro de amonio sólido puede ser distinto del hidrosulfuro de amonio sólido, incluso si esto no es cierto en solución acuosa.
Referencias
- ^ a b c Lide, David R., ed. (1990). "Constantes físicas de compuestos inorgánicos". Manual CRC de Química y Física (71ª ed.). CRC Press, inc. pag. 4-45 (Eso es 1 página).
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Registro de hidrosulfuro de amonio en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de seguridad y salud ocupacional , consultado el 22 de octubre de 2010.
- ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). "Tetraetilamonio-tetratioperrenato [Et 4 N] [ReS 4 ]". Síntesis inorgánica . 33 : 107-110. doi : 10.1002 / 0471224502.ch2 .
- ^ WP Bloxam (1895). "Los sulfuros y polisulfuros de amonio" . J. Chem. Soc., Trans. 67 : 283. doi : 10.1039 / CT8956700277 .